若用12 mol•L－1的濃鹽酸配制0.10 mol•L－1的稀鹽酸480 mL，回答下列問題：

（1）量取濃鹽酸的體積為 mL，如果實驗室有5mL、10mL、50mL量筒，應(yīng)選用 mL量筒最好。若量取時發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取，所配溶液濃度將 (偏高、偏低、無影響)。

（2）配制時應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為 mL 。

（3）配制時所需儀器除了容量瓶和量筒外，還需要的儀器有： 。

（4） 配制時，將量取的濃鹽酸沿?zé)瓋?nèi)壁慢慢注入約100mL水里，并不斷攪拌，目的是 。

（5）若實驗遇下列情況,所配溶液的濃度會有什么影響（填“偏高”,“偏低”或“無影響”）

A．溶解后沒有冷卻便進行定容________________

B．最后定容時，俯視觀察液面與容量瓶刻度線________________

C．容量瓶內(nèi)壁附有水珠而未干燥處理_______________

D．用量筒量取所需濃鹽酸體積時俯視觀察 。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中錯誤的是（　�。�
A．氧元素位于第2周期VIA族
B．元素周期表中有7個主族、7個副族
C．稀有氣體元素原子的最外層電子數(shù)均為8
D．銣、氯、鍺三種元素中，適合作半導(dǎo)體材料的是鍺

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆河北省高三上第二次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知酸性溶液中還原性的順序為SO32﹣＞I﹣＞Fe2+＞Br﹣＞Cl﹣，下列反應(yīng)不能發(fā)生的是（ ）

A．2Fe3++SO32﹣+H2O→2Fe2++SO42﹣+2H+

B．I2+SO32﹣+H2O→SO42﹣+2I﹣+2H+

C．2Fe2++I2→2Fe3++2I﹣

D．Br2+SO32﹣+H2O→SO42﹣+2Br﹣+2H+

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆貴州省高三上第四次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

以硅藻土為載體的五氧化二釩（V2O5）是接觸法生成硫酸的催化劑。從廢釩催化劑中回收V2O5既避免污染環(huán)境又有利于資源綜合利用。廢釩催化劑的主要成分為:

物質(zhì)

V2O5

V2O4

K2SO4

SiO2

Fe2O3

Al2O3

質(zhì)量分?jǐn)?shù)/%

2.2〜2.9

2.8〜3.1

22〜28

60〜65

1～2

<1

以下是一種廢釩催化劑回收工藝路線：

（1） “酸浸”時V2O5轉(zhuǎn)化為VO2+，反應(yīng)的離子方程式為 ，同時V2O4轉(zhuǎn)成VO2+,“廢渣1”的主要成分是 。

（2）“氧化”中欲使3 mol的VO2+變?yōu)閂O2+，則需要氧化劑KClO3至少為 mol。

（3）“中和”作用之一是使釩以V4O124-形式存在于溶液中�！皬U渣2”中含有 。

（4）“離子交換”和“洗脫”可簡單表示為：4R0H+ V40124- R4V4O12+4OH-（以ROH為強堿性陰離子交換樹脂）。為了提高洗脫效率，淋洗液應(yīng)該呈 性 （填“酸”“堿”“中”）；“流出液”中陽離子最多的是 。

（5）“沉釩”得到偏釩酸銨（NH4VO3）沉淀，寫出“煅燒”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 。

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科目：高中化學(xué) 來源：2017屆貴州省高三上第四次模擬化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列判斷正確的是

A．1molO2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)一定為4NA

B．一定條件下，足量銅與2 mol的濃硫酸充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA

C．300mL2mol/L乙醇溶液中所含乙醇分子數(shù)為0.6NA

D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氦氣與22.4L氟氣所含原子數(shù)均為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

科學(xué)家剛剛發(fā)現(xiàn)了某種元素的原子，其質(zhì)量是a g，12C的原子質(zhì)量是b g，NA是阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

①該原子的摩爾質(zhì)量是aNA

② Wg該原子的物質(zhì)的量一定是

③Wg該原子中含有 個該原子

④由已知信息可得：

A．①② B．③④ C．②③ D．① ④

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高一上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：選擇題

觀察如圖，量筒中液體的體積讀數(shù)是 （ ）

A．0.5mL B．1.5mL C．1.6mL D．1.7mL

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科目：高中化學(xué) 來源：2016-2017學(xué)年四川省高二上第一次月考化學(xué)卷（解析版） 題型：填空題

A、B、C、D、E、F、G是前四周期（除稀有氣體）原子序數(shù)依次增大的七種元素，A的原子核外電子只有一種運動狀態(tài)；B、C的價電子層中未成對電子數(shù)都是2；B、C、D同周期；E核外的s、p能級的電子總數(shù)相籌；F與E同周期且第一電離能比E��；G的+1價離子（G+）的各層電子全充滿�；卮鹣铝袉栴}：（相關(guān)問題用元素符號表示）

（1）寫出E的基態(tài)原子的電子排布式________________________。

（2）B與C可形成化合物BC和BC2，BC2屬于__________（填“極性”、“非極性”）分子，1 mol BC含有π鍵為____________________mol。

（3）由元素A、C、G組成的離子[G（A2C）4]2+在水溶液中顯天藍(lán)色，不考慮空間結(jié)構(gòu)，[G（A2C）4]2+的結(jié)構(gòu)可用示意圖表示為__________（配位鍵用→標(biāo)出）。

（4）測定A、D形成的化合物的相對分子質(zhì)量時，實驗測定值一般高于理論值的原因是_______。

（5）由元素A、B、F組成的原子個數(shù)比9 : 3 : 1的一種物質(zhì)，分子中含三個相同的原子團，其結(jié)構(gòu)簡式為________________，分子中F原子的雜化方式為__________，該物質(zhì)遇水爆炸，生成白色沉淀和無色氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列關(guān)于硅及其化合物的說法正確的是（　�。�
A．硅是光導(dǎo)纖維的主要成分
B．硅鎢酸H4SiW12O40中W的化合價為+6
C．二氧化硅與水反應(yīng)制得的硅酸溶膠有丁達(dá)爾效應(yīng)
D．硅是非金屬元素，合金材料中不可能含有硅

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