【題目】下列混合物能用分液法分離的是

A.乙醇與乙酸B.乙酸乙酯和Na2CO3溶液

C.苯和乙醇D.葡萄糖與果糖混合液

【答案】B

【解析】

A．乙醇與乙酸，二者都與水互溶，且二者也能相互溶解，用蒸餾法分離，A不合題意；

B．乙酸乙酯與Na2CO3溶液不互溶，液體分層，可用分液法分離，B符合題意；

C．苯和乙醇互溶，需使用蒸餾法分離，C不合題意；

D．葡萄糖與果糖混合液，液體不分層，不能用分液法分離，D不合題意；

故選B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)小組為了研究外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

【實(shí)驗(yàn)原理】_________________________________（用離子方程式表示）

【實(shí)驗(yàn)內(nèi)容及記錄】

請(qǐng)回答：

（1）根據(jù)上表中的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，可以得到的結(jié)論是_______________。

（2）利用實(shí)驗(yàn)1中數(shù)據(jù)計(jì)算，用H2C2O4的濃度變化表示的反應(yīng)速率v（H2C2O4）＝________。

（3）該小組同學(xué)根據(jù)經(jīng)驗(yàn)繪制了n（Mn2＋）隨時(shí)間變化趨勢(shì)的示意圖，如圖甲所示。但有同學(xué)查閱已有的實(shí)驗(yàn)資料發(fā)現(xiàn)，該實(shí)驗(yàn)過(guò)程中n（Mn2＋）隨時(shí)間變化的趨勢(shì)應(yīng)如圖乙所示。該小組同學(xué)根據(jù)圖乙所示信息提出了新的假設(shè)，并繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。

①該小組同學(xué)提出的假設(shè)是_______________________。

②請(qǐng)你幫助該小組同學(xué)完成實(shí)驗(yàn)方案，并填寫(xiě)表中空白。__________

③若該小組同學(xué)提出的假設(shè)成立，應(yīng)觀察到的現(xiàn)象是____________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一定溫度下，在容積一定的容器中，可逆反應(yīng)A(s)＋3B(g) 3C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是（ ）

A. 容器內(nèi)每減少1mol A，同時(shí)生成3mol C

B. 容器內(nèi)的氣體密度不再改變

C. 混合氣體總的物質(zhì)的量不變

D. 容器內(nèi)每減少1mol A，同時(shí)消耗3mol B

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們?cè)谥芷诒碇械奈恢萌鐖D所示，這4種元素的原子最外層電子數(shù)之和為22。下列說(shuō)法正確的是

A. Y的原子半徑比X的大

B. Q的最高價(jià)氧化物的水化物的酸性比Z的強(qiáng)

C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價(jià)鍵

D. Q的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的性質(zhì)，Q與Z可形成化合物QZ4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃硫酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（含單質(zhì)碳）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移入硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是 ．
（2）另稱(chēng)取鐵釘6.0g放入15.0mL濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+ ． 若要確認(rèn)其中的Fe2+ ， 應(yīng)先用（選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水 b．鐵粉和KSCN溶液 c．濃氨水 d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：Br2+SO2+2H2O═H2SO4+2HBr，然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由于此推知?dú)怏wY中SO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）的體積為 ．
（3）[探究二]
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和CO2氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)裝置（圖中夾持儀器省略）．

裝置B中試劑的作用是 ．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有CO2的理由是（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)CO2的存在，需將M（裝有澄清石灰）添加于 （選填序號(hào)）．
a．A之前 b．A～B間 c．B～C間 d．C～D間
（6）如果氣體Y中含有H2 ， 預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是 ．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列化學(xué)式只能表示一種物質(zhì)的是（ ）

A. C3H8 B. C4H10 C. C4H8 D. C2H4Cl2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】合金具有許多優(yōu)良的物理、化學(xué)或機(jī)械性能。下列物質(zhì)不屬于合金的是( )

A. 青銅 B. 金剛砂(SiC) C. 硬鋁 D. 生鐵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】溫度為T1時(shí)，在三個(gè)容積均為1 L的恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng): 2NO2(g)2NO(g)+O2(g) (正反應(yīng)吸熱)。實(shí)驗(yàn)測(cè)得:v正=v(NO2)消耗=k正c2(NO2)，v逆=v(NO)消耗= 2v(O2)消耗=k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為速率常數(shù)，受溫度影響。下列說(shuō)法正確的是

容器編號(hào)

物質(zhì)的起始濃度(mol/L)

物質(zhì)的平衡濃度(mol/L)

c (NO2)

c (NO)

c (O2)

c(O2)

Ⅰ

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.3

0.5

0.2

Ⅲ

0

0.5

0.35

A. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅰ與容器Ⅱ中的總壓強(qiáng)之比為4∶5

B. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅱ中c(O2)/ c(NO2)比容器Ⅰ中的大

C. 達(dá)平衡時(shí)，容器Ⅲ中NO的體積分?jǐn)?shù)小于50%

D. 當(dāng)溫度改變?yōu)?/span>T2時(shí)，若k正=k逆，則T2>T1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】按要求填空
催化劑能改變化學(xué)反應(yīng)的速率，原因是改變化學(xué)反應(yīng)的路徑．某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)中發(fā)現(xiàn)，向2mL5%H2O2溶液中分別滴入FeCl3和FeCl2溶液，都立即產(chǎn)生大量氣泡；向反應(yīng)后的溶液中滴入幾滴KSCN溶液，溶液均變?yōu)榧t色．查閱資料知：FeCl3在H2O2分解中發(fā)生如下反應(yīng)：
①2Fe3++H2O2═2Fe2++2H++O2↑ ②2Fe2++2H++H2O2═2Fe3++2H2O
（1）在反應(yīng)①中Fe3+作；在反應(yīng)②中Fe3+是 ． 有同學(xué)認(rèn)為Fe2+也可作H2O2分解的催化劑，你認(rèn)為該觀點(diǎn)是否正確，并簡(jiǎn)述理由
．
（2）反應(yīng)2MnO4﹣+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O，加入少許MnSO4固體能明顯觀察到溶液紫色褪去時(shí)間變短．在試管中加入4mL0.01mol/LKMnO4酸性溶液和2mL0.1mol/LH2C2O4溶液，實(shí)驗(yàn)初始階段時(shí)間﹣速率圖象合理的是圖1中的（填序號(hào)）．

（3）某反應(yīng)體系中存在A、B、C、D四種物質(zhì)，反應(yīng)過(guò)程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖2所示，請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ．
（4）焙燒明礬產(chǎn)生的SO2可用于制硫酸．已知25℃、101kPa時(shí)：
2SO2（g）+O2（g）═2SO3（g）△H1=﹣197kJmol﹣1；
H2O（g）═H2O（l）△H2=﹣44kJmol﹣1；
2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）═2H2SO4（l）△H3=﹣545kJmol﹣1 ．
則SO3（g）與H2O（l）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 ．

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