Question

五種短周期元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息如下表：

元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)信息
Q	原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子
R	最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍
X	氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性
Y	第三周期元素的簡(jiǎn)單離子中離子半徑最小

請(qǐng)根據(jù)表中信息回答下列問(wèn)題：
（1）Q原子的核外電子排布式為；

 

（2）X氣態(tài)氫化物分子的空間構(gòu)型為

 

．X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物其濃溶液與同類物質(zhì)相比在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的特殊性有

 

．
（3）Y單質(zhì)與V₂O₅反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
（4）在1.01×10⁵Pa、298K時(shí)，1.4g QR氣體在1.6g R₂氣體中完全燃燒，生成QR₂氣體時(shí)放出14.15kJ熱量，表示QR燃燒的熱化學(xué)方程式為

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：短周期元素中，Q原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則Q為C元素；R元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；X元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性，則X為N元素；第三周期元素簡(jiǎn)單離子中Y離子半徑最小，則Y為Al，據(jù)此解答．

解答： 解：短周期元素中，Q原子核外有6種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，則Q為C元素；R元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，原子只能有2個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為6，則R為O元素；X元素氣態(tài)氫化物的水溶液呈弱堿性，則X為N元素；第三周期元素簡(jiǎn)單離子中Y離子半徑最小，則Y為Al，
（1）Q為C元素，原子核外電子排布式為：1s²2s²2p²，故答案為：1s²2s²2p²；
（2）X為N元素，氣態(tài)氫化物為NH₃，分子的空間構(gòu)型為：三角錐形，濃硝酸與同類物質(zhì)相比在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的特殊性有：不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性，
故答案為：三角錐形；不穩(wěn)定性和強(qiáng)氧化性；
（3）Al單質(zhì)與V₂O₅發(fā)生鋁熱反應(yīng)，反應(yīng)化學(xué)方程式為10Al+3V₂O₅

高溫  .

 5Al₂O₃+6V，故答案為：10Al+3V₂O₅

高溫  .

 5Al₂O₃+6V；
（4）發(fā)生反應(yīng)：2CO+O₂

點(diǎn)燃  .

2CO₂，1.4gCO的物質(zhì)的量=

1.4g

28g/mol

=0.05mol，1.6g氧氣的物質(zhì)的量=

1.6g

32g/mol

=0.05mol，由方程式可知，1.4gCO完全反應(yīng)，放出熱量為14.15kJ，故2molCO完全反應(yīng)放出的熱量=14.15kJ×

2mol×28g/mol

1.4g

=566kJ，表示CO燃燒的熱化學(xué)方程式為：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566KJ/mol，
故答案為：2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566KJ/mol．

點(diǎn)評(píng)：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，涉及核外電子排布、元素化合物性質(zhì)、熱化學(xué)方程式書寫等，難度不大，推斷元素涉及解題關(guān)鍵，（3）注意根據(jù)鋁熱反應(yīng)解答．