2．制取最合理的方法是（　�。�
A．CH3CH3與Cl2取代B．CH2═CH2與HCl加成
C．CH2═CH2與Cl2加成D．CH3CH2Cl與Cl2取代

分析 A．CH3CH3與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的多種氯代乙烷；
B．CH2═CH2與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷；
C．CH2═CH2與Cl2發(fā)生加成反應(yīng)生成1，2-二氯乙烷；
D．CH3CH2Cl與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的多種氯代乙烷．

解答 解：A．CH3CH3與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成產(chǎn)物為乙烷的各種氯代產(chǎn)物，無(wú)法獲得較純凈的1，2-二氯乙烷，故A錯(cuò)誤；
B．CH2═CH2與HCl發(fā)生加成反應(yīng)生成氯乙烷，無(wú)法獲得1，2-二氯乙烷，故B錯(cuò)誤；
C．CH2═CH2與Cl2反應(yīng)生成產(chǎn)物為1，2-二氯乙烷，獲得純凈的1，2-二氯乙烷，故C正確；
D．CH3CH2Cl與Cl2發(fā)生取代反應(yīng)生成的多種氯代乙烷，無(wú)法獲得較純凈的1，2-二氯乙烷，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的制取方案的評(píng)價(jià)，題目難度不大，注意掌握常見(jiàn)有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，能夠根據(jù)學(xué)過(guò)的有機(jī)反應(yīng)原理判斷制取方案的合理性．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

16．2013年6月，我國(guó)“蛟龍”號(hào)再次刷新“中國(guó)深度”--下潛7062米，為我國(guó)深海礦物資源的開(kāi)發(fā)奠定了基礎(chǔ)．海洋深處有豐富的錳結(jié)核礦，錳結(jié)核的主要成分是MnO2，同時(shí)還含有黃銅礦．
Ⅰ、“蛟龍”號(hào)外殼是用特殊的鈦合金材料制成，它可以在7000m的深海中承受重壓，Ti是以鈦白粉（TiO2）為原料進(jìn)行生產(chǎn)，鈦白粉是利用TiO2+發(fā)生水解生成鈦酸（H2TiO3）沉淀，再煅燒沉淀制得的．TiO2+發(fā)生水解的離子方程式為TiO2++2H2O=H2TiO3↓+2H+．
Ⅱ、MnO2是一種重要的無(wú)機(jī)功能材料，工業(yè)上從錳結(jié)核中制取純凈的MnO2工藝流程如圖所示：

（1）步驟Ⅱ中以NaClO3為氧化劑，當(dāng)生成0.05molMnO2時(shí)，消耗0.1mol/L的NaClO3溶液200ml，該反應(yīng)離子方程式為2ClO3-+5Mn2++4H2O=5MnO2+8H++Cl2↑．
（2）已知溶液B的溶質(zhì)之一可循環(huán)用于上述生產(chǎn)，此物質(zhì)的名稱是氯酸鈉．
Ⅲ、利用黃銅礦煉銅產(chǎn)生的爐渣（含F(xiàn)e2O3、FeO、SiO2、Al2O3等）可制備Fe2O3，方法為：
（A）用過(guò)量的稀鹽酸浸取爐渣、過(guò)濾；
（B）向?yàn)V液中加入5%的H2O2，再向其中加入過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾，將沉淀洗滌、干燥、煅燒得到Fe2O3                                
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）（B）中向?yàn)V液中加入5%的H2O2，其目的是氧化亞鐵離子．
（2）設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明爐渣中含有FeO取爐渣少許，用稀硫酸浸取后的溶液使KMnO4溶液褪色．
（3）將煅燒得到的Fe2O3還原為Fe單質(zhì)，再將質(zhì)量為m g的Fe單質(zhì)分成相等的四份，分別與50mL、100mL、150mL、200mL的等濃度的稀硝酸反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物NO在標(biāo)況下的體積見(jiàn)附表：
實(shí)驗(yàn)①②③④
V（HNO3）/mL50100150200
V（NO）/L1.3442.6883.363.36
則：①m=33.6g  ②寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)②發(fā)生反應(yīng)后溶液中Fe2+與Fe3+物質(zhì)的量之比為：3：2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

