【題目】下列熱化學(xué)方程式及有關(guān)應(yīng)用的敘述中,正確的是( )
A.甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(g) ΔH=890.3 kJ/mol
B.取50mL 0.55mol/L NaOH(aq)和50mL 0.50mol/L HCl(aq)進(jìn)行中和熱的測(cè)定實(shí)驗(yàn),用溫度計(jì)測(cè)定HCl(aq)起始溫度后,直接測(cè)定NaOH(aq)的溫度,會(huì)使中和熱ΔH偏小
C.500℃、30MPa下,將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,其熱化學(xué)方程式為:N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H = -38.6kJmol-1
D.已知25℃、101KPa條件下:4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1,4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1,則O2比O3穩(wěn)定
【答案】D
【解析】
A. 甲烷的燃燒熱為890.3kJmol-1,水應(yīng)該為液態(tài),則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為:CH4(g)+2O2(g)= CO2(g)+2H2O(l) ΔH=890.3 kJ/mol,與題意不符A錯(cuò)誤;
B. 用溫度計(jì)測(cè)定HCl(aq)起始溫度后,直接測(cè)定NaOH(aq)的溫度,NaOH(aq)的起始溫度偏高,溫度差偏小,測(cè)得的熱量偏小,中和熱的數(shù)值偏小,會(huì)使中和熱△H偏大,故C錯(cuò)誤,與題意不符,B錯(cuò)誤;
C. 0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱19.3kJ,因反應(yīng)為可逆反應(yīng),則1molN2和3molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3(g),放熱不是38.6kJ,則熱化學(xué)反應(yīng)方程式中的反應(yīng)熱數(shù)值錯(cuò)誤,故C錯(cuò)誤;
D. 已知25℃、101KPa條件下:4Al(s) + 3O2(g) ═ 2A12O3(s) △H = -2834.9kJmol-1,4Al(s) + 2O3(g) ═ 2A12O3(s) △H = -3119.1kJmol-1,利用蓋斯定律,兩式相減,3O2(g) ═2O3(g) △H =+284.2 kJmol-1,則O2比O3穩(wěn)定,符合題意,D正確;
答案為D。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說(shuō)法正確的是
A.白磷為正四面體結(jié)構(gòu),則與所含共價(jià)鍵數(shù)目之比為3:1
B.1mol乙酸與足量的充分發(fā)生酯化反應(yīng)可生成分子個(gè)
C.與的混合物中所含中子數(shù)為
D.濃度均為的醋酸和醋酸鈉溶液等體積混合,溶液中和的總數(shù)為
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列各項(xiàng)操作中,會(huì)產(chǎn)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象的是
A.向溶液中通入過(guò)量B.向溶液中加入足量金屬鈉
C.向溶液中滴入過(guò)量鹽酸D.向沸水中滴加飽和溶液
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】為了探究硫酸亞鐵的分解產(chǎn)物,進(jìn)行了如下圖裝置所示的實(shí)驗(yàn),打開K1和K2,緩緩?fù)ㄈ隢2,一段時(shí)間后加熱,實(shí)驗(yàn)后反應(yīng)管中殘留固體為紅色粉末,BaCl2溶液中有白色沉淀產(chǎn)生,品紅溶液中紅色褪去,檢查氫氧化鈉溶液出口處無(wú)氧氣產(chǎn)生。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A. 氫氧化鈉溶液的作用是吸收多余的SO2氣體
B. 反應(yīng)管內(nèi)產(chǎn)生的紅色粉末可能是Fe2O3
C. BaCl2溶液的目的是檢驗(yàn)SO3的存在,此處用Ba(NO3)2溶液也可以檢驗(yàn)SO3
D. 反應(yīng)管內(nèi)得到的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物物質(zhì)的量之比為1:1
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】原子序數(shù)依次遞增且都小于36的A、B、C、D、E五種元素,其中A的一種核素中沒有中子,B原子基態(tài)時(shí)最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍,D原子基態(tài)時(shí)2p原子軌道上有2個(gè)未成對(duì)的電子,E元素的原子結(jié)構(gòu)中3d能級(jí)上未成對(duì)電子數(shù)是成對(duì)電子數(shù)的2倍.回答下列問(wèn)題:
(1)B2A4分子中B原子軌道的雜化類型為________,B2A4分子中σ鍵和π鍵個(gè)數(shù)比為________
(2)A、B、C、D四種元素的電負(fù)性從大到小的順序?yàn)?/span>________(用元素符號(hào)表示);化合物CA3的沸點(diǎn)比化合物BA4的高,其主要原因是________
(3)元素B的一種氧化物與元素C的一種氧化物互為等電子體,元素C的這種氧化物的分子式是________
(4)元素E能形成多種配合物,如:E(CO)5等.
①基態(tài)E原子的價(jià)電子排布式為________.
②E(CO)5常溫下呈液態(tài),熔點(diǎn)為-20.5℃,沸點(diǎn)為103℃,易溶于非極性溶劑,據(jù)此可判斷E(CO)5晶體屬于________(填晶體類型),該晶體中E的化合價(jià)為________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有25mL2mol·L-1的Na2CO3溶液和75mL1mol·L-1的稀鹽酸。(1)將Na2CO3溶液逐滴入稀鹽酸中;(2)將稀鹽酸逐滴滴入Na2CO3溶液中。兩操作的現(xiàn)象及結(jié)果(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為
A.現(xiàn)象相同,所得氣體的體積相等B.現(xiàn)象不同,所得氣體的體積不等
C.現(xiàn)象不同,所得氣體的體積相等D.現(xiàn)象相同,所得氣體的體積不等
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在溶液中加入足量的Na2O2后仍能大量共存的離子組是
A.Na+、Fe2+、Cl-、-B.K+、、Cl-、
C.Ca2+、Mg2+、、D.Na+、Cl-、、
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】
Ⅰ. 1)請(qǐng)對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類,把正確答案(編號(hào))填寫在表格對(duì)應(yīng)類別中
芳香烴 | 鹵代烴 | 醇 | 酚 | 醛 | 酮 | 羧酸 | 酯 |
______ | ______ | ______ | ______ | ______ | ______ | ______ | ______ |
2)上述10種物質(zhì)中,互為位置異構(gòu)體的是(填寫編號(hào))______________________。
Ⅱ.用系統(tǒng)命名法寫出下列烴的名稱:
1)(CH3)2CHCH=CHCH(C2H5)CH2CH3 ______________________
2) ______________________
Ⅲ. 物質(zhì)A的系統(tǒng)命名為“1-丁烯”,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為____,請(qǐng)寫出與該化合物含有相同官能團(tuán)的所有其他同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式及對(duì)應(yīng)名稱。_________________________
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以鈦白酸廢液(主要含有TiO2+、Fe2+、Ca2+、SO等)為原料,獲取磷酸鈦(2TiO2·P2O5·H2O)和氧化鐵黃(FeOOH)的部分流程如圖:
(1)反應(yīng)Ⅰ中生成2TiO2·P2O5·H2O的離子方程式為___。
(2)反應(yīng)Ⅱ時(shí)溶液的pH約為4,寫出反應(yīng)Ⅱ中Fe2+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式:___。
(3)堿性條件下,FeOOH可以被次氯酸鈉氧化成Na2FeO4。該反應(yīng)的離子方程式為___。
(4)TiO2是兩性氧化物,TiO2與KHSO4熔融時(shí)反應(yīng)生成TiOSO4的化學(xué)方程式為___。
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