15．下列關(guān)于容量瓶及其使用方法的敘述，正確的是（　�。�
①是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專(zhuān)用儀器
②使用前要先檢查容量瓶是否漏液  
③容量瓶可以用來(lái)加熱
④不能用容量瓶貯存配制好的溶液
⑤可以用500mL容量瓶配制450mL溶液．
A．除了③B．①②④C．③⑤D．除了⑤

分析 容量瓶用來(lái)配置一定物質(zhì)的量濃度的溶液，使用前要先檢查容量瓶是否漏液，不能用來(lái)加熱，不能用容量瓶貯存配制好的溶液，容量瓶只有一個(gè)刻度．

解答 解：①容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的專(zhuān)用儀器，故①正確；
②容量瓶使用前要先檢查容量瓶是否漏液，故②正確；
③容量瓶不能用來(lái)加熱，故③錯(cuò)誤；
④容量瓶不能用容量瓶貯存配制好的溶液，故④正確；
⑤容量瓶只有一個(gè)刻度，無(wú)法配制450ml溶液，須采用稍大一點(diǎn)的500mL的容量瓶，配置同濃度的溶液500ml，再量取450ml即可，故⑤正確；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查容量瓶的使用，難度較小，旨在考查學(xué)生對(duì)基礎(chǔ)知識(shí)的識(shí)記，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累掌握．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．鋁鎂加（Almagate）是一種制酸藥，其組成為Al2Mg6（OH）14（CO3）2•4H2O，實(shí)驗(yàn)室可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)制備鋁鎂加．
步驟1．稱(chēng)取63.5gMgSO4•7H2O（0.26mol），30.5gAl2（SO4）3•18H2O（0.046mol） 溶于400mL水中得到混合溶液A，另稱(chēng)取無(wú)水Na2CO352g溶于400mL水得到溶液B．
步驟2．將A、B兩溶液同時(shí)等速滴加到盛有400mL90℃水的2L三頸燒瓶中，維持90℃，不斷攪拌．
步驟3．抽濾，并用蒸餾水洗滌沉淀3～4次，100℃下干燥5h，得白色疏松固體24.3g．
（1）步驟2需緩慢滴加兩種溶液并不斷攪拌，其主要原因是使反應(yīng)物充分接觸，轉(zhuǎn)化為指定產(chǎn)物．
（2）①步驟3抽濾時(shí)用到的硅酸鹽質(zhì)儀器有布氏漏斗、吸濾瓶．
②如何證明沉淀已洗滌干凈取最后一次洗滌濾液滴入BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀說(shuō)明已洗滌干凈．
（3）本次實(shí)驗(yàn)所得產(chǎn)品產(chǎn)率為89.3%．
（4）鋁鎂加中和胃酸的離子方程式為Al2Mg6（OH）14（CO3）2•4H2O+18H+=2Al3++6Mg2++2CO2↑+20H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

6．生物質(zhì)能是一種潔凈，可再生的能源．生物質(zhì)氣（主要成分為CO、CO2、H2等）與H2混合，催化合成甲醇是生物質(zhì)能利用的方法之一．
（1）上述反應(yīng)的催化劑含有Cu、Zn、Al等元素．寫(xiě)出基態(tài)Zn原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d104s2或[Ar]3d104s2．
（2）根據(jù)等電子原理，寫(xiě)出CO分子結(jié)構(gòu)式C≡O(shè)．
（3）甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛與新制Cu（OH）2的堿性溶液反應(yīng)生成Cu2O沉淀．
①甲醇的沸點(diǎn)比甲醛的高，其主要原因是甲醇分子之間形成氫鍵；甲醛分子中碳原子軌道的雜化類(lèi)型為sp2雜化．
②甲醛分子的空間構(gòu)型是平面三角形；1mol甲醛分子中σ鍵的數(shù)目為3NA．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．常溫下，下列各組微粒在指定的溶液中一定大量存在都是（　�。�
A．NaAlO2溶液中：Cl-、HCO3-、K+、Ba2+
B．FeCl3溶液中：K+、NH4+、Br-、SCN-
C．$\frac{c{（H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1012的溶液中：NH4+、NO3-、K+、Cl-
D．KMnO4的溶液中：H+、SO42-、CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．鈦冶煉廠與氯堿廠、甲醇廠組成一個(gè)產(chǎn)業(yè)鏈（如圖所示），將大大提高資源的利用率，減少環(huán)境污染．

