Question

下列反應的離子方程式書寫正確的是（　�。�

• A、向NH₄HCO₃溶液中少量的NaOH溶液并加熱：NH₄⁺+OH^-

  △   .

  NH₃↑+H₂O
• B、用稀HNO₃溶解FeS固體：FeS+2H⁺═Fe²⁺+H₂S↑
• C、向NaHCO₃溶液中加過量澄清石灰水：2HCO₃^-+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+CO₃^2-+2H₂O
• D、向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al（OH）₃：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃_

Answer 1

考點：離子方程式的書寫

專題：離子反應專題

分析：A、少量的NaOH溶液并加熱和碳酸氫根離子反應；
B、硝酸具有氧化性氧化硫化亞鐵為硫單質(zhì)，硝酸鐵；
C、酸式鹽和堿反應，量少的全部反應，離子方程式中符合化學式組成比；
D、氫氧化鋁不溶于弱酸，過量二氧化碳反應生成碳酸氫根離子．

解答： 解：A、少量的NaOH溶液并加熱和碳酸氫根離子反應，反應的離子方程式為：向NH₄HCO₃溶液中少量的NaOH溶液并加熱：HCO₃^-+OH^-

△   .

CO₃^2-+H₂O，故A錯誤；
B、硝酸具有氧化性氧化硫化亞鐵為硫單質(zhì)，硝酸鐵，用稀HNO₃溶解FeS固體反應的離子方程式：FeS+NO₃^-+4H⁺═Fe³⁺+S↓+NO↑+2H₂O，故B錯誤；
C、酸式鹽和堿反應，量少的全部反應，離子方程式中符合化學式組成比，向NaHCO₃溶液中加過量澄清石灰水：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故C錯誤；
D、氫氧化鋁不溶于弱酸，過量二氧化碳反應生成碳酸氫根離子，向NaAlO₂溶液中通入過量CO₂制Al（OH）₃：AlO₂^-+CO₂+2H₂O=Al（OH）₃↓+HCO₃^-，故D正確；
故選D．

點評：本題考查了離子方程式書寫方法和注意問題，量不同產(chǎn)物不同，注意氧化還原反應的分析判斷，題目難度中等．