12．下列說法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A．氧元素位于第2周期VIA族
B．元素周期表中有7個(gè)主族、7個(gè)副族
C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
D．銣、氯、鍺三種元素中，適合作半導(dǎo)體材料的是鍺

分析 A．O的原子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為6；
B．元素周期表有18個(gè)縱行，16個(gè)族；
C．He的最外層電子數(shù)為2；
D．位于金屬與非金屬交界處的元素可作半導(dǎo)體材料．

解答 解：A．O的原子結(jié)構(gòu)中有2個(gè)電子層、最外層電子數(shù)為6，則氧元素位于第2周期VIA族，故A正確；
B．元素周期表有18個(gè)縱行，16個(gè)族，則元素周期表中有7個(gè)主族、7個(gè)副族、1個(gè)0族，1個(gè)第ⅤⅢ族（8、9、10三個(gè)縱行），故B正確；
C．He的最外層電子數(shù)為2，其它稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8，故C錯(cuò)誤；
D．位于金屬與非金屬交界處的元素可作半導(dǎo)體材料，則銣、氯、鍺三種元素中，適合作半導(dǎo)體材料的是鍺，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、原子結(jié)構(gòu)、周期表的結(jié)構(gòu)及應(yīng)用等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意選項(xiàng)C為易錯(cuò)點(diǎn)，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列說法不正確的是（　�。�
A．除去96%的乙醇中的少量水制無水乙醇：加入生石灰，振蕩、靜置、蒸餾
B．除去溴苯中混有的少量單質(zhì)溴：加入足量的NaOH溶液，振蕩、靜置、分液
C．CH4和CCl4中的化學(xué)鍵均為非極性鍵，CH4、CCl4都是正四面體結(jié)構(gòu)
D．系統(tǒng)命名法為：2，4-二甲基-己烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．鎂、鋁、鐵三種金屬分別與足量的鹽酸反應(yīng)，生成相同質(zhì)量的氫氣，則參加反應(yīng)的三種金屬（　�。�
A．物質(zhì)的量相等B．失去電子的物質(zhì)的量相等
C．質(zhì)量比為24：27：26D．質(zhì)量比為12：18：28

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．有下列各組物質(zhì)
A．O2和O3              B．CH3-CH2-CH2-CH3和 C．12C和13C             
D．H2O和D2O           E．CO（NH2）2和NH4CNO    F．和
G．C60和金剛石          H．（CH3）2CHCH（CH3）2和   （CH3）2CH（CH2）2CH3
（1）C組兩物質(zhì)互為同位素；
（2）AG組兩物質(zhì)互為同素異形體；
（3）BEH組兩物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；
（4）DF組中兩物質(zhì)是同一物質(zhì)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法中不正確的是（　�。�
A．乙烯與苯都能使溴水褪色，但褪色原理不同
B．1mol乙烯與Cl2完全加成，然后與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)，共消耗氯氣5mol
C．溴水遇到乙醛溶液出現(xiàn)褪色現(xiàn)象，是因?yàn)樗鼈儼l(fā)生了氧化還原反應(yīng)
D．關(guān)系為同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．下列說法正確的是（　�。�
A．我們常用的元素周期表中元素排序的依據(jù)是元素的相對(duì)原子質(zhì)量
B．元素周期表中同一橫行元素原子的電子層數(shù)相同
C．元素周期表有16個(gè)縱行
D．元素周期表已發(fā)展成一個(gè)穩(wěn)定的形式，它不可能再有新的變化了

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．煤的氣化可以減少環(huán)境污染，而且生成的CO和H2被稱作合成氣，能合成很多基礎(chǔ)有機(jī)化工原料．
（1）一定條件下，H2、CO在體積固定的絕熱密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：4H2（g）+2CO（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g），下列選項(xiàng)能判斷該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的依據(jù)的有BD．
A．v（H2）=2v（CO）
B．平衡常數(shù)K不再隨時(shí)間而變化
C．混合氣體的密度保持不變
D．混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
（2）工業(yè)可采用CO與H2反應(yīng)合成再生能源甲醇，反應(yīng)：CO（g）+2H2（g）??CH3OH（g），在一容積可變的密閉容器中充有10mol CO和20mol H2，在催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)生成甲醇．CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T ）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖1所示．
①合成甲醇的反應(yīng)為放熱（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②A、B、C三點(diǎn)的平衡常數(shù)KA、KB、KC的大小關(guān)系為KA=KB＞KC，p1和p2的大小關(guān)系為P1＜P2．
③若達(dá)到平衡狀態(tài)A時(shí)，容器的體積為10L，則在平衡狀態(tài)B時(shí)容器的體積為2 L．
④CO的平衡轉(zhuǎn)化率（α）與溫度（T ）、壓強(qiáng)（p）的關(guān)系如圖2所示，實(shí)際生產(chǎn)時(shí)條件控制在250℃、1.3×104 kPa左右，選擇此壓強(qiáng)的理由是在1.3×104Pa下，CO的轉(zhuǎn)化率已較高，再增大壓強(qiáng)，CO的轉(zhuǎn)化率提高不大，生產(chǎn)成本卻增加．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列各鹽中可以用“酸性氧化物+堿制得的是（　�。�
A．FeCl3B．Na2SC．NH4ClD．CaCO3

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

若用12 mol•L－1的濃鹽酸配制0.10 mol•L－1的稀鹽酸480 mL，回答下列問題：

（1）量取濃鹽酸的體積為 mL，如果實(shí)驗(yàn)室有5mL、10mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最好。若量取時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將 (偏高、偏低、無影響)。

（2）配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為 mL 。

（3）配制時(shí)所需儀器除了容量瓶和量筒外，還需要的儀器有： 。

（4） 配制時(shí)，將量取的濃鹽酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入約100mL水里，并不斷攪拌，目的是 。

（5）若實(shí)驗(yàn)遇下列情況,所配溶液的濃度會(huì)有什么影響（填“偏高”,“偏低”或“無影響”）

A．溶解后沒有冷卻便進(jìn)行定容________________

B．最后定容時(shí)，俯視觀察液面與容量瓶刻度線________________

C．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理_______________

D．用量筒量取所需濃鹽酸體積時(shí)俯視觀察 。

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