下列電離方程式書寫正確的是（　　）

　

A．

NaHCO3=Na++H++CO32﹣

B．

HF⇌H++F﹣

　

C．

H2CO3⇌2H++CO32﹣

D．

CH3COONH4⇌CH3COO﹣+NH4+

　


考點：

電離方程式的書寫．

專題：

電離平衡與溶液的pH專題．

分析：

A．碳酸氫根為多元弱酸的酸式根離子不能拆；

B．氫氟酸為弱電解質，部分電離；

C．碳酸為多元弱酸分步電離，以第一步電離為主；

D．醋酸銨為強電解質，完全電離，用等號．

解答：

解：A．碳酸氫鈉電離的方程式為：NaHCO3=Na++HCO3﹣，故A錯誤；

B．氫氟酸電離的方程式為：HF⇌H++F﹣，故B正確；

C．碳酸電離方程式為：H2CO3⇌H++HCO3﹣，故C錯誤；

D．醋酸銨電離的方程式為：CH3COONH4=CH3COO﹣+NH4+，故D錯誤；

故選：B．

點評：

本題考查電離方程式的書寫知識，明確電解質的強弱、電離方程式書寫的原子是解題的關鍵，注意碳酸為多元弱酸分步電離，以第一步為主．

　　

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：


“84”消毒液在日常生活中使用廣泛，該消毒液無色，有漂白作用．它的有效成分是下列物質中的一種，這種物質是（　　）

　

A．

NaOH

B．

NaClO

C．

KMnO4

D．

Na2O2

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科目：高中化學 來源： 題型：


金屬原子在二維空間里的放置如圖所示的兩種方式，下列說法中正確的是（　　）

　

A．

圖（a）為非密置層，配位數(shù)為6

　

B．

圖（b）為密置層，配位數(shù)為4

　

C．

圖（a）在三維空間里堆積可得六方最密堆積和面心立方最密堆積

　

D．

圖（b）在三維空間里堆積僅得簡單立方

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科目：高中化學 來源： 題型：


（1）下列六種晶體：①CO2，②NaCl，③Na，④Si，⑤CS2，⑥金剛石，它們的熔點從低到高的順序為　　熔化時不需破壞化學鍵的是　　，熔化時只需破壞共價鍵的是　　（填序號）．

（2）在①H2、②（NH4）2SO4、③SiC、④CO2、⑤HF中，由極性鍵形成的非極性分子有　　，由非極性鍵形成的非極性分子有　　，能形成分子晶體的物質是　　，含有氫鍵的晶體的化學式是　　，屬于離子晶體的是　　，屬于原子晶體的是　　．（填序號）

（3）如圖表示一些晶體的結構中的某一部分．

①代表金剛石的是（填編號字母，下同）　　，其中每個碳原子與　　個碳原子最接近且距離相等．

②代表NaCl的是　　，每個Na+周圍與它最接近且距離相等的Na+有　　個．

③代表CsCl的是　　，每個Cs+與　　個Cl﹣緊鄰．

④代表干冰的是　　，每個CO2分子與　　個CO2分子緊鄰．

⑤代表石墨的是　　，它屬于　　晶體．

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列各組物質全部是弱電解質的是（　　）

　

A．

H2O、NH3•H2O、H3PO4、HF

　

B．

Cu（OH）2、CH3COOH、C2H5OH、CH3COONa

　

C．

H2SO3、Ba（OH）2、BaSO4  Fe

　

D．

H2SiO3、H2S、CO2 NaCl

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知“凡氣體分子總數(shù)增多的反應一定是熵增大的反應”．根據(jù)所學知識判斷，下列反應中，在所有溫度下都不自發(fā)進行的（　　）

　

A．

2O3（g）═3O2（g）△H＜0

B．

2CO（g）═2C（s）+O2（g）△H＞0

　

C．

N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0

D．

CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H＞0

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


反應m A+n B⇌p C在某溫度下達到平衡．

①若A、B、C都是氣體，減壓后正反應速率小于逆反應速率，則m、n、p的關系是　　．

②若C為氣體，且m+n=p，在加壓時化學平衡發(fā)生移動，則平衡必定向　　方向移動．

③如果在體系中增加或減少B的量，平衡均不發(fā)生移動，則B肯定不能為　　態(tài)．

　

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科目：高中化學 來源： 題型：


高鐵酸鹽是一種強氧化劑，在能源、環(huán)保等方面均有廣泛的用途。濕法、干法制備高鐵酸鉀的原理如表所示：

濕法

強堿介質中，F(xiàn)e(NO3)3與NaClO反應得到紫紅色高鐵酸鹽溶液

干法

Fe2O3、KNO3、KOH混合加熱共熔生成紫紅色高鐵酸鉀(K2FeO4)和KNO2等產(chǎn)物

（1）某工廠用濕法制備高鐵酸鉀的流程如圖所示：

①反應I的化學方程式為                                     。

②反應Ⅱ的離子方程式為                                     。

③已知25℃時Fe(OH)3的Ksp=4.0×10—38，反應Ⅱ后的溶液中c(Fe3+)=4.0×10—5mol·L—1．則需調整

pH=        時，開始生成Fe(OH)3沉淀(不考慮溶液體積的變化)。

(2)由流程圖可見，濕法制備高鐵酸鉀時，需先制得高鐵酸鈉，然后再向高鐵酸鈉溶液中加入飽和KOH溶液，即可析出高鐵酸鉀。

①已知高鐵酸鈉和水反應，有Fe(OH)3和O2生成，則高鐵酸鈉的氧化性比O2      (填“強”或“弱”)。

②由以上信息可知：高鐵酸鉀的溶解度比高鐵酸鈉       (填“大”或“小”)。

(3)高鐵酸鉀是一種理想的水處理劑，其處理水的原理為                        。

(4)干法制備K2FeO4的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為              。

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲醇是一種可再生燃料。在容積為2L的密閉容器中進行反應：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ，其他條件不變，在300℃和500℃時，物質的量n(CH3OH)-反應時間t的變化曲線如圖所示。

（1）該反應的△H         0 （填>、<或=）

（2）300℃時，0-t1  min內 CH3OH的平均生成速率為               

（3）若要提高甲醇的產(chǎn)率，可采取的措施有_________         。（填字母）

A．縮小容器體積         B．降低溫度    

C．升高溫度             D．使用合適的催化劑    

E．甲醇從混合體系中分離出來    

（4）300℃時，CO、H2的起始物質的量分別為2mol和3mol，若圖中n1數(shù)據(jù)為0.5mol，試計算300℃下，該反應的平衡常數(shù)（寫出計算過程，保留兩位有效數(shù)字）

（5）工業(yè)上也可以用CO2和H2反應制得甲醇。在2×105Pa、300℃的條件下，若有440g CO2與H2恰好完全反應生成甲醇和水，放出495kJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式                           。

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