高鐵酸鹽是一種強(qiáng)氧化劑，在能源、環(huán)保等方面均有廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鉀的原理如表所示：

濕法

強(qiáng)堿介質(zhì)中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應(yīng)得到紫紅色高鐵酸鹽溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鉀(K2FeO4)和KNO2等產(chǎn)物

（1）某工廠用濕法制備高鐵酸鉀的流程如圖所示：

①反應(yīng)I的化學(xué)方程式為                                     。

②反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為                                     。

③已知25℃時(shí)Fe(OH)3的Ksp=4.0×10—38，反應(yīng)Ⅱ后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10—5mol·L—1．則需調(diào)整

pH=        時(shí)，開始生成Fe(OH)3沉淀(不考慮溶液體積的變化)。

(2)由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時(shí)，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉溶液中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。

①已知高鐵酸鈉和水反應(yīng)，有Fe(OH)3和O2生成，則高鐵酸鈉的氧化性比O2      (填“強(qiáng)”或“弱”)。

②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉       (填“大”或“小”)。

(3)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為                        。

(4)干法制備K2FeO4的反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為              。


分）（1）①Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O(2分)

②2Fe3++3ClO—+10OH— =2FeO42—+3Cl—+5H2O(2分)

③pH=3(2分)

（2）①強(qiáng)(1分)          ②小(1分)

（3）有強(qiáng)氧化性，能殺菌消毒，產(chǎn)生Fe(OH)3有吸附性(2分)                 

（4）3:1(2分)


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


堿性電池具有容量大、放電電流大的特點(diǎn)，因而得到廣泛應(yīng)用．鋅﹣錳堿性電池以氫氧化鉀溶液為電解液，電流總反應(yīng)式為：Zn（s）+2MnO2（s）+H2O（l）=Zn（OH）2（s）+Mn2O3（s）下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�

　

A．

電池工作時(shí)，鋅失去電子

　

B．

MnO2為該電池的負(fù)極

　

C．

正極反應(yīng)為：Zn﹣2e﹣=Zn2+

　

D．

該電池放電時(shí)化學(xué)能轉(zhuǎn)換為電能

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列電離方程式書寫正確的是（　　）

　

A．

NaHCO3=Na++H++CO32﹣

B．

HF⇌H++F﹣

　

C．

H2CO3⇌2H++CO32﹣

D．

CH3COONH4⇌CH3COO﹣+NH4+

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


今有①鹽酸、②醋酸、③硫酸三種稀溶液，用序號(hào)回答下列問題．

（1）若三種酸的物質(zhì)的量濃度相等．

a．三種溶液中的c（H+）大小關(guān)系為　　．

b．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH體積大小關(guān)系為　　．

（2）若三種酸溶液中的c（H+）相等．

a．三種酸的物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系為　　．

b．取等體積上述三種溶液，分別用同濃度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液體積大小關(guān)系為　　．

　

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（   ）

            

圖甲              圖乙              圖丙               圖丁

A．由圖甲表示的反應(yīng)速率隨溫度變化的關(guān)系可知該反應(yīng)的ΔH＞0

B．圖乙表示pH相同的鹽酸與醋酸中分別加入水后溶液pH的變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)的是醋酸

C．圖丙表示該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，且催化劑能改變反應(yīng)的焓變

D．圖丁表示向Na2CO3溶液中逐滴滴加稀鹽酸，生成CO2與所加鹽酸物質(zhì)的量的關(guān)系

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列說法中正確的是（      ）

    A.每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束

    B.同一周期中(除第一周期外)，從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從1個(gè)逐漸增加到8個(gè)

    C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個(gè)

    D.第七周期只有23種元素

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列各種敘述中，正確的是 (    )

    ①Cl-和Cl2的性質(zhì)相同；②ClO3-具有氧化性；③Cl-比Cl多一個(gè)電子；④Cl-具有酸性; ⑤鹽酸兼有酸性、氧化性、還原性； ⑥Cl2的氧化性比鹽酸的強(qiáng)；⑦Cl2只有氧化性而沒有還原性

    A.①②⑤⑥                     B. ①②④⑥         

    C. ②③⑤⑥                    D. ②③⑦

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


CH3COONa溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，下列說法正確的是   (　　)。

A．加入少量NaOH固體，c(CH3COO－)減小

B．加入少量FeCl3固體，c(CH3COO－)減小

C．稀釋溶液，溶液的pH增大

D．加入適量的醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋) > c(OH－)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


SiCl4在室溫下為無色液體，易揮發(fā)，有強(qiáng)烈的刺激性。把SiCl4先轉(zhuǎn)化為SiHCl3，再經(jīng)氫氣還原生成高純硅。一定條件下，在20L恒容密閉容器中發(fā)生SiCl4轉(zhuǎn)化為SiHCl3 的反應(yīng)：3SiCl4(g)＋2H2(g)＋Si(s)4SiHCl3(g)　ΔH＝Q kJ·mol－1。2 min后達(dá)到平衡，H2與SiHCl3的物質(zhì)的量濃度分別為0.1 mol·L－1和0.2 mol·L－1。

（1）從反應(yīng)開始到平衡，v(SiCl4)＝                    。

（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K＝                          ，溫度升高，K值增大，則Q      0(填“＞”、“＜”或“＝”)。

（3）若平衡后再向容器中充入與起始時(shí)等量的SiCl4和H2(假設(shè)Si足量)，當(dāng)反應(yīng)再次達(dá)到平衡時(shí)，與原平衡相比較，H2的體積分?jǐn)?shù)將           (填“增大”、“減小”或“不變”)。

（4）原容器中，通入H2的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)為             。

（5）平衡后，將容器的體積縮為10 L，再次達(dá)到平衡時(shí)，

H2的物質(zhì)的量濃度范圍為                    。

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