12．NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．8g CH4O中含有的C-H鍵數(shù)目為NA
B．25℃時(shí)，100mL pH=8的氨水中NH4+的個(gè)數(shù)為9.9×10-8NA
C．56g Fe和64g Cu分別與1 mol S反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)均為2NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCl2溶于水所得氯水中含氯的微�？倲�(shù)為0.2NA

分析 A.1個(gè)CH4O含有3個(gè)C-H鍵；
B．依據(jù)電荷守恒：[NH4+]+[H+]=[OH-]計(jì)算解答；
C．銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅；
D．氯氣部分溶于水．

解答 解：A.8g CH4O中含有的C-H鍵數(shù)目為$\frac{8g}{32g/mol}$×3×NA=0.75NA，故A錯(cuò)誤；
B.25℃時(shí)，100mL pH=8的氨水中存在電荷守恒：[NH4+]+[H+]=[OH-]，則：[NH4+]=[OH-]-[H+]=（10-6-10-8）mol/L，氨根離子個(gè)數(shù)為：0.1L×（10-6-10-8）mol/L=9.9×10-8NA，故B正確；
C．銅與硫反應(yīng)生成硫化亞銅，64g Cu分別與1 mol S反應(yīng)生成1mol電子，故C錯(cuò)誤；
D．氯氣部分溶于水，所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 LCl2溶于水所得氯水中含氯的微�？倲�(shù)小于0.2NA，故D錯(cuò)誤；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大，注意溶液中存在電荷守恒規(guī)律的應(yīng)用．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．腦白金又名褪黑激素，據(jù)報(bào)道它幾有提高免疫力．促進(jìn)睡眠等功能．其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：下列有關(guān)腦白金說法不正確的是（　　）
A．能發(fā)生加成反應(yīng)B．屬于芳香族化合物
C．分子式為C13H16N2O2D．不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．某混合物A，含有KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3，在一定條件下可實(shí)現(xiàn)如圖所示的物質(zhì)之間的變化：

據(jù)此回答下列問題：
（1）根據(jù)上述框圖反應(yīng)關(guān)系，寫出B、E所含物質(zhì)的化學(xué)式：固體BAl2O3、溶液EK2SO4、NH3．H2O、（NH4）2SO4
（2）如果把步驟③中適量的鹽酸改為過量的二氧化碳，則反應(yīng)的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-．
（3）將NaOH溶液滴入F溶液中，觀察到的現(xiàn)象是生成紅褐色沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．下列敘述正確的是（　　）
A．分散質(zhì)微粒直徑的大小關(guān)系：溶液＞膠體＞濁液
B．利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)別溶液與膠體
C．膠體粒子比較小，可以通過半透膜
D．電泳現(xiàn)象可證明膠體屬于電解質(zhì)溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．硅及其化合物的應(yīng)用范圍很廣．下列說法正確的是（　�。�
A．粗硅制備單晶硅不涉及氧化還原反應(yīng)
B．硅是人類將太陽能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料
C．反應(yīng)：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中，Si為還原劑，NaOH和H2O為氧化劑
D．硅能與氫氟酸反應(yīng)，則硅可以與鹽酸反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．鹵塊主要成分是MgCl2，還含此外還含F(xiàn)e2+、Fe3+和Mn2+等雜質(zhì)離子．以鹵塊為原料按如圖所示流程進(jìn)行生產(chǎn)，可制得輕質(zhì)氧化鎂．

相關(guān)數(shù)據(jù)：
表1：生成氫氧化物沉淀的pH表2：原料價(jià)格表
物質(zhì)開始沉淀沉淀完全物質(zhì)價(jià)格（元/噸）
Fe（OH）32.73.7a．漂液（含25.2%NaClO）450
Fe（OH）27.69.6b．雙氧水（含30%H2O2）1500
Mn（OH）28.39.8c．燒堿（含98%NaOH）2200
Mg（OH）29.611.1d．純堿（含99.5%Na2CO）800
請(qǐng)根據(jù)表提供的資料回答：
（1）流程中加入的試劑X、Y、Z最佳選擇依次是表2中的a、c、d（選填試劑編號(hào)）．
（2）步驟②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++ClO-+2H+=Cl-+2Fe3++H2O；步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程為MgCO3+H2O $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mg（OH）2↓+CO2↑．
（3）為盡量除去雜質(zhì)，步驟③控制pH為9.8時(shí)，停止加入Y．調(diào)節(jié)為該pH的目的是使Mg2+以外的雜質(zhì)盡可能徹底地轉(zhuǎn)化為沉淀除去．
（4）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行步驟⑥的灼燒實(shí)驗(yàn)，必須用到的儀器是ABCE．
A．酒精噴燈  B．鐵三角架  C．坩堝  D．蒸發(fā)皿   E．泥三角  F．燒杯 G．石棉網(wǎng)
（5）已知在25℃時(shí)，Ksp[Mg（OH）2）=3.2×10-11，向0.02mol•L-1的MgCL2溶液中加入NaOH固體，如要生成Mg（ OH ）2沉淀，應(yīng)使溶液中的c（ OH-）最小為4×10-5 mol•L-1．
（6）為了分析制取的產(chǎn)品中殘留鐵元素的含量，取5g產(chǎn)品，先將Fe3+預(yù)處理為Fe2+后配制成100mL溶液，取25.00mL，用0.01mol•L-1KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液在酸性條件下進(jìn)行滴定．
①滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），請(qǐng)說明理由KMnO4溶液的紫紅色可指示反應(yīng)終點(diǎn)．
②終點(diǎn)時(shí)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是4.480%．
（7）判斷下列操作對(duì)測(cè)定結(jié)果的影響（填“偏高“、“偏低”或“無影響”）
①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過程中，燒杯中的KMnO4溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果偏高．
②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果偏低．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于0.10mol•L-1NaHCO3溶液的說法正確的是（　�。�
A．溶質(zhì)的電離方程式為：NaHCO3═Na++H++CO32-
B．離子濃度關(guān)系：c（Na+ ）+c（H+ ）═c（OH- ）+c（HCO3- ）+c（CO32-）
C．25℃時(shí)，加水稀釋后，n （H+）與n（OH-）的乘積變大
D．溫度升高，c（HCO3-）增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．化學(xué)與社會(huì)、生活密切相關(guān)．下列說法不正確的是（　　）
A．將“地溝油”制成肥皂，可以提高資源的利用率
B．用Al（OH）3可以做塑料的阻燃劑，因?yàn)樗軣崛刍懦龃罅康臒?/td>
C．海底可燃冰開發(fā)不當(dāng)釋放出的甲烷會(huì)造成溫室效應(yīng)的加劇
D．可以用鋼瓶?jī)?chǔ)存液氯或濃硫酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．有36克CO和CO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為22.4L，則混合氣體中CO與CO2的物質(zhì)的量之比為1：1．

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