Question

【題目】化學反應N2+3H2→2NH3的能量變化如圖所示，該反應的熱化學方程式是 （ ）

A.N2(g)+H2(g)→ NH3(l) △H=-46kJ/mol

B.N2(g)+ H2(g)→ NH3(g) △H=-454kJ/mol

C.N2(g)+3H2(g)→2NH3(g) △H=-92kJ/mol

D.N2(g)+3H2(g)→2NH3(1) △H= +431.3kJ/mol

Answer 1

【答案】C

【解析】

根據(jù)反應熱等于反應物舊鍵斷裂吸收的總能量減去生成物新鍵形成所放出總能量計算反應熱，然后根據(jù)并熱化學方程式的書寫方法寫出熱化學方程式，注意反應物的物質的量和生成物的聚集狀態(tài)。

由圖可以看出，molN2(g)+molH2(g)斷鍵吸收的能量為204kJ，形成1molNH3(g)的放出的能量為250kJ，所以N2(g)+H2(g)=NH3(g)△H=-46kJ/mol，而1mol的NH3(g)轉化為1mol的NH3(l)放出的熱量為22.7kJ，根據(jù)蓋斯定律可知：N2(g)+H2(g)=NH3(l) △H=-68.7kJ/mol，即：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) △H=-92kJ/mol，N2(g)+3H2(g)=2NH3(l) △H=-137.4kJ/mol，故合理選項是C。