Question

標準狀況下，①6.72L NH₃　②1.204×10²³個 H₂S�、�5.6g CH₄�、�0.5mol HCl，下列關系正確的是

1. A.
   體積大�。孩埽劲郏劲伲劲�
2. B.
   原子數(shù)目：③＞①＞④＞②
3. C.
   密度大小：④＞②＞③＞①
4. D.
   質(zhì)量大�。孩埽劲郏劲冢劲�

Answer 1

AB
分析：A、相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比；
B、計算各物質(zhì)中原子的物質(zhì)的量，微原子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；
C、同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比；
D、計算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計算質(zhì)量，據(jù)此進行判斷．
解答：標準狀況下，①6.72L NH₃的物質(zhì)的量為=0.3mol；
②1.204×10²³個 H₂S的物質(zhì)的量為 =0.2mol；
③5.6g CH₄ 的物質(zhì)的量為=0.4mol；
④0.5mol HCl，
A、由上述計算可知物質(zhì)的量④＞③＞①＞②，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積大�、埽劲郏劲伲劲�，故A正確；
B、①標準狀況6.72L NH₃中原子的物質(zhì)的量為0.3mol×4=1.2mol，
②1.204×10²³個 H₂S含有的原子的物質(zhì)的量為0.2mol×3=0.6mol；
③5.6g CH₄含有的原子的物質(zhì)的量為0.4mol×5=2mol；
④0.5mol HCl含有的原子的物質(zhì)的量為0.5mol×2=1mol，原子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，
所以原子數(shù)目③＞①＞④＞②，故B正確；
C、同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，①NH₃相對分子質(zhì)量為17；②H₂S 相對分子質(zhì)量為34； ③CH₄相對分子質(zhì)量為16④HCl相對分子質(zhì)量為36.5，故密度大�、埽劲冢劲伲劲�，故C錯誤；
D、①NH₃質(zhì)量為17g/mol×0.3mol=5.1g；
②H₂S 質(zhì)量為34g/mol×0.2mol=6.8g；
③CH₄量為16g/mol×0.4mol=6.4g；
④HCl質(zhì)量為36.5g/mol×0.5mol=18.25g，
故質(zhì)量大�、埽劲冢劲郏劲伲瑐�D錯誤．
故選：B．
點評：考查常用化學計量數(shù)有關計算，難度不大，計算量較多細心計算，注意化學計量數(shù)之間的公式運用．