精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
6．下列說法正確的是（　　）
A．中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多于醋酸
B．將氫氧化鈉和氨水溶液各稀釋一倍，兩者的OH-濃度均減少為原來的一半
C．如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的二倍，則鹽酸中氫離子濃度也是醋酸氫離子濃度的二倍
D．物質的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的磷酸根離子的量不相同

分析 A、醋酸和鹽酸都為一元酸，相同濃度和相同體積時反應NaOH的物質的量相同；
B、一水合氨是弱堿，存在電離平衡，加水稀釋時氫氧根離子物質的量增大；
C、醋酸是弱電解質，在水溶液里部分電離，氯化氫是強電解質，在水溶液里完全電離；
D、磷酸是中強酸，在水溶液部分電離，磷酸鈉是強電解質，在水溶液里完全電離．

解答 解：A、中和等體積、等物質的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，所需氫氧化鈉相同，故A錯誤；
B、將氫氧化鈉溶液稀釋一倍，c（OH-）減少到原來的一半，而將氨水稀釋一倍，c（OH-）減少不到原來的一半，故B錯誤；
C、醋酸是弱電解質，在水溶液里部分電離，氯化氫是強電解質，在水溶液里完全電離，如果鹽酸的濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸的H+濃度大于醋酸的二倍，故C錯誤；
D、磷酸是中強酸，在水溶液部分電離，磷酸鈉是強電解質，在水溶液里完全電離，所以物質的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO43-不同，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了強酸和弱酸中和NaOH的能力以及強酸弱酸加水稀釋時離子濃度的變化、強弱電解質的區(qū)別，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．處處留心皆知識．生活中遇到下列問題，不涉及到化學變化的是（　�。�
A．剛吹滅的蠟燭會產生白煙，白煙遇火即燃
B．用四氯化碳可擦去因圓珠筆漏油而造成的油污
C．在剛用石灰漿涂抹墻壁的房間內生一盆炭火，發(fā)現(xiàn)墻壁先“出汗”后變硬
D．可用食醋可洗掉水垢、泡軟雞蛋殼

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．氮是地球上含量豐富的一種元素，氮及其化合物在工農業(yè)生產、生活中有著重要作用．
請回答下列有關含氮物質的問題：
（1）如圖是1molNO2和1molCO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式NO2（g）+CO（g）=CO2（g）+NO（g）△H=-234kJ•mol-1；恒溫恒容條件下，不能說明該反應已達到平衡狀態(tài)的是BD（填序號）．
A．容器內混合氣體顏色不再變化    B．容器內的壓強保持不變
C．v逆（NO2）=v正（NO）         D．容器內混合氣體密度保持不變
（2）汽車尾氣里含有的NO氣體是由于內燃機燃燒的高溫引起氮氣和氧氣反應所致：N2（g）+O2（g）?2NO（g）△H＞0，已知該反應在2404℃時，平衡常數(shù)K=64×10-4．
該溫度下，某時刻測得容器內N2、O2、NO的濃度分別為2.5×10-1mol/L、4.0×10-2mol/L和3.0×10-3mol/L，此時反應向正反應方向進行（填“處于化學平衡狀態(tài)”、“向正反應方向進行”或“向逆反應方向進行”）．
（3）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．總電池反應為N2H4+O2=N2+2H2O．該電池放電時，負極的電極反應式是N2H4+4OH--4e-=4H2O+N2↑．
（4）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似．寫出鹽酸肼第一步水解反應的離子方程式N2H62++H2O═[N2H5•H2O]++H+．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．結構簡式為HOOCCH2CH（OH）CH2CH2COOH的有機物，下列說法正確的是（　�。�
A．在稀硫酸存在的條件下可以和2mol乙醇發(fā)生酯化反應
B．1mol該有機物與足量金屬Na反應生成生成3molH2
C．1mol該有機物最多可與2molNaOH溶液發(fā)生反應
D．HOOCCH2CH2CH（OH）CH2COOH與該有機物互為同分異構體

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬甲烷與氯氣發(fā)生取代反應制取副產品鹽酸，其設計的模擬裝置如圖：

（1）設$\frac{V（C{l}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的取值范圍是x≥4．
（2）B裝置有三種功能：①通過觀察氣泡控制氣體流速；②使氣體均勻混合；③干燥混合氣體．
（3）D裝置的石棉中均勻附著KI粉末，其作用是吸收過量的氯氣．
（4）E裝置的作用是吸收氯化氫，球形漏斗作用是防止倒吸．
（5）在C裝置中，經過一段時間的強光照射，發(fā)現(xiàn)硬質玻璃管內壁有黑色小顆粒產生，置換出黑色小顆粒的化學方程式為CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$C+4HCl，可見有機反應有很多副反應．
（6）一段時間后，E裝置內出現(xiàn)的現(xiàn)象是液體分層，上下兩層均為無色液體．從E中分離出鹽酸的最佳操作為分液．該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分可能是A　B（填編號）．
A．CH4　   B．CH3Cl　   C． CHCl3　   D．CCl4．

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．1-18號元素中某核素A的陽離子An+核外共有X個 電子，則核素A的最外層電子數(shù)為（　　）
A．x+nB．x-nC．nD．n+2

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．新型凈水劑高鐵酸鉀（K2FeO4）為暗紫色固體，可溶于水．工業(yè)上常通過以下反應制備K2FeO4：2FeCl3+10KOH+3KClO═2K2FeO4+9KCl+5H2O，下列說法不正確的是（　�。�
A．KClO為氧化劑，反應過程中被還原
B．K2FeO4是還原產物
C．K2FeO4中Fe為+6價，具有強氧化性，能殺菌消毒
D．若有2 mol FeCl3 發(fā)生反應，轉移電子的物質的量為 6 mol

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol NaOH中含有的陰離子數(shù)目為0.1NA
B．1L 0.05mol•L-1CH3COOH溶液中含有的H+數(shù)目為0.05NA
C．標準情況下，44.8L CCl4含有的分子數(shù)為2NA
D．反應：ClO2-+5Cl-+6H+═3Cl2+3H2O中，每生成1mol Cl2，轉移的電子數(shù)為2NA

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

8．為了合理利用化學能，確保安全生產，化工設計需要充分考慮化學反應的焓變，并采取相應措施．化學反應的焓變通常用實驗進行測定，也可進行理論推算．
（1）實驗測得，5g液態(tài)甲醇（CH3OH）在氧氣中充分燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水時釋放出113.5kJ的熱量，試寫出甲醇燃燒的熱化學方程式2CH3OH（g）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）△H=-1452.8KJ/mol．
（2）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是反應物的化學鍵的破壞和生成物的化學鍵的形成過程．在化學反應過程中，拆開化學鍵需要消耗能量，形成化學鍵又會釋放能量．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436391945
已知反應N2+3H2?2NH3△H=a kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)估算a的數(shù)值為-93．
（3）依據(jù)蓋斯定律可以對某些難以通過實驗直接測定的化學反應的焓變進行推算．
已知：C（s，石墨）+02（g）=C02（g）△H1=-akJ•mol-1
2H2（g）+02（g）=2H20（l）△H2=-bkJ•mol-1
2C2H2（g）+502（g）=4C02（g）+2H20（l）△H3=-ckJ•mol-1
根據(jù)蓋斯定律，計算298K時由C（s，石墨）和H2（g）生成1mol C2H2（g）反應的焓變：△H=（0.5c-0.5b-2a）kJ•mol-1．

查看答案和解析>>

同步練習冊答案