Question

10．298K時，向某密閉容器中充入N₂ 、O₂，發(fā)生反應(yīng)N₂ +O₂ （g）?2NO（g），達到平衡．K=1×10^-10，測得反應(yīng)進行的某一時刻，N₂ 、O₂ 、N0濃度分為10mol/L、10mol/L、1×10^-3mol/L，此時該反應(yīng)的濃度商Q=1×10^-8是否達到平衡狀態(tài)？否，若要達到平衡，反應(yīng)應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行．

Answer 1

分析 根據(jù)平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）×c（{O}_{2}）}$計算濃度商Qc，若Qc=K，處于平衡狀態(tài)，若Qc＜K，反應(yīng)向正反應(yīng)進行，若Qc＞K，反應(yīng)向逆反應(yīng)進行．

解答 解：由平衡常數(shù)表達式K=$\frac{{c}^{2}（NO）}{c（{N}_{2}）×c（{O}_{2}）}$可知，濃度商Qc=$\frac{（1×1{0}^{-3}）^{2}}{10×10}$=1×10^-8＞K=1×10^-10，未到達平衡狀態(tài)，若要達到平衡，反應(yīng)向逆反應(yīng)進行，
故答案為：1×10^-8；否；逆反應(yīng)．

點評 本題考查化學(xué)平衡計算，涉及平衡常數(shù)應(yīng)用，難度不大，化學(xué)平衡常數(shù)的用途：1、判斷反應(yīng)進行的程度，2、判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，3、判斷反應(yīng)進行的方向，4、計算轉(zhuǎn)化率等．