7．硅及其化合物的應用范圍很廣．下列說法正確的是（　　）
A．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應
B．硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
C．反應：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑
D．硅能與氫氟酸反應，則硅可以與鹽酸反應

分析 A．氧化還原反應存在化合價的變化；
B．硅是良好的半導體材料；
C．化合價降低為氧化劑，升高的為還原劑；
D．硅與鹽酸不反應．

解答 解：A．粗硅制備單晶硅，硅化合價發(fā)生變化，屬于氧化還原反應，故A錯誤；
B．硅是良好的半導體材料，用于制造太陽能電池，將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料，故B正確；
C．反應：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si化合價升高為還原劑，H2中H全部來自于水，所以僅H2O為氧化劑，故C錯誤；
D．硅與鹽酸不反應，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查了物質(zhì)的性質(zhì)和用途，熟悉硅及其化合物的性質(zhì)即可解答，題目難度不大，注意對相關知識的積累．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

11．常溫下，下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關系正確的是（　�。�
A．將濃度均為0.10mol•L-1的CH3COONH4與CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
B．向0.10mol•L-1CH3COONa溶液中滴加鹽酸至溶液呈中性：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（H+）=c（OH-）
C．將0.10mol•L-1KHC2O4和0.10mol•L-1K2C2O4溶液等體積混合所得溶液中：2c（K+）=3c（C2O42-）+3c（HCO4）
D．將等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液等體積混合，析出部分NaHCO3晶體后的溶液（pH＜7）中：c（H+）+c（H2CO3）=c（OH-）+c（CO32-）+c（NH3•H2O）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗裝置錯誤的是（　�。�
A．
實驗室制備NO		B．
實驗室制取NH3
C．
收集SO2并驗證其還原性		D．
驗證銅綠受熱分解的酸性氣體產(chǎn)物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．關于氧化還原反應，下列說法正確的是（　　）
A．置換反應一定是氧化還原反應
B．氧化還原反應的實質(zhì)是化合價發(fā)生了變化
C．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
D．氧化還原反應中氧化劑發(fā)生了氧化反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于電解質(zhì)的判斷中，正確的觀點是（　�。�
A．在熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)
B．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的物質(zhì)
C．在水溶液或熔融狀態(tài)下能導電的化合物
D．在水溶液和熔融狀態(tài)下都能導電的化合物

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．8g CH4O中含有的C-H鍵數(shù)目為NA
B．25℃時，100mL pH=8的氨水中NH4+的個數(shù)為9.9×10-8NA
C．56g Fe和64g Cu分別與1 mol S反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
D．標準狀況下，2.24 LCl2溶于水所得氯水中含氯的微粒總數(shù)為0.2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．在給定的條件下，下列選項所示的物質(zhì)間轉(zhuǎn)化均能一步實現(xiàn)的是（　�。�
A．SiO2$→_{△}^{NaOH（aq）}$Na2SiO3$\stackrel{CO_{2}}{→}$H2SiO3
B．S$→_{點燃}^{O_{2}}$SO2$\stackrel{BaCl_{2}（aq）}{→}$BaSO3
C．NH3$→_{催化劑/△}^{O_{2}}$NO2$\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO3
D．MgCl2•6H2O$\stackrel{△}{→}$MgCl2$\stackrel{電解}{→}$Mg

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．堿性鋅錳電池是日常生活中消耗量最大的電池，其構造如圖1所示．放電時總反應為：
Zn+2H2O+2MnO2═Zn（OH）2+2MnOOH
從廢舊堿性鋅錳電池中回收Zn和MnO2的工藝如圖2：

回答下列問題：
（1）MnOOH中，Mn元素的化合價為+3．
（2）“還原焙燒”過程中，高價金屬化合物被還原為低價氧化物或金屬單質(zhì)（其中MnOOH、MnO2被還原成MnO），主要原因是“粉料”中含有C．
（3）“凈化”是為了除去浸出液中的Fe2+，方法是：加入H2O2（填化學式）溶液將Fe2+氧化為Fe3+，再調(diào)節(jié)pH使Fe3+完全沉淀．已知浸出液中Mn2+、Zn2+的濃度約為0.1mol•L-1，根據(jù)下列數(shù)據(jù)計算，調(diào)節(jié)pH的合理范圍是3至6．
化合物Mn（OH）2Zn（OH）2Fe（OH）3
KSP近似值10-1310-1710-38
（離子濃度小于1×10-5mol•L-1即為沉淀完全）
（4）“電解”時，陽極的電極反應式為Mn2+-2e-+2H2O=MnO2+4H+．本工藝中應循環(huán)利用的物質(zhì)是H2SO4（填化學式）．
（5）若將“粉料”直接與鹽酸共熱反應后過濾，濾液的主要成分是ZnCl2和MnCl2．“粉料”中的MnOOH與鹽酸反應的化學方程式為2MnOOH+6HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnCl2+4H2O+Cl2↑．
（6）某堿性鋅錳電池維持電流強度0.5A（相當于每秒通過5×10-6 mol電子），連續(xù)工作80分鐘即接近失效．如果制造一節(jié)電池所需的鋅粉為6g，則電池失效時仍有87%的金屬鋅未參加反應．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

1．有以下四種物質(zhì)；按要求用序號填空
①22g二氧化碳�、�8g氫氣　③1.204×1024個氮氣分子�、�4℃時18mL水
（1）它們所含分子數(shù)由大到小的順序是②③④①，
（2）所含原子數(shù)最多的是②，
（3）質(zhì)量最大的是③，
（4）標況下體積最大的是②．

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