9．通過用水溶解、過濾、蒸發(fā)等操作，可將下列各組混合物分離的是（　�。�
A．硝酸鉀、氫氧化鈉B．氧化銅、二氧化錳C．氯化鉀、二氧化錳D．硫酸銅、氫氧化鋇

分析 用水溶解、過濾、蒸發(fā)等操作分離，則混合物中有一種物質(zhì)不溶于水，結(jié)合物質(zhì)的溶解性來解答．

解答 解：A．二者均溶于水，過濾不能分離，故A不選；
B．二者均不溶于水，過濾不能分離，故B不選；
C．KCl溶于水，二氧化錳不溶于水，用水溶解、過濾、蒸發(fā)可分離，故C選；
D．硫酸銅、氫氧化鋇溶于水發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能分離，故D不選；
故選C．

點評 本題考查混合物分離提純，為高頻考點，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及混合物分離方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

19．硫代硫酸鈉（Na2S2O3）可由亞硫酸鈉和硫粉通過化合反應(yīng)制得． 已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在．

（1）某研究小組設(shè)計了制備Na2S203•5H20裝置和部分操作步驟如下．
I．打開K1關(guān)閉K2，向圓底 燒瓶中加入足量濃硫酸加熱．
II．C中混合液被氣流攪動，反應(yīng)一段時間后，硫粉逐漸減少，當(dāng)C中溶液的pH 接近7時，打開K2，關(guān)閉K1即停止C中的反應(yīng)，停止加熱．     
III．過濾C中的混合液．
IV．將濾液經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、烘干，得到產(chǎn)品Na2S203.5H20．
回答下列問題：
①II中，“當(dāng)C中溶液的pH接近7時即停止C中的反應(yīng)”的原因S2O32-+2H+═S↓+SO2↑+H2O（用離子方程式表示）．
②IV中，操作步驟是蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶．
③裝置B中盛放的試劑是（填化學(xué)式）NaOH溶液．
（2）常用Na2S2O3溶液測定廢水中Ba2+濃度，步驟如下：取廢水25.00mL，控制適當(dāng)?shù)乃岫燃尤胱懔?nbsp;K2Cr2O7溶液，得BaCrO4沉淀；過濾、洗滌后，用適量稀鹽酸溶解，此時CrO${\;}_{4}^{2-}$全部轉(zhuǎn)化為Cr2O${\;}_{7}^{2-}$；再加過KI溶液，充分反應(yīng)后得混合溶液V mL，將其平均分成4等份，加入淀粉溶液作指示劑，用0.0010mol．L-1 的Na2S2O3溶液進(jìn)行滴定，反應(yīng)完全時，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表所示：
編號1234
消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液的體積/mL18.0217.9818.0020.03
部分反應(yīng)離子方程式為：
①Cr2O${\;}_{7}^{2-}$+6I-+14H+═2Cr3++3I2+7H2O；  
②I2+2S2O${\;}_{3}^{2-}$═2I-+S4O${\;}_{6}^{2-}$．
Ⅰ．判斷達(dá)到滴定終點的現(xiàn)象是加入最后一滴Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液后，藍(lán)色消失，且半分鐘內(nèi)顏色不改變
Ⅱ．從表格所給數(shù)據(jù)計算：一份待測溶液消耗Na2S2O3溶液的平均體積為18.00 ml
Ⅲ．廢水中Ba2+的物質(zhì)的量濃度2.4×10-4mol•L-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）反應(yīng)過程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）．下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A．△H=E2-E1
B．反應(yīng)物斷鍵吸收的總能量小于生成物成鍵釋放的總能量
C．升高溫度，不影響活化分子百分?jǐn)?shù)
D．使用催化劑使該反應(yīng)的反應(yīng)熱發(fā)生改變

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：
苯溴溴苯
密度/g•cm-30.883.101.50
沸點/℃8059156
水中溶解度微溶微溶微溶
在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑，在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴，回答下列問題：
（1）c儀器的名稱是球形冷凝管，向a中滴加幾滴溴，有白霧產(chǎn)生，是因為生成了HBr氣體，a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為．該反應(yīng)的類型是取代反應(yīng)；裝置d的作用是吸收HBr和Br2；
（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：
①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；
②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌，NaOH溶液洗滌的作用是除去HBr和未反應(yīng)的Br2；
③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾，加入氯化鈣的目的是吸水（干燥）．
（3）經(jīng)過上述分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為苯，要進(jìn)一步提純，應(yīng)選擇下列C操作（填入正確選項前的字母）；
A．重結(jié)晶        B．過濾        C．蒸餾        D．萃�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．ClO2作為一種廣譜型的消毒劑，將逐漸用來取代Cl2成為自來水的消毒劑．已知ClO2是一種易溶于水而難溶于有機(jī)溶劑的氣體，實驗室制備ClO2的原理是用亞氯酸鈉固體與純凈的氯氣反應(yīng) 2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl
如圖1是實驗室用于制備和收集一定量純凈的ClO2的裝置（某些夾持裝置和墊持用品省略）．其中E中盛有CCl4液體．

