【題目】液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3NH4++ NH2－，25℃時，其離子積K=l.0×l0－30�，F(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0 L液氨中，鈉完全反應，有NaNH2和H2產(chǎn)生，則所得溶液中不存在的關系式是（設溫度保持不變，溶液體積為1L）（ ）

A．c(Na+) ＝ c(NH2－) B．c (NH4+) ＝ 1×10－29mol/L

C．c(NH2－) ＞ c (NH4+) D．c(NH4+)c(NH2－) ＝ l.0×l0－30

【答案】A

【解析】

試題分析：A、NH3還要反應電離，因此溶液中c(NH2－)>c(Na＋)，故說法錯誤；B、n(NaNH2)=2.3/23mol=0.1mol，c(NH2－)=0.1/1mol·L－1=0.1mol·L－1，c(NH4＋)=K/c(NH2－)=10－30/0.1mol·L－1=10－29mol·L－1，故說法正確；C、根據(jù)電荷守恒，c(Na＋)＋c(NH4＋)=c(NH2－)，因此有c(NH2－)>c(NH4＋)，故說法正確；D、根據(jù)類似水的離子積，故說法正確。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】X、Y、Z是同周期的短周期元素，原子序數(shù)依次增大。Y為地殼中含量最高的金屬元素，Z是所在周期中非金屬最強的元素，X、Y的最高價氧化物對應的水化物可以相互反應。

(1)Y元素的原子結構示意圖是_________________。

(2)X、Z最高價氧化物對應的水化物之間發(fā)生反應的離子方程式為______________。

(3)Z、碳和氟三種元素可組成氟利昂(CZ3F)，它在紫外線作用下破壞臭氧層的反應過程部如下：

①CZ3F CZ2F·+Z·

②Z·+O3O2+ZO·

③ ZO·+O·Z·+O2

反應①中破壞的化學鍵屬于________(填“極性”或“非極性”)共價鍵。

(4)下列說法正確的是___________(填字母)。

a.X與氧元素可形成堿性氧化物

b.常溫下與水反應的難易程度可證明金屬性:X>Y

c.X、Y、Z形成的簡單離子的核外電子排布均相同

(5)Y、石墨與含YCl4-的離子液體可構成原電池，其工作原理如圖所示。若電路中轉移電子的物質(zhì)的量為4. 5 mol，則消耗Y單質(zhì)的質(zhì)量是________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知可逆反應CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)，達到平衡時。

（1）830K時，若起始時：c(CO)=2mol/L，c(H2O)=3mol/L，平衡時CO的轉化率為60%，水蒸氣的轉化率為____________；K值為_________。

（2）830K，若只將起始時c(H2O)改為6mol/L，其他條件不變，則水蒸氣的轉化率為____________。

（3）若830K時，起始濃度c(CO)=a mol/L，c(H2O)=b mol/L，H2的平衡濃度c(H2)=c mol/L，a、b、c之間的關系式是___________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按圖裝置實驗，若x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量，則y軸應表示( )

①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量 ⑤溶液的質(zhì)量

A. ① ③ B. ③ ④ C. ① ② ④ D. ②

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列選用的除雜試劑和實驗操作都正確的（已知2Br﹣+Cl2═Br2+2Cl﹣）是（ ）

選項

物質(zhì)

雜質(zhì)

除雜試劑

操作方法

A

CaCl2溶液

稀鹽酸

過量碳酸鈣

過濾

B

NaCl溶液

NaBr

稍過量氯水、乙醇

萃取、分液

C

NaCl溶液

Na2CO3

適量硝酸鈣溶液

過濾

D

O2

CO

氧化銅

通過灼熱的氧化銅


A.A
B.B
C.C
D.D

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】“納米材料”是粒子直徑為幾納米至幾十納米的材料，納米碳就是其中一種．若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，對形成的物質(zhì)的描述正確的是（ ） ①是溶液 ②是膠體 ③能產(chǎn)生丁達爾效應 ④能透過半透膜 ⑤不能透過半透膜
⑥能透過濾紙 ⑦不能透過濾紙 ⑧靜置后會析出黑色沉淀．
A.①⑤⑦⑧
B.②③④⑦
C.②③⑤⑥
D.①④⑥⑧

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在25 ℃時，密閉容器中X、Y、Z三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表：

物質(zhì)

X

Y

Z

初始濃度/mol·L-1

0.1

0.2

0

平衡濃度/mol·L-1

0.05

0.05

0.1

下列說法錯誤的是

A．反應達到平衡時，X的轉化率為50％

B．反應可表示為X+3Y 2Z，其平衡常數(shù)為1600(mol/L) -2

C．增大壓強使平衡向生成Z的方向移動，平衡常數(shù)增大

D．變溫度可以改變此反應的平衡常數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對于某一可逆反應，改變下列條件，一定能使化學平衡發(fā)生移動的是（ �。�

A. 增加某反應物的質(zhì)量 B. 使用催化劑

C. 降低反應體系的壓強 D. 升高溫度

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】不能用有關膠體的觀點解釋的現(xiàn)象是 （ ）

A． 在江河入海處易形成三角洲

B． AgNO3溶液中滴入同濃度NaCl溶液，生成白色沉淀

C． 鹵水點豆腐

D． 同一鋼筆同時使用不同牌號的墨水易發(fā)生堵塞

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