【題目】如圖所示：擠壓膠頭滴管（裝有液體）a，將液體加入到廣口瓶（裝有另一種物質(zhì)）中，兩裝置中的氣球（干癟）b都有明顯地脹大（忽略液體體積對(duì)氣球影響，以及外界和廣口瓶間熱量的傳遞影響）。則所用試劑不可能是（ ）

A.H2O和CaO（固體）；乙：H2O和NH4NO3（固體）

B.甲：鹽酸和Na2O2（固體）；乙：亞硫酸鈉溶液和氯氣

C.甲：NaOH溶液和CO2；乙：鹽酸和NaHCO3溶液

D.甲：濃H2SO4和蔗糖（固體）；乙：H2O和NO2

【答案】C

【解析】

甲中氣球脹大，說明廣口瓶中氣體增多或者溫度升高導(dǎo)致氣體膨脹，乙中氣球脹大，說明廣口瓶中壓強(qiáng)減小，氣體減少或者溫度降低導(dǎo)致氣體體積縮小，然后結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來解答。

A. CaO和H2O反應(yīng)放熱，NH4NO3溶于水吸熱，符合題意，A不選；

B. Na2O2與鹽酸反應(yīng)生成氧氣,氣體體積增大；氯氣和亞硫酸鈉溶液發(fā)生反應(yīng)：，氣體體積減小，符合題意，B不選；

C. CO2被NaOH溶液吸收，氣體體積減小；鹽酸與NaHCO3反應(yīng),產(chǎn)生CO2，氣體體積增大，不符合題意， C選；

D. 濃H2SO4和蔗糖可以發(fā)生氧化還原反應(yīng),產(chǎn)生大量的氣體（CO2和SO2）；H2O和NO2可以發(fā)生反應(yīng)，氣體的體積減小，符合題意， D不選；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)中常見的四種不同粒子，它們之間存在如下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

(1)如果A、B、C、D均是10電子的粒子，請(qǐng)寫出：

A的結(jié)構(gòu)式_____________；D的電子式____________；

(2)如果A和C是18電子的粒子，B和D是10電子的粒子，請(qǐng)寫出：

①A與B在溶液中反應(yīng)的離子方程式：____________________________________

②根據(jù)上述離子方程式，可判斷C與B結(jié)合質(zhì)子的能力大小是(用化學(xué)式或離子符號(hào)表示)________＞________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】六種短周期元素，aA、bB、cC、dD、eE、fF，已知原子序數(shù)大小關(guān)系是：a＜e＜c＜b＜f＜d，且a＋b＝(c＋d)/2；六種元素在周期表中的位置關(guān)系是：A、B同主族，C、D也同主族；C、E相鄰，B、F也相鄰。

(1)B、C、D三種元素形成的六原子核的化合物和水反應(yīng)的離子方程式是：_______________。

(2)A、C形成的四原子核化合物甲的電子式為_______，該化合物呈弱酸性，試寫出這種化合物的電離方程式：_______________。

(3)寫出分別由A、B、C、D四種元素所形成的兩種化合物的水溶液相互反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________。

(4)寫出A、C、D形成的六原子核化合物乙的水溶液和甲的水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_______________________________________________________。

(5)寫出E和F形成的化合物和化合物A2C反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________。

(6)A、E形成的四原子核化合物丙容易液化，其原因是：___________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】若阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法正確的是（ ）

A.在60gSiO2中，含Si—O鍵的數(shù)目是2NA

B.32gN2H62+和C2H6的混合物中，共含有電子數(shù)為18NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L NO與11.2L O2混合物容器中共有NA個(gè)NO2分子

D.1L 0.1mol/L Na2SO4溶液中，含有的離子數(shù)不是3NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】高分子化合物G的一種合成路線如下：

已知：①+RCHO；

②D溶液顯酸性

③濃硫酸能與酚類物質(zhì)發(fā)生取代反應(yīng)，在苯環(huán)上引入－SO2H

回答下列問題：

（1）E分子中的含氧官能團(tuán)名稱為__。

（2）下列關(guān)于化合物B的說法不正確的是__(填標(biāo)號(hào))。

①苯環(huán)上一氯代物有2種

②分子式為C8H10O2

③既能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)又能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)

