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【題目】Q、X、Y和Z為短周期元素，它們在周期表中的位置如圖所示，這4種元素的原子最外層電子數之和為22。下列說法正確的是

A. Y的原子半徑比X的大

B. Q的最高價氧化物的水化物的酸性比Z的強

C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中都只有共價鍵

D. Q的單質具有半導體的性質，Q與Z可形成化合物QZ4

【答案】D

【解析】Q、X、Y和Z為短周期元素，根據它們在周期表中的位置，這4種元素的原子最外層電子數之和為22，設X最外層電子數為x，則Y、Q、Z最外層電子數分別為x+1，x-1，x+2，則x+x+1+x-1+x+2=22，x=5，因此Q、X、Y和Z分別為Si，N，O，Cl。A. 同周期元素從左到右，原子半徑逐漸減小，Y的原子半徑比X的小，故A錯誤；B. Q的最高價氧化物的水化物為硅酸，酸性比高氯酸弱，故B錯誤；C. X、Y和氫3種元素形成的化合物中可能含有離子鍵，如硝酸銨，故C錯誤；D. 硅具有半導體的性質，硅與氯可形成化合物SiCl4，故D正確；故選D。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】關于鈉的敘述中，正確的是

A. 鈉是銀白色金屬，熔點低，硬度大

B. 加熱時，金屬鈉劇烈燃燒，產生黃色火焰

C. 鈉與氧氣反應時，產物是由O2的用量決定的

D. 金屬鈉著火可以用泡沫滅火器或用干燥的沙土滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“一碳化學”是以分子中只含一個碳原子的化合物(如CO、CH4等)為原料來合成一系列化工原料和燃料的化學。發(fā)展“一碳化學”，開發(fā)利用我國相對豐富的煤炭資源具有重要的戰(zhàn)略意義和經濟價值。下面是以焦炭為原料，經“一碳化學”途徑制取乙二醇的過程：

（1）在容積為2L的密閉容器中，由CO和H2合成乙醇的反應為

2CO（g）+ 4H2（g）CH3CH2OH（g）+ H2O(g)，在其他條件不變的情況下，CO的轉化率隨溫度的變化如圖所示（注：T1、T2均大于280℃)：

①根據上圖可推知該反應ΔH_________0（填“＞”、“＜”或“＝”）。

②該反應的平衡常數表達式為____________，降低溫度平衡常數將_____（填“變大”、“變小”或“不變”）。

③下列說法中能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是_________（選填編號）。

a．容器中的壓強不變 b．混合氣體的密度不再變化

c．v正（CO）=2v逆（H2O） d．混合氣體的平均相對分子質量不再變化

（2）草酸二甲酯水解產物草酸（H2C2O4）為二元中強酸

①用離子方程式解釋KHC2O4溶液顯酸性的原因：_______________。

②向0.1mol/L的草酸氫鉀溶液里滴加NaOH溶液至中性，此時溶液里各粒子濃度關系正確的是________（填序號）。

a.c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）

b.c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）

c.c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）

d.c（K+）＞c（Na+）

（3）CH3OH（l）氣化時吸收的熱量為27kJ/mol，CH3OH（g）的燃燒熱為677kJ/mol，請寫出CH3OH（l）完全燃燒的熱化學方程式______________________________。以甲醇為原料，使用酸性電解質構成燃料電池，該燃料電池的負極反應式為_____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某學生的實驗報告所列出的下列數據中合理的是（ ）

A.用10mL量筒量取7.13mL稀鹽酸B.用pH計測得某稀鹽酸的pH為1.54

C.用25mL堿式滴定管量取出15.00mLKMnO4溶液D.用托盤天平稱得某物質的質量為13.15g

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】根據熱化學方程式 S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=－297.23 kJ·mol-1，說法正確的是

A.該反應是吸熱反應

B.S 與 O2 反應的反應熱是 297.23 kJ

C.1molSO2(g)的總能量小于 1molS(s)和 1molO2(g)能量總和

D.1molSO2(g)的總能量大于 1molS(s)和 1molO2(g)能量總和

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g），其化學平衡常數K和溫度t的關系如表：

t/℃

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題：

（1）該反應的化學平衡常數表達式為K=______．

已知：K1000℃＞K800℃，則該反應是_________反應。（填“吸熱”或“放熱”）；

（2）已知在800 ℃時，該反應的平衡常數K1＝0.9，則該溫度下反應CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)的平衡常數K2 ＝ ______________ ，反應CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)的平衡常數K3 ＝_______________ 。

（3）能判斷該反應是否達到化學平衡狀態(tài)的依據是_____________。

A．容器中壓強不變 B．混合氣體中c（CO）不變

C．v正（H2）=v逆（H2O） D．c（CO2）=c（CO）

（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度為_____________℃。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列混合物能用分液法分離的是

A.乙醇與乙酸B.乙酸乙酯和Na2CO3溶液

C.苯和乙醇D.葡萄糖與果糖混合液

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】膠狀液氫（主要成分是H2和CH4）有望用于未來的運載火箭和空間運輸系統(tǒng)．實驗測得101kPa時，1mol H2（g）完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ的熱量；1mol CH4（g）完全燃燒生成液態(tài)水和CO2氣體，放出890.3kJ的熱量．下列熱化學方程式書寫正確的是（ ）
A.2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=﹣285.8 kJ/mol
B.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890.3 kJ/mol
C.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）△H=﹣890.3 kJ/mol
D.CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=+890.3 kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1902年德國化學家哈伯研究出合成氨的方法．
（1）某溫度時，N2與H2反應（可逆反應）過程中的能量變化如圖1所示．

①寫出合成氨的熱化學方程式 ．
②下列敘述正確的是 ．
A．b曲線是加入催化劑時的能量變化曲線
B．在密閉容器中加入28gN2、6gH2 ， 充分反應放出的熱量小于92kJ
C．由圖可知，斷開1molN≡N鍵與3molH﹣H鍵吸收的能量和小于形成6molN﹣氮氫鍵所放出的能量
D．反應物的總能量低于生成物的能量
（2）在一容積為4L的密閉容器中，加入0.4molN2和1.2molH2 ， 在一定條件下發(fā)生反應，反應中NH3的物質的量濃度變化情況如圖2所示．據圖計算從反應開始到平衡時，平均反應速率（H2）為mol/（Lmin），平衡時，c（N2）為 ．
（3）哈伯因證實N2、H2在固體催化劑（Fe）表面吸附和解吸以合成氨的過程而獲諾貝爾獎．若用 分別表示N2、H2、NH3和固體催化劑，則在固體催化劑表面合成氨的過程可用如圖表示．吸附后，能量狀態(tài)最高的是（填字母序號）．

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