19．向一定量的FeBr2溶液中通人①少量C12，②過量Cl2，③等量Cl2，分別寫出反應(yīng)的離子方程式：
①2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-．
②2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-．
③2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl-．

分析 二價鐵離子、溴離子都具有還原性，二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣少量只氧化二價鐵離子；
氯氣過量二價鐵離子、溴離子都被氧化；與等量的氯氣反應(yīng)，溴離子部分被氧化．

解答 解：二價鐵離子、溴離子都具有還原性，二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣少量只氧化二價鐵離子，離子方程式：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
氯氣過量二價鐵離子、溴離子都被氧化，離子方程式：2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-；與等量的氯氣反應(yīng)，溴離子部分被氧化，離子方程式：2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl-．
故答案為：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
2Fe2++4Br-+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-；
2Fe2++2Br-+2Cl2═2Fe3++Br2+2Cl-．

點評 本題以氯氣和溴化亞鐵的反應(yīng)為載體考查了氧化還原反應(yīng)，明確溶液中離子反應(yīng)的先后順序是解本題的關(guān)鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．三氯生化學名為2，4，4-三氯-2羥基-二苯醚，被廣泛應(yīng)用于肥皂、牙膏等日用化學品之中，有殺菌消毒等作用．則下列有關(guān)說法中不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)的分子式為C12H7Cl3O2
B．該物質(zhì)苯環(huán)上的一溴取代物有6種
C．該物質(zhì)中含有四種官能團
D．該物質(zhì)中所有原子都可能處于同一平面

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�
A．Ca（HCO2）2溶液中加入過量NaOH溶液Ca2++HCO${\;}_{3}^{-}$+OH-═CaCO3↓+H2O
B．酸性條件下KIO3溶液與KI溶液反應(yīng)IO${\;}_{3}^{-}$+5I-+3H2O═3I2+6OH-
C．AlCl3溶液中加入少量Na　2Al3++6Na+6H2O═2Al（OH）3↓+6Na++3H2↑
D．FeBr2溶液中通入少量Cl2　2Fe2++4Br+3Cl2→2Fe3++2Br2+6Cl-

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．（1）我國某地區(qū)已探明蘊藏有豐富的赤鐵礦（主要成分為Fe2O3，還含有SiO2等雜質(zhì)）、煤礦、石灰石和黏土．擬在該地區(qū)建設(shè)大型煉鐵廠．

①隨著鐵礦的開發(fā)和煉鐵廠的建立，需要在該地區(qū)相應(yīng)建立焦化廠、發(fā)電廠、水泥廠等，形成規(guī)模的工業(yè)體系．據(jù)此確定圖1中相應(yīng)工廠的名稱：
A．發(fā)電廠，B．焦化廠，C．煉鐵廠，D．水泥廠；
②以赤鐵礦為原料，寫出高爐煉鐵中得到生鐵和產(chǎn)生爐渣的化學方程式：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2、CaCO3+SiO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaSiO3+CO2↑；
（2）玻璃鋼可由酚醛樹脂和玻璃纖維制成．
①酚醛樹脂由酚醛和甲醛縮聚而成，反應(yīng)有大量熱放出，為防止溫度過高，應(yīng)向有苯酚的反應(yīng)釜間歇性地加入甲醛，且反應(yīng)釜應(yīng)裝有散熱裝置．
②玻璃鋼中玻璃纖維的作用是增強體．玻璃鋼具有強度高、質(zhì)量輕、耐腐蝕、抗沖擊、絕緣性能好等優(yōu)異性能（寫出兩點即可）．
③下列處理廢舊熱固性酚醛塑料的做法合理的是bc．
a．深埋             b．粉碎后用作樹脂填料
c．用作燃料         d．用有機溶劑將其溶解，回收樹脂
（3）工業(yè)上主要采用氨氧化法生產(chǎn)硝酸，如圖2是氨氧化率與氨-空氣混合氣中氧氨比的關(guān)系．其中直線表示反應(yīng)的理論值；曲線表示生產(chǎn)實際情況．當氨氧化率達到100%，理論上r[n（O2）/n（NH3）]=1.25，實際生產(chǎn)要將r值維持在1.7～2.2之間，原因是O2太少不利于NH3的轉(zhuǎn)化，r值為2.2時NH3氧化率已近100%．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．某校化學興趣小組為探究鐵與濃硫酸的反應(yīng)，設(shè)計了圖1、圖2所示裝置進行實驗．

（1）比較兩個實驗裝置，圖2裝置的優(yōu)點是-：
①能更好的吸收有毒氣體SO2防止其污染環(huán)境；
②便于控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；
（2）導氣管e有兩個主要作用：一是在反應(yīng)過程中，因?qū)Ч懿迦胍好嫦�，可起到”液封”作用阻止SO2氣體逸出而防止污染環(huán)境；二是停止加熱時，能防止倒吸或平衡壓強；
（3）能說明有SO2氣體產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象是品紅溶液褪色；
（4）反應(yīng)一段時間后，用滴管吸取A試管中的溶液滴入到適量水中作為試樣，試樣中所含金屬離子的成分有以下三種可能：
Ⅰ：只含有Fe3+；
Ⅱ：只含有Fe2+；
Ⅲ：既有Fe3+又有Fe2+．
為驗證Ⅱ、Ⅲ的可能性，選用如下試劑，填寫下列空格：
A．稀HCl溶液
B．稀硫酸
C．KSCN溶液
D．酸性KMnO4溶液
E．NaOH溶液
F．淀粉KI溶液
G．H2O2溶液
驗證Ⅱ：取試樣，先滴加少量的C（填試劑序號，下同），振蕩，再滴加少量的G，根據(jù)溶液顏色的變化可確定假設(shè)Ⅱ是否正確．
驗證Ⅲ：步驟1．取試樣，滴加少量的C（或F）（填試劑序號），溶液的顏色變紅（或藍）色，則試樣中含有Fe3+發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-═Fe（SCN）3或2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+；
步驟2．再取適量的試樣滴加少量的D（填試劑序號），溶液顏色的變化為酸性KMnO4溶液的淺紅色褪去，則試樣中含有Fe2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

