Question

12．亞氯酸鈉（NaClO₂）一種高效氯化劑、漂白劑，在NaOH溶液中ClO₂與H₂O₂反應(yīng)可以得到亞氯酸鈉．
（1）ClO₂中氯元素的化合價是+4；在制備亞氯酸鈉的反應(yīng)中ClO₂做氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）；若反應(yīng)中生成1molNaClO₂，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol；
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+O₂↑+2H₂O；
（3）科學(xué)家經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NaClO₂也可用于制取自來水消毒劑ClO₂．2NaClO₂+Cl₂═2ClO₂+2NaCl，還原產(chǎn)物為NaCl，用單線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

Answer 1

分析 （1）ClO₂中O元素化合價為-2價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0確定Cl元素化合價；得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑；
該反應(yīng)中Cl元素化合價由+4價變?yōu)?3價，生成1molNaClO₂移電子1mol；
（2）二氧化氯和雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO₂、氧氣和水；
（3）該反應(yīng)中Cl元素化合價由+3價、0價變?yōu)?4價、-1價，氯氣是氧化劑，對應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鈉；
該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2．

解答 解：（1）ClO₂中O元素化合價為-2價，根據(jù)化合物中各元素化合價代數(shù)和為0確定Cl元素化合價為+4價；得電子化合價降低的反應(yīng)物是氧化劑、失電子化合價升高的反應(yīng)物是還原劑，所以ClO₂是氧化劑、雙氧水是還原劑；
該反應(yīng)中Cl元素化合價由+4價變?yōu)?3價，生成1molNaClO₂移電子1mol，
故答案為：+4；氧化劑；1；
（2）二氧化氯和雙氧水、氫氧化鈉反應(yīng)生成NaClO₂、氧氣和水，反應(yīng)方程式為2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+O₂↑+2H₂O，故答案為：2ClO₂+H₂O₂+2NaOH═2NaClO₂+O₂↑+2H₂O；
（3）該反應(yīng)中Cl元素化合價由+3價、0價變?yōu)?4價、-1價，氯氣是氧化劑，對應(yīng)的產(chǎn)物是氯化鈉；
Cl₂氧化NaClO₂溶液制取ClO₂，本身被還原為氯離子，1個氯氣分子反應(yīng)得到2個電子，因此離子方程式、電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目表示為，
故答案為：NaCl；．

點(diǎn)評 本題以氯元素及其化合物之間的轉(zhuǎn)化為載體考查氧化還原反應(yīng)，明確元素化合價與物質(zhì)性質(zhì)關(guān)系是解本題關(guān)鍵，易錯點(diǎn)是（3）題元素化合價變化，注意：同一種元素之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)時化合價不能出現(xiàn)交叉現(xiàn)象，題目難度不大．