13．把3molA氣體和2.5molB氣體混合放入4L恒容密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+nD（g），經(jīng)過(guò)5min后達(dá)到化學(xué)平衡，此時(shí)生成0.4molC．測(cè)得用D表示的平均速率為0.02mol•L-1•min-1．
（1）平衡時(shí)A的物質(zhì)的量濃度；
（2）n的值．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

10．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）外，所用的其他儀器和試劑均正確的一組是（　�。�
A．0.50 mol•L-1 鹽酸，0.50 mol•L-1 NaOH溶液，100 mL量筒1個(gè)
B．0.50 mol•L-1  鹽酸，0.55 mol•L-1  NaOH溶液，100 mL量筒2個(gè)
C．0.50 mol•L-1  鹽酸，0.55 mol•L-1  NaOH溶液，50 mL量筒1個(gè)
D．0.50 mol•L-1  鹽酸，0.55 mol•L-1 NaOH溶液，50 mL量筒2個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)操作或事故處理方法不正確的是（　�。�
A．不慎將酸濺到眼中，應(yīng)立即用水沖洗，邊洗邊眨眼睛
B．配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌條件下慢慢加入濃硫酸
C．酒精燈著火時(shí)可用沙子撲滅
D．不慎將濃堿溶液沾到皮膚上，要立即用大量水沖洗，然后涂上硼酸

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．5.3g Na2CO3溶于水后配成500mL溶液，Na2CO3的物質(zhì)的量濃度為0.1mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．氣體A只含X、Y兩種短周期元素，X的原子序數(shù)大于Y的原子序數(shù)．B、D、E是中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)氣體．固體乙為某金屬氧化物，F(xiàn)為某金屬單質(zhì)．各物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：試回答下列問(wèn)題：

（1）若A為兩組分混合氣體，且X與Y的質(zhì)量比等于2，則氣體A中組分之一肯定是（寫(xiě)化學(xué)式）H2 ，若另一種氣體是甲烷，則甲烷在混合氣中所占的體積分?jǐn)?shù)為0.5或50%．
CH4和Cl2各1mol的混合物，在光照下充分反應(yīng)后生成的多種物質(zhì)中，物質(zhì)的量最多的是HCl（填化學(xué)式），其物質(zhì)的量為1mol．
（2）若氣體A的分子為直線型結(jié)構(gòu)，且X與Y兩元素的質(zhì)量比在數(shù)值上等于X的相對(duì)原子質(zhì)量，則X元素位于周期表的位置第二周期ⅣA族，A的電子式為．
A在空氣中燃燒會(huì)有濃煙，假定A中X的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的1/3轉(zhuǎn)化成這種煙，另外2/3轉(zhuǎn)化成一種有毒的氣體，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：6CH≡CH+7O2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$4C+8CO+6H2O．
濃硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．下列溶液中離子一定能夠大量共存的是（　�。�
A．使甲基橙變紅的溶液中：NH4+、NO3-、Na+、SO42-
B．無(wú)色透明的溶液中：Ba2+、H+、MnO4-、Br-
C．能使淀粉碘化鉀試紙顯藍(lán)色的溶液中：K+、SO42-、S2-、SO32-
D．加入鋁粉能產(chǎn)生氫氣的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42-、NO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)物質(zhì)轉(zhuǎn)化的敘述不正確的是（　�。�
A．SiO2→H2SiO3、CuO→Cu（OH）2、CuSO4→CuCl2均不能通過(guò)一步反應(yīng)實(shí)現(xiàn)
B．FeS、FeCl2、Fe（OH）3均可以通過(guò)化合反應(yīng)制得
C．水在化學(xué)反應(yīng)中可能只做氧化劑、或只做還原劑、或既不做氧化劑也不做還原劑、或既做氧化劑又做還原劑
D．在某一復(fù)分解反應(yīng)中，也有可能弱酸是反應(yīng)物，而強(qiáng)酸是生成物

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