4．某化學興趣小組對實驗室乙醇催化氧化實驗裝置進行了改進，如圖：試管A內(nèi)為高錳酸鉀固體，試管B內(nèi)為無水乙醇，硬質(zhì)試管C內(nèi)為繞成螺旋狀的細鋼絲，干燥管D內(nèi)為無水硫酸銅粉末．（圖中加熱儀器、夾持裝置等都已略去）
請問答下列問題：
（1）在上述裝置中，實驗時需耍加熱的儀器或部位有ABC（填該儀器或部位對應(yīng)的字母）．
（2）為使B中乙醇平緩氣化成蒸汽，常使用的方法是采用水浴加熱，C處反應(yīng)的化學方程式為2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O．
（3）該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)一段時間后，撤走C處的酒精燈，C處的現(xiàn)象是紅變黑變紅，D處左端可觀察到白色粉末無水硫酸銅變藍色．（4）已知乙醛沸點為20.8℃，易揮發(fā)，則在E中應(yīng)盛放冰水混合物，以便在F中收集到液體的乙醛．
（5）整套裝置中有一處錯誤，存在安全隱患，請指出并提出改進方案．
錯誤之處：E中的試管帶有單孔試管塞．
改進方案：改為雙孔試管塞，并放置小導管．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．某同學為了探究原電池原理，設(shè)計如圖所示裝置：
（1）斷開K時，寫出水槽中物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式Zn+2H+═=Zn2++H2↑；
（2）閉合K時，該裝置開始放電，回答下列問題：
①該裝置將化學能轉(zhuǎn)化成電能，工作一段時間后，該裝置中溶液的顏色由黃色變成淺綠色
②石墨（C）極是正極（填“正極”或“負極”）．
③若用鎂極替代石墨電極，關(guān)閉K并放電時，負極的電極反應(yīng)式為Mg-2e-=Mg2+．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某課外興趣小組欲測定某NaOH溶液的濃度，其操作步驟如下：
①將堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗后，再注入待測溶液，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；將錐形瓶用蒸餾水洗凈后，用待測溶液潤洗錐形瓶2～3次；從堿式滴定管中放入25.00mL待測溶液到錐形瓶中；
②將酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，立即向其中注入0.1000mol/L標準鹽酸，調(diào)節(jié)滴定管的尖嘴部分充滿溶液，并使液面處于“0“刻度以下的位置，記下讀數(shù)；
③向錐形瓶中滴入酚酞作指示劑，進行滴定．滴定至指示劑恰好變色，且30分鐘不變化，測得所耗鹽酸的體積為V1mL；
④重復(fù)以上過程，但在滴定過程中向錐形瓶加入5mL的蒸餾水，測得所耗鹽酸的體積為V2mL．
試回答下列問題：
（1）錐形瓶中的溶液從紅色變?yōu)闊o色時，停止滴定．
（2）滴定時邊滴邊搖動錐形瓶，眼睛應(yīng)觀察B；
A．滴定管內(nèi)液面的變化   　B．錐形瓶內(nèi)溶液顏色的變化
（3）該小組在步驟①中的錯誤是待測溶液潤洗錐形瓶，由此造成的測定結(jié)果偏高 （填偏高、偏低或無影響）；
（4）步驟②缺少的操作是用標準液潤洗滴定管；
（5）如圖，是某次滴定時的滴定管中的液面，其讀數(shù)為22.60mL；
（6）根據(jù)如表數(shù)據(jù)：
滴定次數(shù)待測液體積（mL）標準鹽酸體積（mL）
滴定前讀數(shù)（mL）滴定后讀數(shù)（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.004.0024.10
請計算待測燒堿溶液的濃度為0.08 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．草酸是二元弱酸，測得0.01mol•L-1草酸氫鈉溶液顯酸性．常溫下向10mL 0.01mol•L-1 NaHC2O4溶液中滴加0.01mol•L-1 NaOH溶液，隨著NaOH溶液體積的增加，下列說法正確的是（　�。�
A．V（NaOH）=0時，c（Na+）＞c（H+）＞c（HC2O4- ）＞c（C2O42-）＞c（OH-）
B．V（NaOH）=5 mL時，c（Na+）═c（C2O42-）+c（HC2O4- ）+c（H2C2O4）
C．V（NaOH）=10 mL時，c（Na+）═c（HC2O4-）+c（C2O42-）
D．V（NaOH）＞10 mL時，c（Na+）＞c（C2O42-）＞c（HC2O4- ）

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