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期，第ⅤⅢ族．
（2）寫(xiě)出鈦鐵礦在高溫下與焦炭經(jīng)氯化得到四氯化鈦的化學(xué)方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO．
（3）制備TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•x H2O，再經(jīng)焙燒制得．水解時(shí)需加入大量的水并加熱，請(qǐng)結(jié)合化學(xué)方程式和必要的文字說(shuō)明原因：發(fā)生TiCl4+（2+x）H2O=TiO2•xH2O+4HCl，加入大量水并加熱，HCl揮發(fā)，促使水解正向進(jìn)行
（4）反應(yīng)后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用真空蒸餾的方法分離得到Ti，依據(jù)下表信息，需加熱的溫度略高于1412℃即可．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔點(diǎn)/℃-25.0648.87141667
沸點(diǎn)/℃136.4109014123287
（5）用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3+，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+．滴定分析時(shí)，稱(chēng)取TiO2（摩爾質(zhì)量為M g/mol）試樣w g，消耗c mol/L NH4Fe（SO4）2標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{cVM}{10w}$%．（用代數(shù)式表示）
（6）由CO和H2合成甲醇的方程式是：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．若不考慮生產(chǎn)過(guò)程中物質(zhì)的任何損失，上述產(chǎn)業(yè)鏈中每合成6mol甲醇，至少需額外補(bǔ)充H25mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．向100ml碘化亞鐵溶液中緩慢通入標(biāo)況下4.48L氯氣，完全反應(yīng)后，溶液中有一半的Fe2+未被氧化，則原碘化亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度是（　�。�
A．1.2mol/LB．1.5mol/LC．1.6mol/LD．2.0mol/L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．生活處處有化學(xué)．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．糖類(lèi)化合物都具有相同的官能團(tuán)
B．煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的酯類(lèi)
C．做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體
D．磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．短周期元素A、M、X、Y、Z、E的原子序數(shù)依次增大，其元素特征信息如下表
元素編號(hào)元素特征信息
A單質(zhì)是密度最小的氣體
M其單質(zhì)為生命活動(dòng)不可缺少的氣體
X短周期中原子半徑最大的元素
Y地殼中含量最高的金屬元素
Z最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的3倍
E單質(zhì)為黃綠色氣體
（1）M與X形成的化合物X2M2中含有的化學(xué)鍵為離子鍵、共價(jià)鍵；X、Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物之間發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．（用元素符號(hào)表示，下同）
（2）Y E3的水溶液顯酸性，用離子方程式解釋原因Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+；Z的低價(jià)氧化物和E單質(zhì)同時(shí)通入水中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42-+2Cl-．
（3）請(qǐng)用“＞”、“=”或“＜”對(duì)物質(zhì)性質(zhì)進(jìn)行比較
沸點(diǎn)氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最高價(jià)氧化物
對(duì)應(yīng)水化物的堿性		得電子能力
A2M＞A2ZZ＜ EX＞ Y16M= 18M
（4）X、Y、Z、E四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由小到大的順序是r （Al3+）＜r （Na+）＜r （Cl-）＜r （S2-）．
（5）E的最高價(jià)氧化物為無(wú)色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式Cl2O7（l）+H2O（l）=2HClO4（aq）△H=-4QkJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

5．某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水．現(xiàn)用CCl4從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液．其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：
A、把盛有溶液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中，靜置、分層
B、把50mL碘水和15mLCCl4加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；
C、檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；
D、倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開(kāi)活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；
E、打開(kāi)活塞，用燒杯接收下層溶液；
F、從分液漏斗上口倒出上層水溶液；
G、將漏斗上口的玻璃塞打開(kāi)使溶液上的凹槽或小孔對(duì)準(zhǔn)漏斗口上的小孔；
就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號(hào)字母填空）：C→BDAGEF．
（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意：分液漏斗尖嘴緊靠燒杯內(nèi)壁，當(dāng)把下層液體剛好放出時(shí)及時(shí)關(guān)閉活塞．若E操作中下層液體不能順利流出，則可能原因是：G操作遺漏．（用操作的編號(hào)字母填空）
（3）能否用酒精萃取碘水中的碘：否，原因是酒精能與水互溶．
（4）進(jìn)行一次萃取后，碘水仍然呈黃色，則應(yīng)該進(jìn)行多次萃取，選用CCl4或苯進(jìn)行萃取，使用CCl4（填CCl4或苯）萃取劑更好，原因是：每次分液只要放出下層液體即可，減少向分液漏斗中加液體的次數(shù)．

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同步練習(xí)冊(cè)答案