Question

【題目】NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是（ ）

A.1mol碳正離子（CH3＋）所含的電子總數(shù)為9NA

B.25℃，pH＝13的Ba(OH)2 溶液中含有OH－的數(shù)目為0.1NA

C.常溫常壓下，過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成8g氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA

D.1mol雄黃(As4S4)，結(jié)構(gòu)如圖：，含有2NA個(gè)S－S鍵

Answer 1

【答案】C

【解析】

A.一個(gè)碳原子含有6個(gè)電子，三個(gè)氫原子有3個(gè)電子，一個(gè)碳正離子帶一個(gè)正電荷，故一個(gè)碳正離子電子數(shù)為6+3-1=8，1mol碳正離子（CH3＋）所含的電子總數(shù)為8NA，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；

B.題目中未指出溶液的體積，無(wú)法計(jì)算氫氧根數(shù)目，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；

C.過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)氧氣為過(guò)氧根失電子得來(lái)的氧化產(chǎn)物，且為唯一氧化產(chǎn)物，過(guò)氧根中氧為負(fù)一價(jià)，生成8g氧氣即0.5mol氧氣共失去1mol電子，即反應(yīng)中失電子數(shù)為1NA，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為1NA，故C項(xiàng)錯(cuò)誤；

D.一個(gè)分子中含有兩個(gè)S－S鍵，1mol雄黃含有2NA個(gè)S－S鍵，故D項(xiàng)正確；

故答案為D。