【題目】微量元素是指每種質(zhì)量不到體重的萬分之一，質(zhì)量總和不到人體質(zhì)量的千分之一的近二十種元素，這些元素對人體正常代謝和健康起著重要作用．下列元素不是微量元素的是（　�。�
A.I
B.H
C.Zn
D.Fe

【答案】B
【解析】人體必需微量元素，共8種，包括碘、鋅、硒、銅、鉬、鉻、鈷、鐵．人體必需功能的元素，共7種包括氟、鉛、鎘、汞、砷、鋁、錫．故H不是微量元素，

所以答案是：B．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室用硫酸鋁酸性溶液制備可溶性的堿式硫酸鋁[Ala（SO4）b（OH）c]，并用它對煙氣進行脫硫處理的過程如圖1：

（1）加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2（SO4）3轉(zhuǎn)化為Ala（SO4）b（OH）c ． 過濾時所用的玻璃儀器有、和燒杯，濾渣的主要成分為（填化學式）．
（2）上述流程中經(jīng)完全熱分解放出的SO2量總是小于吸收的SO2量，其主要原因是；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將（填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）Ala（SO4）b（OH）c中a、b、c的代數(shù)關(guān)系式為 ．
（4）已知在常溫下溶液中Al3+、AlO2﹣的濃度與溶液pH的關(guān)系如圖2所示．為確定堿式硫酸鋁的組成，進行如下實驗：
①取2.18g堿式硫酸鋁樣品在空氣中灼燒至恒重，樣品質(zhì)量減少了0.36g．
②另取2.18g堿式硫酸鋁溶于水，調(diào)節(jié)溶液的pH到5.0～7.8．
③將②產(chǎn)生的沉淀過濾、洗滌、灼燒至恒重，稱量剩余固體為1.02g．
請計算樣品中Al3+和SO42﹣的物質(zhì)的量之比（寫出計算過程）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各圖均能表示甲烷的分子結(jié)構(gòu)，按要求回答下列問題。

（1）甲烷的球棍模型是________，甲烷的電子式是__________ (填序號)。甲烷的空間構(gòu)型是__________________。

（2）寫出甲烷與氯氣發(fā)生反應的化學方程式_____________（只寫第一步），該反應的反應類型是________________。

（3）相對分子質(zhì)量為72的烷烴的分子式是_______________。

（4）甲烷與丙烷互為______

A．同位素

B．同素異形體

C．同系物

D．同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】砷(As)是第四周期第ⅤA族元素，可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物，有著廣泛的用途�；卮鹣铝袉栴}：

(1)工業(yè)上用砷廢渣制H3AsO4的反應為：2As2S3+5O2+6H2O=4H3AsO4+6S，通常將含砷廢渣(主要成分為As2S3)制成漿狀，加壓通O2氧化。分別分析“制成漿狀”、“ 加壓通O2”對該反應的影響___________________。

(2)已知：As(s)+ H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s) △H1

2As(s)+O2(g)=As2O5(s) △H2

H2(g)+ O2(g)=H2O(l) △H3

則反應As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s) 的△H=______________。

(3)H3AsO3 和H3AsO4水溶液中含砷的各物種的分布分數(shù)(平衡時某物種的依度占各物種濃度之和的分數(shù))與pH的關(guān)系分別如圖1和圖2所示。

①以酚酞為指示劑(變色范圍pH：8.0～10.0)，將NaOH溶液逐滴加入到H3AsO3溶液中，當溶液由無色變?yōu)榧t色時停止滴加。該過程中主要反應的離子方程式為_______________。

②已知H3AsO4的各級電離常數(shù)為Ka1、Ka2、Ka3，則Ka2=_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，試回答：

（1）x表示____________，y表示____________。

（2）當x－y > 10時，該微粒是________(選填“陽離子”或“陰離子”或“原子”)

（3）當時，該微粒帶有2個單位的負電荷，則該微粒的符號為_________，該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為____________

（4）當y＝2的中性原子M跟y＝7的中性原子N化合時，形成化合物的化學式為__

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】對食物的酸、堿性判斷正確的是（　�。�
A.西瓜是酸性食物
B.豬肉、牛肉是堿性食物
C.巧克力、奶油是酸性食物
D.大米、面粉是堿性食物

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某工廠排出的鉻渣含有SiO2、A12O3、Fe2O3、Na2Cr2O7(易溶于水，是強氧化劑)等，處理建議是將+6價鉻轉(zhuǎn)化為低毒性的+3價鉻后制備K2Cr2O7。實驗室模擬處理鉻渣的工藝流程如下(部分操作和條件略):

（1）已知過濾1后的濾液中存在如下平衡:Cr2O72-(橙色)+H2O2CrO42-(黃色)+2H+,則濾液應呈現(xiàn)的顏色是_________

（2）濾渣1的成分為______ 濾渣2中所含的金屬元素為___________

（3）根據(jù)表中生成成氧化物沉淀的pH數(shù)據(jù)判斷，流程中a的范圍為__________。

物質(zhì)

Fe(OH)3

Al(OH)3

Cr(OH)3

Fe(OH)2

開始沉淀

1．5

3．4

4．9

6．3

完全沉淀

2．8

4．7

5．5

8．3

（4）過濾3所得濾液又回流到過濾1所得濾液中，其目的是__________

（5）由Cr(OH)3得到黃色溶液過程中發(fā)生的反應的離子方程式是_________

（6）向橙色的K2Cr2O7溶液中，滴加Ba(NO3)2溶液，產(chǎn)生黃色沉淀，溶液pH減小。試推測黃色沉淀是_________,用平衡移動的原理解釋溶液pH變小的原因是________.

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中Q單質(zhì)可制成半導體材料．下列判斷正確的是（　　）

A.W形成的離子半徑大于T形成的離子半徑
B.W的單質(zhì)在過量氧氣中燃燒生成WO3
C.最高價氧化物的水化物的酸性：R＜Q
D.T是地殼中含量最多的金屬元素，其單質(zhì)的化學性質(zhì)較活潑

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在300mL的密閉容器中，放入鎳粉并充入一定量的CO氣體，一定條件下發(fā)生反應：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知該反應平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如表：

溫度/℃

25

80

230

平衡常數(shù)

5×104

2

1.9×10﹣5

下列說法不正確的是（　　）
A.上述生成Ni（CO）4（g）的反應為放熱反應
B.25℃時反應Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常數(shù)為2×10﹣5
C.80℃達到平衡時，測得n（CO）=0.3mol，則Ni（CO）4的平衡濃度為2 mol/L
D.在80℃時，測得某時刻，Ni（CO）4、CO濃度均為0.5 mol/L，則此時v（正）＞v（逆）

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