④1mol化合物B與足量金屬鈉反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下氫氣22.4L

（3）A→B的反應(yīng)類型是__，D→E的目的是__，A的化學(xué)名稱為__。

（4）寫出F→G的化學(xué)方程式__。

（5）某烴的含氧衍生物X符合下列條件的同分異構(gòu)體有種__(不含立體異構(gòu))。

①氧原子數(shù)與B相同但相對(duì)分子質(zhì)量比B少36

②能發(fā)生水解反應(yīng)

其中核磁共振氫譜只有2組峰的是__(寫結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式)

（6）寫出用苯酚、為原料(其他無機(jī)試劑任選)制備化合物的合成路線。__。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】如圖是生產(chǎn)水煤氣的反應(yīng)：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)能量變化圖，由圖可判斷下列說法正確的是

A.容器內(nèi)充入1molCO、1molH2后充分反應(yīng)，放出(b-a)kJ的熱量

B.C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) ΔH=－(b-a) kJ·mol -1

C.該反應(yīng)過程中既有能量的吸收又有能量的釋放

D.加入催化劑可以減小(b-a)的值，從而提高反應(yīng)速率

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溶液中加入金屬鋁有氫氣放出，則在此溶液中可能大量共存的離子是（ ）

A.K+、Mg2+、NO3-、SO42-B.K+、Na+、Cl-、HCO3-

C.K+、Na+、AlO2-、SO42-D.K+、NH4+、Cl-、CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)于研究化學(xué)物質(zhì)有十分重要的意義。

（1）已知次磷酸(H3PO2，一元中強(qiáng)酸)和亞磷酸(H3PO3，結(jié)構(gòu)式為，二元中強(qiáng)酸)均是重要的精細(xì)化工產(chǎn)品。

①寫出次磷酸的結(jié)構(gòu)式：_____________________________________。

②已知某溫度下0.01 mol·L-1的NaOH溶液pH=10，將該NaOH溶液與等濃度等體積的次磷酸溶液混合，混合后溶液pH=7，則此時(shí)c(OH－)—c(H3PO2)=___________。(用具體數(shù)值表示)

（2）實(shí)驗(yàn)室配制FeCl3溶液時(shí)，需要將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，其原因是_______________________________________________________(用離子方程式和必要的文字說明)。

已知25℃時(shí)，Fe(OH)3的Ksp＝4.0×10-38，配制100ml 5 mol·L-1的FeCl3溶液，至少需要加入_______mL 2 mol·L-1的鹽酸(忽略加入鹽酸的體積)。

（3）工業(yè)廢水中的Cr2O72-對(duì)生態(tài)系統(tǒng)有很大損害。常用的處理方法有兩種。

①還原沉淀法：Cr2O72-Cr3＋Cr(OH)3。常溫下，要使Cr3+沉淀完全，溶液的pH應(yīng)調(diào)至________。(已知Cr(OH)3的Ksp＝10-32)

②電解法：用鐵和石墨做電極，電解產(chǎn)生的還原劑將Cr2O72-還原成Cr3+，最終產(chǎn)生Cr(OH)3沉淀。若有1mol Cr2O72-被還原，理論上導(dǎo)線中通過___________mol電子。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鐵是用途最廣的金屬材料之一，但生鐵易生銹。請(qǐng)討論電化學(xué)實(shí)驗(yàn)中有關(guān)鐵的性質(zhì)。

（1）①某原電池裝置如圖所示，右側(cè)燒杯中的電極反應(yīng)式為__，左側(cè)燒杯中的c(Cl-)__(填“增大”、“減小”或“不變”)。

②已知如圖甲、乙兩池的總反應(yīng)式均為Fe＋H2SO4=FeSO4＋H2↑，且在同側(cè)電極(指均在“左電極”或“右電極”)產(chǎn)生H2。請(qǐng)?jiān)趦沙厣蠘?biāo)出電極材料_____(填“Fe”或“C”)。

（2）裝置丙中，易生銹的是__(填“a”或“b”)點(diǎn)。裝置丁中可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是__。

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