下列各溶液中，Na+濃度最大的是（　�。�
A、0.5 L 9.5mol/L的NaOH溶液
B、2 L 0.4mol/L的NaN03溶液
C、3L 0.3moI/L的NaCl溶液
D、1 L 0.2mol/L的Na3P04溶液
考點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度
專(zhuān)題：物質(zhì)的量濃度和溶解度專(zhuān)題
分析：電解質(zhì)離子的濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出該離子的數(shù)目，與溶液的體積無(wú)關(guān)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷．
解答： 解：A、0.5L 9.5mol/L NaCl溶液中Na+濃度為9.5mol/L×1=9.5mol/L；
B、2L 0.4mol/L NaNO3溶液Na+濃度為0.4mol/L×2=0.4mol/L；
C、3L 0.3mol/L NaCl溶液中Na+濃度為0.3mol/L×2=0.3mol/L；
D、1L 0.2mol/L  Na3PO4溶液中Na+濃度為0.2mol/L×3=0.6mol/L；
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度比較和物質(zhì)的量濃度，注意電解質(zhì)溶液中離子的濃度與電解質(zhì)濃度的計(jì)算．電解質(zhì)離子的濃度=電解質(zhì)濃度×電解質(zhì)電離出該離子的數(shù)目，與溶液的體積無(wú)關(guān)，據(jù)此結(jié)合選項(xiàng)判斷，題目較簡(jiǎn)單．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

HR是含Z元素的一元酸．室溫時(shí)，用0.250mol?L-1 NaOH溶液滴定25.0mL HR溶液時(shí)，溶液的pH變化情況如圖所示．其中，a點(diǎn)表示兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)．
（1）圖中x
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）
（2）室溫時(shí)，HR的電離常數(shù)Ka=
 
（填數(shù)值）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X．
（1）已知KBrO3在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是
 
．
（2）已知0.2mol KBrO3在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為
 
．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知
 
．
A．氧化性：KBrO3＞H3AsO4            B．氧化性：H3AsO4＞KBrO3
C．還原性：AsH3＞X                  D．還原性：X＞AsH3．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)如圖所示的反應(yīng)判斷下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、CO2（g）和CaO（s）的總能量大于CaCO3（s）的總能量
B、該反應(yīng)的焓變大于零
C、該反應(yīng)中有離子鍵斷裂也有共價(jià)鍵斷裂，化學(xué)鍵斷裂吸收能量，化學(xué)鍵生成放出能量
D、由該反應(yīng)可推出凡是需要加熱才發(fā)生的反應(yīng)均為吸熱反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將2.3g金屬鈉放入91.8g水中，反應(yīng)完全后，溶液中Na+與H2O分子的個(gè)數(shù)比為（　　）
A、1：50B、1：25
C、2：75D、1：51

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A、Cl2+H2O=HCl+HClO
B、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
C、2H2S+SO2=3S↓+2H2O
D、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

化學(xué)反應(yīng)A2+B2═2AB的能量變化如圖所示，則下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)
B、斷裂1 mol A-A鍵和1 mol B-B鍵能放出x kJ的能量
C、斷裂2 mol A-B鍵需要吸收y kJ的能量
D、2 mol AB的總能量高于1 mol A2和1 mol B2的總能量

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

對(duì)于化學(xué)反應(yīng)：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑的有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、該反應(yīng)中既有舊化學(xué)鍵的斷裂，也有新化學(xué)鍵的生成
B、該反應(yīng)中每消耗1molNa，則同時(shí)消耗18gH2O，產(chǎn)生1molNaOH和11.2LH2（標(biāo)況下）
C、由于該反應(yīng)常溫下能自動(dòng)進(jìn)行，所以該反應(yīng)一定是放熱反應(yīng)
D、由于該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以斷裂舊化學(xué)鍵所吸收的能量一定比形成新化學(xué)鍵所放出的能量少

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲、乙兩元素原子的L層電子數(shù)都是其他層電子總數(shù)的2倍．下列推斷正確的是（　　）
A、甲與乙電子層數(shù)相同
B、甲與乙的原子序數(shù)之和為偶數(shù)
C、甲與乙的單質(zhì)都是非金屬
D、甲與乙最外層電子數(shù)相同

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