3．設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　　）
A．常溫常壓下，8gO2含有4NA個電子
B．1mol•L-1Na2SO4溶液中Na+個數(shù)為2 NA
C．標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NA
D．50mL12mol/L鹽酸與足量MnO2共熱，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA

分析 A、求出氧氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol氧氣中含16mol電子來分析；
B、溶液體積不明確；
C、求出二氧化碳的物質(zhì)的量，然后根據(jù)當反應(yīng)掉1mol二氧化碳時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子來分析；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)．

解答 解：A、8g氧氣的物質(zhì)的量為n=$\frac{8g}{32g/mol}$=0.25mol，而1mol氧氣中含16mol電子，故0.25mol氧氣中含4mol電子即4NA個，故A正確；
B、溶液體積不明確，故溶液中含有的鈉離子的個數(shù)無法計算，故B錯誤；
C、標況下5.6L二氧化碳的物質(zhì)的量為0.25mol，而當反應(yīng)掉1mol二氧化碳時，反應(yīng)轉(zhuǎn)移1mol電子，故當0.25mol二氧化碳反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移0.25mol電子即0.25NA個，故C錯誤；
D、二氧化錳只能與濃鹽酸反應(yīng)，和稀鹽酸不反應(yīng)，即鹽酸不能反應(yīng)完全，故轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.3NA個，故D錯誤．
故選A．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

13．往蛋白質(zhì)溶液里加入下列物質(zhì)會產(chǎn)生沉淀，但再加水稀釋，沉淀又會溶解的是（　　）
A．CuSO4B．CH3CH2OHC．Na2SO4D．NH4CI

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知A、B、C、D是中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們在一定條件下有A+B→C+D的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
（1）若A為金屬鋁，B為氧化鐵，該反應(yīng)的一種用途是焊接鋼軌．
（2）若A是一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，且該反應(yīng)是工業(yè)上制取硝酸的重要反應(yīng)之一，該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（3）若A是淡黃色粉末，常用作供氧劑，C為強堿，則該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（4）若A、B、D都是有機化合物，其中A、B是家庭廚房中常見調(diào)味品的主要成分，且A 的相對分子質(zhì)量比B大14．
①該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為CH3COOH+C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$CH3COOC2H5+H2O．
②某種以B為反應(yīng)物的新型電池如右所示，該電池的負極的電極反應(yīng)式為C2H5OH-4e-+H2O=CH3COOH+4H+．
（5）ClO2可將弱酸性廢水中的Mn2+轉(zhuǎn)化為MnO2而除去，同時ClO2被還原為Cl-，該反應(yīng)的離子方程式為2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)不能通過化合反應(yīng)制得的是（　　）
A．FeCl3B．NOC．H2SO4D．H2SiO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．實驗報告中，以下數(shù)據(jù)合理的是（　　）
A．用堿式滴定管量取25.03mLH2SO4溶液
B．用托盤天平稱取11.7gNaCl
C．用50mL量筒量取21.48mL稀硫酸
D．用pH試紙測定HNO3溶液的pH=3.7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．探究SO2的性質(zhì)．甲組同學(xué)將SO2分別通入下列3種溶液中．
SO2氣體KMnO4酸性溶液品紅溶液NaOH和BaCl2的混合溶液

（1）試管a中觀察到的現(xiàn)象是溶液褪色．
（2）試管b中觀察到紫色褪去，說明SO2具有的性質(zhì)是還原性．
（3）試管c中產(chǎn)生了能溶于稀鹽酸的白色沉淀，該白色沉淀是BaSO3．
（4）乙組同學(xué)多做了一組實驗，他們將SO2通入盛有1.0mol/L Fe（NO3）3和BaCl2的混合溶液（已知1.0mol/L Fe（NO3）3溶液中c（H+）=0.1mol/L）的試管d中，得到了不溶于稀鹽酸的白色沉淀．分析產(chǎn)生該白色沉淀的原因：
觀點1：SO2與Fe3+反應(yīng)
觀點2：在酸性條件下SO2與NO3-反應(yīng)
觀點3：SO2和Fe3+、酸性條件下NO3-都反應(yīng)．
欲證明觀點2，只需將試管d中Fe（NO3）3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條件下進行實驗．應(yīng)選擇的試劑是c（填字母）．
a.0.1mol/L稀硝酸
b.1.5mol/L Ba（NO3）2和0.1mol/L HNO3的混合溶液
c.6.0mol/L NaNO3和0.2mol/L鹽酸等體積混合的溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列操作或裝置能達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?table class="qanwser">A．灼燒B．分離Fe（OH）3膠體C．制備蒸餾水D．分離酒精和水

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．亞氯酸鈉（NaClO2）一種高效氯化劑、漂白劑，在NaOH溶液中ClO2與H2O2反應(yīng)可以得到亞氯酸鈉．
（1）ClO2中氯元素的化合價是+4；在制備亞氯酸鈉的反應(yīng)中ClO2做氧化劑（填“氧化劑”或“還原劑”）；若反應(yīng)中生成1molNaClO2，轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量為1mol；
（2）寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2ClO2+H2O2+2NaOH═2NaClO2+O2↑+2H2O；
（3）科學(xué)家經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)NaClO2也可用于制取自來水消毒劑ClO2．2NaClO2+Cl2═2ClO2+2NaCl，還原產(chǎn)物為NaCl，用單線橋法標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．在含有NH4Cl、AlCl3、FeCl2、FeCl3的溶液中，加入過量的NaOH溶液，微熱，充分反應(yīng)后再加入過量的稀鹽酸，溶液中離子數(shù)目不變的是（　�。�
A．NH4+B．Al3+C．Fe2+D．Fe3+

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