10．實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要大燒杯（500mL）、小燒杯（100mL）外，所用的其他儀器和試劑均正確的一組是（　　）
A．0.50 mol•L-1 鹽酸，0.50 mol•L-1 NaOH溶液，100 mL量筒1個(gè)
B．0.50 mol•L-1  鹽酸，0.55 mol•L-1  NaOH溶液，100 mL量筒2個(gè)
C．0.50 mol•L-1  鹽酸，0.55 mol•L-1  NaOH溶液，50 mL量筒1個(gè)
D．0.50 mol•L-1  鹽酸，0.55 mol•L-1 NaOH溶液，50 mL量筒2個(gè)

分析 根據(jù)中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)需要的儀器：大燒杯（500 mL）、小燒杯（100 mL）、溫度計(jì)、量筒（50 mL）兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒，0.50 mol/L 鹽酸、0.55 mol/L NaOH溶液．

解答 解：中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)需要大燒杯（500 mL）、小燒杯（100 mL）、溫度計(jì)、量筒（50 mL）兩個(gè)、泡沫塑料或紙條、泡沫塑料板或硬紙板（中心有兩個(gè)小孔）、環(huán)形玻璃攪拌棒，0.50 mol/L 鹽酸、0.55 mol/L NaOH溶液．故選：D．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了中和熱測(cè)定儀器的選擇，題目難度不大，根據(jù)實(shí)驗(yàn)的過程即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列實(shí)驗(yàn)操作正確的是（　　）
A．乙烷中混有乙烯，通過氫氣在一定條件下反應(yīng)，使乙烯轉(zhuǎn)化為乙烷
B．重結(jié)晶法提純苯甲酸時(shí)，為了除去雜質(zhì)和防止苯甲酸析出，應(yīng)該趁熱過濾
C．配制銀氨溶液時(shí)，將硝酸銀溶液慢慢滴入稀氨水中，產(chǎn)生沉淀后繼續(xù)滴加到沉淀剛好溶解為止
D．無水乙醇和濃硫酸共熱到170℃，將制得的氣體通入酸性高錳酸鉀可檢驗(yàn)制得的氣體是否為乙烯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．濕化學(xué)法（NPP-法）制備納米級(jí)活性氧化鋅，可用各種含鋅物料為原料，采用酸浸出鋅，經(jīng)過多次凈化除去原料中的雜質(zhì)，然后沉淀獲得堿式碳酸鋅，最后焙燒獲得活性氧化鋅，其化學(xué)工藝流程如下：