（1）儀器P的名稱是分液漏斗
（2）寫出裝置A中燒瓶內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O
（3）E裝置中所盛試劑的作用是用于除去ClO2中未反應(yīng)的Cl2
（4）F處應(yīng)選用的收集裝置是圖2②（填序號），其中與E裝置導(dǎo)管相連的導(dǎo)管口是圖2d（填接口字母）．
（5）以下是尾氣吸收裝置，能用于吸收多余ClO2氣體，并能防止倒吸的裝置的是如圖3的D
A．①②B．②③C．③④D．②④
（6）若用100mL 2mol•L-1的濃鹽酸與足量的MnO2制備Cl2，則被氧化的HCl的物質(zhì)的量是C（填序號）．
A．＞0.1mol        B.0.1molC．＜0.1mol        D．無法判斷．
（7）ClO2也可由NaClO3在H2SO4溶液存在下與Na2SO3反應(yīng)制得．請寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式：2ClO3-+SO32-+2H+═2ClO2+SO42-+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

14．為除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、SO42-以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽的實驗方案，步驟如下（用于沉淀的試劑稍過量）：
稱取粗鹽$→_{①}^{溶解}$  $→_{②}^{BaCl_{2}}$ $→_{③}^{NaOH}$ $→_{④}^{（）}$  $→_{⑤}^{過濾}$濾液 $→_{⑥}^{適量鹽酸}$  $→_{⑦}^{（）}$ 精鹽
（1）第④步用到的試劑是Na2CO3，它的作用除去粗鹽溶液中的Ca2+及第②步中過量的Ba2+．
（2）②③④所加試劑的順序還可以為BaCl2、Na2CO3、NaOH或NaOH、BaCl2、Na2CO3．
（3）判斷BaCl2已過量的方法是取少量②步后的上層清液于試管中，滴加少量BaCl2溶液，若溶液未變渾濁，則表明BaCl2已過量．
（4）若先用鹽酸調(diào)pH值再過濾，將對實驗結(jié)果產(chǎn)生影響，其原因是先加鹽酸會有部分沉淀溶解，從而影響制得精鹽的純度．
（5）第⑦步涉及的操作是蒸發(fā)、結(jié)晶、烘干．
（6）為檢驗精鹽純度，需配制250mL0.2mol/L NaCl（精鹽）溶液，如圖是該同學(xué)轉(zhuǎn)移溶液的示意圖，圖中的錯誤是未用玻璃棒引流、未采用250mL容量瓶．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．為配制0.01mol•L-1 的KMnO4 消毒液，下列操作導(dǎo)致所配溶液濃度偏高的是（　�。�
A．溶解攪拌時有液體飛濺
B．取KMnO4樣品時不慎在表面沾了點蒸餾水
C．定容時俯視容量瓶刻度線
D．定容搖勻后見液面下降，再加水至刻度線

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．某溶液中可能含有Cl-、Br-、SO32-、SO42-、NH4+、Fe2+、K+中的幾種離子，現(xiàn)取100mL該溶液加入足量的新制氯水，溶液呈無色，繼續(xù)滴加稀鹽酸，無氣泡產(chǎn)生；再往其中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后質(zhì)量為4.66g．濾液加足量氫氧化鈉溶液、加熱，生成氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為448mL．最后向剩余沉淀中加入HNO3酸化的AgNO3溶液，有白色沉淀生成．根據(jù)上述實驗現(xiàn)象，以下推測正確的是（　　）
A．原溶液中一定存在SO42-、NH4+、Cl-
B．原溶液中一定不存在Br-、Fe2+、SO32-
C．原溶液中可能存在SO32-、K+
D．原溶液中滴定存在K+，c（K+）≥0.2mol•L-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列各項與化學(xué)平衡移動原理無關(guān)的是（　　）
A．收集Cl2用排飽和食鹽水的方法
B．加催化劑，使SO2和O2 在一定條件下轉(zhuǎn)化為SO3
C．可用濃氨水和NaOH（s）快速制取氨氣
D．加壓條件下有利于N2和H2反應(yīng)生成NH3

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同步練習(xí)冊答案