【題目】對(duì)于某一可逆反應(yīng)，改變下列條件，一定能使化學(xué)平衡發(fā)生移動(dòng)的是（ �。�

A. 增加某反應(yīng)物的質(zhì)量 B. 使用催化劑

C. 降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng) D. 升高溫度

【答案】D

【解析】A．如反應(yīng)物為固體或純液體，則改變反應(yīng)的量不影響平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B．催化劑不改變平衡狀態(tài)，故B錯(cuò)誤；C．如反應(yīng)前后氣體的體積不變，降低反應(yīng)體系的壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，故C錯(cuò)誤；D．化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化，升高溫度平衡向吸熱方向移動(dòng)，故D正確；故選D。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了模擬工業(yè)流程從濃縮的海水中提取液溴，查閱資料知：Br2的沸點(diǎn)為59℃，微溶于水，有毒性。設(shè)計(jì)了如下操作步驟及主要實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）：

①連接A與B，關(guān)閉活塞b、d，打開(kāi)活塞a、c，向A中緩慢通入至反應(yīng)結(jié)束；

②關(guān)閉a、c，打開(kāi)b、d，向A中鼓入足量熱空氣；

③進(jìn)行步驟②的同時(shí)，向B中通入足量SO2；

④關(guān)閉b，打開(kāi)a，再通過(guò)A向B中緩慢通入足量Cl2；

⑤將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴。

請(qǐng)回答：

（1）步驟②中鼓入熱空氣的作用為_____________________________；

（2）步驟③中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為______________________________。

（3）此實(shí)驗(yàn)中尾氣可用______（填選項(xiàng)字母）吸收處理。

a．水 b．濃硫酸 c．NaOH溶液 d．飽和NaCI溶液

（4）若直接連接A與C，進(jìn)行步驟①和②，充分反應(yīng)后，向錐形瓶中滴加稀硫酸，再經(jīng)步驟⑤，也能制得液溴。滴加稀硫酸之前，C中反應(yīng)生成了NaBrO3等，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________。

（5）與B裝置相比，采用C裝置的優(yōu)點(diǎn)為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】液氨和水類似，也能電離：NH3+NH3NH4++ NH2－，25℃時(shí)，其離子積K=l.0×l0－30�，F(xiàn)將2.3g金屬鈉投入1.0 L液氨中，鈉完全反應(yīng)，有NaNH2和H2產(chǎn)生，則所得溶液中不存在的關(guān)系式是（設(shè)溫度保持不變，溶液體積為1L）（ ）

A．c(Na+) ＝ c(NH2－) B．c (NH4+) ＝ 1×10－29mol/L

C．c(NH2－) ＞ c (NH4+) D．c(NH4+)c(NH2－) ＝ l.0×l0－30

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某二元酸(化學(xué)式用H2A表示)在水中的電離方程式是：

H2A===H＋＋HA－，HA－H＋＋A2－回答下列問(wèn)題：

（1）Na2A溶液顯________(填“酸性”“中性”或“堿性”)，用離子方程式表示其原因________________。

（2）在0.1 mol·L－1的Na2A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系式正確的是____________。

A．c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)＝0.1 mol·L－1

B．c(OH－)＝c(H＋)＋c(HA－)＋2c(H2A)

C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HA－)＋2c(A2－)

D．c(Na＋)>c(A2－)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)

（3）常溫下，已知0.1 mol·L－1NaHA溶液的pH＝2，則0.1 mol·L－1H2A溶液中c(H＋)可能___________(填“>”、“<”或“＝”)0.11 mol·L－1；理由是_______________________。

（4）比較①0.1 mol·L－1 Na2A溶液 ②0.1 mol·L－1 Na2SO4溶液，兩種溶液中陰離子總濃度的大小①________②(填“>”、“<”或“＝”)。

（5）O3可由臭氧發(fā)生器(原理如圖)電解稀硫酸制得。

①圖中陰極為_(kāi)_____________(填“A”或“B”)，其電極反應(yīng)式為_(kāi)______________________。

②若C處通入O2，則A極的電極反應(yīng)式為_(kāi)_____________。

③若C處不通入O2，D、E處分別收集到x L和y L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則E處收集的氣體中O3所占的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)_____________(忽略O(shè)3的分解)。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)報(bào)告中記錄了下列數(shù)據(jù)，其中正確的是( )

