A. | 原溶液中一定存在SO42-、NH4+、Cl- | |
B. | 原溶液中一定不存在Br-、Fe2+、SO32- | |
C. | 原溶液中可能存在SO32-、K+ | |
D. | 原溶液中滴定存在K+,c(K+)≥0.2mol•L-1 |
分析 某溶液中可能含有Cl-、Br-、SO32-、SO42-、NH4+、Fe2+、K+中的幾種離子,現(xiàn)取100mL該溶液加入足量的新制氯水,由于氯氣可氧化Br-、Fe2+,產(chǎn)生的溴和三價鐵都有顏色,溶液呈無色,則溶液中不含Br-、Fe2+;繼續(xù)滴加稀鹽酸,無氣泡產(chǎn)生,不能說明原溶液中無SO32-,因為加入足量的新制氯水時可將SO32-氧化成硫酸根,加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,此沉淀為BaSO4,沉淀經(jīng)過濾、洗滌、干燥后質(zhì)量為4.66g,即BaSO4的物質(zhì)的量為0.02mol,但由于溶液中不能確定SO32-和SO42-,故生成的0.02molBaSO4中的SO42-可能來自于被氧化的SO32-,也可能溶液中原來含有SO42-;濾液加足量NaOH溶液、加熱,生成氣體為NH3,即原來溶液中一定含NH4+;在標準狀況下體積為448mL,故NH4+的物質(zhì)的量為0.02mol,根據(jù)溶液的電中性來判斷K+的存在,最后向剩余沉淀中加入HNO3酸化的AgNO3溶液,有白色沉淀生成,此沉淀是氯化銀,由于過程中加入氯水、氯化鋇引入了氯離子,所以氯離子無法確定.
解答 解:A.據(jù)分析可知原溶液中一定含NH4+、K+,Cl-不能確定,SO32-和SO42-至少有一種,故A錯誤;
B.據(jù)分析可知原溶液中一定不存在Br-、Fe2+,SO32-和SO42-至少有一種,故B錯誤;
C.原溶液中一定含K+,故C錯誤;
D.據(jù)分析可知原溶液中可能含有氯離子,假如無氯離子時,鉀離子則最少,即0.02mol,濃度為0.2mol/L,所以c(K+)≥0.2mol•L-1,故D正確;
故選D.
點評 本題考查了溶液中離子的檢驗和確定,應(yīng)注意根據(jù)溶液的電中性來確定K+的存在,SO32-和SO42-的確定難度較大.
科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | N4與N2互為同分異構(gòu)體 | |
B. | 1mo1N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量 | |
C. | N4(g)=2N2(g)△H=-882KJ | |
D. | P4(白磷)的分子結(jié)構(gòu)與N4相似,1mol N4和1mol P4均含有6mol非極性鍵 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 硝酸鉀、氫氧化鈉 | B. | 氧化銅、二氧化錳 | C. | 氯化鉀、二氧化錳 | D. | 硫酸銅、氫氧化鋇 |
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科目:高中化學 來源: 題型:填空題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | N2和O2的反應(yīng) | B. | Na和O2的反應(yīng) | C. | Fe和Cl2的反應(yīng) | D. | 銅和硝酸的反應(yīng) |
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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 江河入?谌菀仔纬扇侵 | |
B. | 當日光從窗隙射入暗室時,可觀察到一束光線 | |
C. | 向氫氧化鐵與水形成的某分散系中插入正、負電極,通直流電一段時間后,一極附近顏色變深 | |
D. | 向氯化鐵溶液中加入氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生紅褐色沉淀 |
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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題
A. | 23 g Na變?yōu)镹a+時得到的電子數(shù)為NA | |
B. | 18 g水所含的電子數(shù)為NA | |
C. | 16 g O2與16 g O3所含的原子數(shù)均是NA | |
D. | 常溫常壓下,46 g的NO2和N2O4混合氣體含有的分子數(shù)為3NA |
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科目:高中化學 來源: 題型:解答題
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