Question

某反應(yīng)中反應(yīng)物與生成物有：AsH₃、H₂SO₄、KBrO₃、K₂SO₄、H₃AsO₄、H₂O和一種未知物質(zhì)X．
（1）已知KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，則該反應(yīng)的還原劑是

 

．
（2）已知0.2mol KBrO₃在反應(yīng)中得到1mol電子生成X，則X的化學(xué)式為

 

．
（3）根據(jù)上述反應(yīng)可推知

 

．
A．氧化性：KBrO₃＞H₃AsO₄            B．氧化性：H₃AsO₄＞KBrO₃
C．還原性：AsH₃＞X                  D．還原性：X＞AsH₃．

Answer 1

考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)

專(zhuān)題：氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題

分析：由信息可知，該反應(yīng)中氧化劑是KBrO₃，還原劑是AsH₃，溴元素化合價(jià)變化為由+5價(jià)降低，As元素化合價(jià)變化為-3→+5價(jià)，
（1）KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，被還原，而還原劑被氧化；
（2）根據(jù)溴元素化合價(jià)的降低情況來(lái)計(jì)算；
（3）氧化劑的氧化性最強(qiáng)，還原劑的還原性最強(qiáng)，氧化劑對(duì)應(yīng)的產(chǎn)物叫還原產(chǎn)物．

解答： 解：（1）KBrO₃在反應(yīng)中得到電子，所以KBrO₃是氧化劑，AsH₃變成了H₃AsO₄，砷元素化合價(jià)升高，所以還原劑是AsH₃，故答案為：AsH₃；　
（2）設(shè)X中溴元素的化合價(jià)為x，則0.2mol（5-x）=1mol，所以x=0，故X為Br₂，故答案為：Br₂；
（3）在反應(yīng)中，氧化劑為KBrO₃，還原劑為AsH₃，氧化產(chǎn)物為H₃AsO₄，還原產(chǎn)物為Br₂，
由氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性可知KBrO₃＞H₃AsO₄，由還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性可知AsH₃＞X （Br₂），
故答案為：AC．

點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)，為高考常見(jiàn)題型，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重氧化還原反應(yīng)基本概念和轉(zhuǎn)移電子的考查，題目難度不大．