Question

A-E五種元素中，除A、B外其他均為短周期元素它們的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如表：

元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
A	單質(zhì)為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160
B	單質(zhì)為生活中常見的金屬，其相對原子質(zhì)量比A大8
C	地殼中含量最多的金屬元素
D	元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍
E	E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子

（1）C單質(zhì)在強堿溶液反應(yīng)的離子方程式是

 

（2）①在高溫條件下，將D、E組成的氣態(tài)化合物與A的粉末充分反應(yīng)，生成8gE的單質(zhì)和相應(yīng)的固態(tài)化合物時，放出a KJ熱量，此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是

 

②A的某種氯化物溶液呈黃色，向其中通入足量SO₂氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，此反應(yīng)的離子方程式是

 

（3）向2mL 0.5mol/L的ACl₃溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，ACl₃溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl₄振蕩后靜置，CCl₄層不顯色，則下列說法正確的是（已知氧化性Fe³⁺＞I₂）

 

（填字母）．
a．A³⁺不與I^-發(fā)生反應(yīng)      b．A³⁺與F^-結(jié)合生成不與I^-反應(yīng)的物質(zhì)
c．F^-使I^-的氧化性減弱     d．A³⁺被F^-還原為A²⁺，使溶液中不再存在A³⁺．

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A的單質(zhì)為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160，可以推知A為Fe元素；B的單質(zhì)為生活中常見的金屬，其相對原子質(zhì)量比A大8，則B為Cu；C是地殼中含量最多的金屬元素，則C為Al元素；D元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍，則D原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故D為O元素；E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子，則E為H元素，據(jù)此解答．

解答： 解：A的單質(zhì)為生活中常見的金屬，該金屬的兩種黑色氧化物（其中一種有磁性）的相對分子質(zhì)量相差160，可以推知A為Fe元素；B的單質(zhì)為生活中常見的金屬，其相對原子質(zhì)量比A大8，則B為Cu；C是地殼中含量最多的金屬元素，則C為Al元素；D元素的主族序數(shù)是其所在周期序數(shù)的3倍，則D原子只能有2個電子層，最外層電子數(shù)為6，故D為O元素；E的某種原子的原子核內(nèi)沒有中子，則E為H元素，
（1）Al單質(zhì)與強堿溶液反應(yīng)生成偏鋁酸根與氫氣，反應(yīng)的離子方程式是：2Al+2OH^-+2H₂O=AlO₂^-+3H₂↑，
故答案為：2Al+2OH^-+2H₂O=AlO₂^-+3H₂↑；
（2）①在高溫條件下，水蒸氣與Fe反應(yīng)生成四氧化三鐵與氫氣，生成8g氫氣和相應(yīng)的固態(tài)化合物時，放出a KJ熱量，故該反應(yīng)熱化學(xué)方程式為：3Fe（g）+4H₂O（g）=Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H=-a kJ/mol，
故答案為：3Fe（g）+4H₂O（g）=Fe₃O₄（s）+4H₂（g）△H=-a kJ/mol；
②Fe的某種氯化物溶液呈黃色，為FeCl₃溶液，向其中通入足量SO₂氣體，溶液變?yōu)闇\綠色，則二氧化硫被氧化為硫酸，此反應(yīng)的離子方程式是：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺，
故答案為：2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺；
（3）向2mL 0.5mol/L的FeCl₃溶液中加入3mL 3mol/L KF溶液，F(xiàn)eCl₃溶液褪成無色，再加入KI溶液和CCl₄振蕩后靜置，CCl₄層不顯色，而氧化性Fe³⁺＞I₂，F(xiàn)e³⁺能將I^-氧化為I₂，說明溶液中沒有Fe³⁺，氧化性F₂＞Fe³⁺，F(xiàn)e³⁺不能F^-還原為Fe²⁺，應(yīng)是Fe³⁺與F^-結(jié)合生成不與I^-反應(yīng)的物質(zhì)，
故答案為：b．

點評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，明確元素種類是解答關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生對知識的遷移應(yīng)用與分析解決問題的能力，難度中等．