【題目】六價(jià)鉻有毒,而Cr3+相對(duì)安全。工業(yè)含鉻(CrO3)廢渣無害化處理的方法之一是干法解毒,用煤不完全燃燒生成的CO還原CrO3。在實(shí)驗(yàn)室中模擬這一過程的裝置如下:

CO由甲酸脫水制得;實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)熄滅酒精燈的順序是______

【答案】IIIIIV

【解析】

依據(jù)制取CO、CO發(fā)生氧化還原反應(yīng),最后結(jié)合CO氣體是有毒氣體需要點(diǎn)燃處理分析。

I中在濃硫酸存在和加熱條件下甲酸HCOOH發(fā)生分解產(chǎn)生COH2O,通過II緩沖,形成穩(wěn)定的氣流,然后在III中在加熱時(shí)COCrO3發(fā)生氧化還原反應(yīng)使CrO3還原,由于反應(yīng)生成的CO是有毒氣體,不能直接排放到空氣中,最后需要點(diǎn)燃除去。Ⅲ裝置中發(fā)生的反應(yīng)是CO還原CrO3,需要冷卻后再停止通CO氣體,防止還原產(chǎn)物被氧化,所以熄滅酒精燈的順序是先熄滅Ⅲ,再熄滅Ⅰ,最后熄滅Ⅳ。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】化學(xué)反應(yīng)N2+3H2→2NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

A.N2(g)+H2(g)→ NH3(l) H=-46kJ/mol

B.N2(g)+ H2(g)→ NH3(g) H=-454kJ/mol

C.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) H=-92kJ/mol

D.N2(g)+3H2(g)→2NH3(1) H= +431.3kJ/mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】驗(yàn)證犧牲陽極的陰極保護(hù)法,實(shí)驗(yàn)如下燒杯內(nèi)均為經(jīng)過酸化的3%NaCl溶液)。

Fe表面生成藍(lán)色沉淀

試管內(nèi)無明顯變化

試管內(nèi)生成藍(lán)色沉淀

下列說法不正確的是

A. 對(duì)比②③,可以判定Zn保護(hù)了Fe

B. 對(duì)比①②,K3[Fe(CN)6]可能將Fe氧化

C. 驗(yàn)證Zn保護(hù)Fe時(shí)不能用的方法

D. Zn換成Cu,的方法可判斷FeCu活潑

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列實(shí)驗(yàn)操作以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象完全一致的是(

A

向硫酸銅溶液中加入一小塊金屬鈉

有紅色固體析出

B

向飽和碳酸鈉溶液中通入過量氣體

有白色固體析出

C

將新制的氯水滴到藍(lán)色石蕊試紙上

試紙變紅

D

將用砂紙打磨過的鋁箔置于酒精燈火焰上加熱

鋁熔化并滴落下來

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某小組以CoCl2·6H2O、NH4Cl、H2O2、液氨、氯化銨為原料,在活性炭催化下合成了橙黃色晶體X。為測(cè)定其組成,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。

氨的測(cè)定:精確稱取wgX,加適量水溶解,注入如圖所示的三頸瓶中,然后逐滴加入足量10%NaOH溶液,通入水蒸氣,將樣品溶液中的氨全部蒸出,用V1mLc1mol·L—1的鹽酸溶液吸收。蒸氨結(jié)束后取下接收瓶,用c2mol·L—1NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl,到終點(diǎn)時(shí)消耗V2mLNaOH溶液。

氯的測(cè)定:準(zhǔn)確稱取樣品X,配成溶液后用AgNO3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定,K2CrO4溶液為指示劑,至出現(xiàn)磚紅色沉淀不再消失為終點(diǎn)(Ag2CrO4為磚紅色)。

回答下列問題:

1)裝置中安全管的作用原理是_________

2)用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定過剩的HCl時(shí),應(yīng)使用_____式滴定管,可使用的指示劑為________。

3)樣品中氨的質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為____________。

4)測(cè)定氨前應(yīng)該對(duì)裝置進(jìn)行氣密性檢驗(yàn),若氣密性不好測(cè)定結(jié)果將___(填偏高偏低)。

5)測(cè)定氯的過程中,使用棕色滴定管的原因是___________;滴定終點(diǎn)時(shí),若溶液中c(Ag)=2.0×10—5mol·L—1,c(CrO42—)______mol·L—1。(已知:Ksp(Ag2CrO4)=1.12×10—12

6)經(jīng)測(cè)定,樣品X中鈷、氨、氯的物質(zhì)的量之比為1:6:3,鈷的化合價(jià)為______,制備X的化學(xué)方程式為____________________;X的制備過程中溫度不能過高的原因是__________________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:

1)乙醇制乙烯:____________,反應(yīng)類型:____________。

2)乙醇與濃氫溴酸反應(yīng):____________,反應(yīng)類型:____________

3)苯酚與濃溴水反應(yīng):____________,反應(yīng)類型:____________。

4)乙醛與銀氨溶液反應(yīng):____________,反應(yīng)類型:____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知:+CH2=CH-M-M+HXX為鹵原子,M為烴基或含酯基的取代基等),由有機(jī)物A合成G(香豆素)的步驟如下:

(1)寫出反應(yīng)C+D→E的反應(yīng)類型 ___________; A中官能團(tuán)名稱為_________

(2)寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B_____________ D______________。

(3)寫出反應(yīng)方程式:E→F________

(4)F有多種同分異構(gòu)體,寫出同時(shí)滿足下列條件的任意1種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:_______

①分子中除苯環(huán)外,無其它環(huán)狀結(jié)構(gòu)

分子中有四種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子

③能發(fā)生水解反應(yīng),不能與金屬鈉反應(yīng)

④能與新制Cu(OH)2按物質(zhì)的量之比12反應(yīng)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】我國(guó)科學(xué)家侯德榜改革國(guó)外的純堿生產(chǎn)工藝,使其更加先進(jìn),被稱為侯德榜制堿法,生產(chǎn)流程為:

①沉淀池中反應(yīng)的化學(xué)方程式:______;煅燒爐中發(fā)生的化學(xué)方程式:__________

②在常溫下,向飽和Na2CO3的溶液中通入足量的CO2會(huì)有晶體析出,此晶體是NaHCO3。析出該晶體的原因是______________;在飽和的食鹽水中先通入足量的氨,再通入足量的CO2,會(huì)有NaHCO3晶體析出,若在飽和的食鹽水中先通入足量的CO2,再通入氨氣,往往沒有晶體析出,原因:______。

③檢驗(yàn)產(chǎn)品碳酸鈉中是否含有氯化鈉的操作方法為:_____________________________

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】已知氮氮雙鍵不能與Br2發(fā)生加成反應(yīng)。蘇丹紅是很多國(guó)家禁止用于食品生產(chǎn)的合成色素,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示。下列關(guān)于蘇丹紅的說法中錯(cuò)誤的是( 。

A.蘇丹紅屬于芳香族化合物B.蘇丹紅能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)

C.蘇丹紅能被酸性KMnO4溶液氧化D.1 mol蘇丹紅最多可與1 mol Br2發(fā)生取代反應(yīng)

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