Question

現(xiàn)有濃度均為0.1mol?L^-1的下列溶液：①硫酸．②醋酸．③氫氧化鈉．④氯化銨．⑤醋酸銨．⑥硫酸氫銨．⑦氨水，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）①．②．③．④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）

 

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（2）④．⑤．⑥．⑦四種溶液中NH₄⁺濃度由大到小的順序是（填序號(hào)）

 

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（3）將③和④按體積比1：2混合后，混合液中各離子濃度由大到小的順序是

 

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（4）已知t℃時(shí)，K_w=1×10^-13，則t℃（填“＞”“＜”或“=”）

 

25℃．

Answer 1

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡,鹽類(lèi)水解的應(yīng)用,離子濃度大小的比較

專(zhuān)題：電離平衡與溶液的pH專(zhuān)題

分析：（1）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子濃度越大或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大；
（2）化學(xué)式中銨根離子個(gè)數(shù)相等的強(qiáng)電解質(zhì)中，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，氫離子抑制銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，其電離程度較�。�
（3）將③和④按體積比1：2混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NH₄Cl、NaCl、NH₃．H₂O，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，溶液呈堿性，再結(jié)合物料守恒判斷；
（4）水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離．

解答： 解：（1）酸或堿抑制水電離，含有弱離子的鹽促進(jìn)水電離，酸中氫離子濃度越大或堿中氫氧根離子濃度越大，其抑制水電離程度越大，等濃度的這幾種溶液中，NH₄Cl促進(jìn)水電離，H₂SO₄中氫離子濃度是0.2mol/L、醋酸中氫離子濃度小于0.1mol/L、NaOH中氫氧根離子濃度為0.1mol/L，所以①．②．③．④四種溶液中由水電離出的H⁺濃度由大到小的順序是④②③①，故答案為：④②③①；
（2）化學(xué)式中銨根離子個(gè)數(shù)相等的強(qiáng)電解質(zhì)中，醋酸根離子促進(jìn)銨根離子水解，氫離子抑制銨根離子水解，一水合氨是弱電解質(zhì)，其電離程度較小，所以等濃度的這幾種溶液中，銨根離子濃度大小順序是⑥④⑤⑦，故答案為：⑥④⑤⑦；
（3）將③和④按體積比1：2混合后，溶液中的溶質(zhì)是等物質(zhì)的量濃度的NH₄Cl、NaCl、NH₃．H₂O，一水合氨的電離程度大于銨根離子水解程度，溶液呈堿性，溶液中氫離子和氫氧根離子濃度都較小，結(jié)合物料守恒得，溶液中離子濃度大小順序是c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（Na⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）；
（4）水的電離是吸熱反應(yīng)，升高溫度促進(jìn)水電離，則水的離子積常數(shù)增大，t℃時(shí)，K_w=1×10^-13＞10^-14，所以t℃＞25℃，故答案為：＞．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子濃度大小的判斷，明確弱電解質(zhì)的電離及鹽類(lèi)水解特點(diǎn)是解本題關(guān)鍵，結(jié)合電解質(zhì)強(qiáng)弱、溶液中的溶質(zhì)解物料守恒、電荷守恒來(lái)分析解答，題目難度中等．