（1）若檢驗(yàn)流程中濾液2中含有Na+，則實(shí)驗(yàn)的具體操作是將鉑絲蘸鹽酸在無色火焰上灼燒至無色，再蘸取待測(cè)溶液在無色火焰上灼燒，觀察火焰顏色，再將鉑絲再蘸鹽酸灼燒至無色
（2）上述流程如圖中若在常溫下，pH=12的Na2CO3溶液中c（CO32-）=0.50mol/L，c（HCO3-）=1×10-2 mol/L，則c（Na+）：c（OH-）=102：1．
（3）“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO42-，另含有Fe2+、Cu2+等雜質(zhì)．先加入Na2CO3（填“Na2CO3”或“H2SO4”）調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3，同時(shí)KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2．經(jīng)檢測(cè)溶液中Fe2+的濃度為0.009mol•L-1，則每升溶液中至少應(yīng)加入0.003mol KMnO4．
（4）已知常溫下Cu（OH）2的Ksp=2×10-20．溶液中雜質(zhì)Cu2+濃度為0.02mol•L-1，若要生成沉淀，則應(yīng)調(diào)節(jié)溶液的pH大于5．
（5）“沉淀”得到ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O，“煅燒”在450～500℃下進(jìn)行，“煅燒”反應(yīng)的化學(xué)方程式為：ZnCO3•2Zn（OH）2•H2O$\frac{\underline{\;450℃-500℃\;}}{\;}$3ZnO+CO2↑+3H2O↑．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．若NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�
A．0.1mol氯氣與金屬鐵完全反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
B．100mL 1mol/L NaHCO3溶液含有0.1NA個(gè)HCO3-
C．7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移數(shù)為0.2NA
D．0.1molNa2O2中含有的離子數(shù)為0.4NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．（1）已知：H2O（g）═H2O（l）△H=-Q1  KJ．mol-1    （a）
C2H5OH（g）═C2H5OH （l）△H=-Q2  KJ．mol-1    （b）
C2H5OH （g）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（g）△H=-Q3  KJ．mol-1  （c）
①若使46g液態(tài)無水乙醇完全燃燒，并恢復(fù)到室溫，試寫出液態(tài)無水乙醇完全燃燒室溫下完全燃燒的熱化學(xué)方程式：C2H5OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+3H2O（l）△H3=-（Q3-3Q1+Q2）kJ/mol．
②碳（s）在氧氣供應(yīng)不足時(shí)，生成CO的同時(shí)還部分生成CO2，因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測(cè)得反應(yīng)C（s）+1/2O2（g）═CO（g）的△H．但可以設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，并利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的△H，計(jì)算時(shí)還需要測(cè)得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有碳和CO的燃燒熱．碳（s）的燃燒熱比△H的絕對(duì)值大（大、�。�
（2）氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè)生產(chǎn)和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
①NH3與NaClO反應(yīng)可得到肼（N2H4），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O；
②寫出NaClO的電子式：，NaClO屬于離子（離子、共價(jià)）化合物．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列實(shí)驗(yàn)操作或者說法正確的是（　�。�
A．把燒杯放在墊有石棉網(wǎng)的鐵圈上加熱
B．為了不造成浪費(fèi)，實(shí)驗(yàn)剩余的藥品放回原瓶
C．用100ml量筒量取8.5ml的水
D．用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一酒精燈

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．制取最合理的方法是（　�。�
A．CH3CH3與Cl2取代B．CH2═CH2與HCl加成
C．CH2═CH2與Cl2加成D．CH3CH2Cl與Cl2取代

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．已知：在273K，101Kpa的條件下，某氣體：①質(zhì)量為m，②相對(duì)分子質(zhì)量為M，③體積為V，④密度為ρ，⑤所含分子數(shù)為N（阿伏伽德羅常數(shù)為NA），通過以上條件無法求出該氣體物質(zhì)的量的是（　　）
A．①②B．③C．⑤D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．三氧化二鐵和氧化亞銅都是紅色粉末，常用作顏料．某校一化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組通過實(shí)驗(yàn)來探究一紅色粉末是Fe2O3、Cu2O或二者的混合物．探究過程如下：
查閱資料：Cu2O溶于稀硫酸生成Cu和CuSO4，在空氣中加熱生成CuO
提出假設(shè)：
假設(shè)l：紅色粉末是Fe2O3
假設(shè)2：紅色粉末是Cu2O
假設(shè)3：紅色粉末是Fe2O3和Cu2O的混合物
設(shè)計(jì)探究實(shí)驗(yàn)：
取少量粉末放入足量稀硫酸中，在所得溶液中滴加KSCN試劑．
（1）若假設(shè)1成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是固體全溶，溶液變?yōu)檠t色．
（2）若假設(shè)2成立，則實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是有紅色固體剩余，溶液變藍(lán)，加入KSCN時(shí)，溶液不變紅色．
（3）若固體放入足量稀硫酸中，經(jīng)充分反應(yīng)后，固體全部溶解，滴加KSCN試劑時(shí)，溶液不變紅色，則證明假設(shè)3（填數(shù)字）成立，寫出可能發(fā)生的離子方程式Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，Cu2O+2H+=Cu2++Cu+H2O，2Fe3++Cu═2Fe+Cu2+．
（4）經(jīng)實(shí)驗(yàn)分析，確定紅色粉末為Fe2O3和Cu2O的混合物．實(shí)驗(yàn)小組欲用加熱法測(cè)定Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．取ag固體粉末在空氣中充分加熱，待質(zhì)量不再變化時(shí)，稱其質(zhì)量為bg（b＞a），則混合物中Fe2O3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9（b-a）}{a}$×100%．

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