A. 用25 mL量筒量取12.36 mL鹽酸

B. 用pH試紙測(cè)出某溶液pH為3.5

C. 用托盤(pán)天平稱取8.75 g食鹽

D. 用酸式滴定管測(cè)出消耗鹽酸的體積為15.60 mL

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】[化學(xué)-選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]

文藝復(fù)興時(shí)期，群青顏料曾用在許多著名的油畫(huà)上，當(dāng)時(shí)群青顏料是由貴重的青金石研磨并制成的。青金石是指堿性鋁硅酸鹽礦物，其中含鈉、鋁、硅、硫、氯、氧等元素。

(1)硅元素基態(tài)原子的價(jià)電子軌道表示式為____________。

(2)第四周期中，與鋁未成對(duì)電子數(shù)相同的金屬元素有________種。

(3)Na+和Ne互為等電子體，電離能I2(Na)________I1(Ne)（填“>”或“<”）。

(4)①已知氯有多種含氧酸，其電離平衡常數(shù)如下：

化學(xué)式

HClO4

HClO3

HClO2

HClO

Ka

1×1010

1×101

1×10-2

4×10-8

HClO4的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________，HClO3中Cl原子的雜化軌道類型為________，HClO2中含有的共價(jià)鍵類型為__________。以上幾種含氧酸的酸性強(qiáng)弱不同，其原因?yàn)?/span>______________。

②氫鹵酸（HX）的電離過(guò)程如圖。ΔH1和ΔH2的遞變規(guī)律都是HF>HCl>HBr>HI，其中ΔH1(HF)特別大的原因?yàn)?/span>_________，影響ΔH2遞變的因素為______________。

(5)鋁單質(zhì)為面心立方晶體，晶胞參數(shù)a=q nm，鋁的摩爾質(zhì)量為Mg·mol-1，原子半徑為r pm，阿伏伽德羅常數(shù)的值為NA。則鋁單質(zhì)的密度為________g·cm-3（列式即可，下同），鋁晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有A、B、C、D、E五種元素，它們均為短周期元素。已知A是非金屬性最強(qiáng)的元素，且E與A同族；金屬B的原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)比前一周期的同族元素多8，其單質(zhì)不能從CuSO4溶液中置換出Cu；C元素有三種同位素，Cl、C2、C3，C1的質(zhì)量數(shù)分別為C2、C3的1/2和1/3；D的氣態(tài)氫化物溶于水后顯堿性。

（1）寫(xiě)出B元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖 ；C2粒子的符號(hào)： ；

（2）B、E兩種元素形成化合物的電子式：

（3）A、E兩種元素形成的氫化物沸點(diǎn)較高的是： （用化學(xué)式表示），其原

因是 。

（4）寫(xiě)出D的氣態(tài)氫化物與其最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式

（5）寫(xiě)出D的氫化物（過(guò)量）與E的單質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成一種單質(zhì)和一種鹽的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知水的電離平衡曲線如圖所示，下列說(shuō)法正確的是( )

A．水的離子積常數(shù)關(guān)系為：KW(B)>KW(A)>KW(C)>KW(D)

B．向水中加入醋酸鈉固體，可以從C點(diǎn)到D點(diǎn)

C．B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溫度下，pH＝4的硫酸與pH＝10的氫氧化鈉溶液等體積混合，溶液的pH＝7

D．升高溫度可實(shí)現(xiàn)由C點(diǎn)到D點(diǎn)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于反應(yīng)熱的描述中正確的是

A. HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則H2SO4和Ba(OH)2反應(yīng)生成1molH2O時(shí)會(huì)放出57.3kJ的熱量

B. 由C（石墨，s）——C（金剛石，s）△H=+1.9 kJmol-1可知，石墨比金剛石更穩(wěn)定

C. 在500℃、MPa下，將0.5 mol N2和l.5 mol H2置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH3，放熱19.3kJ，則其熱化學(xué)方程式為：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H=-38.6 kJmol-1

D. 甲烷的燃燒熱（△H）為-890.3 kJmol-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為CH4(g)+2O2(g) CO2(g)+2H2O(g) △H=-890.3 kJmol-1

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同步練習(xí)冊(cè)答案