反應(yīng)C（s）+H2O（g） CO（g）+ H2（g）在一容積可變的密閉容器中進行。下列條件的改變對其反應(yīng)速率幾乎無影響的是（   ）

A．壓縮容器體積，增大體系壓強

B．加入適當(dāng)?shù)拇呋瘎?/p>

C．保持壓強不變，充入惰性氣體使容器容積增大

D．保持容器容積不變，充入惰性氣體使體系壓強增大

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 下列敘述正確的是（    ）

A． 和 均是芳香烴，既是芳香烴又是芳香化合物

B． 和分子組成相差一個—CH2—，因此是同系物關(guān)系

C．天然氣、沼氣、坑氣、煤氣的主要成分都是甲烷

D．分子式為C4H10O的物質(zhì)，可能屬于醇類或醚類

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


    某同學(xué)在實驗室用下圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯�；卮鹣铝袉栴}：

（1）在A試管中配制好體積比為3︰2的乙醇和乙酸，加熱至沸騰，很

久也未有果香味液體生成，原因是                 。

（2）B試管中所裝溶液應(yīng)為           ，乙酸乙酯生成后，將在該溶液

的         (填“上”或“下”) 層，分離出產(chǎn)品所需的玻璃儀器

是           。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


LiAl/FeS電池是一種正在開發(fā)的車載電池，該電池中正極的電極反應(yīng)式為：2Li＋＋FeS＋2e－===Li2S＋Fe，有關(guān)該電池的下列說法中正確的是(　　)。

A．LiAl在電池中作為負極材料，該材料中Li的化合價為＋1價

B．該電池的電池反應(yīng)式為：2Li＋FeS===Li2S＋Fe

C．負極的電極反應(yīng)式為：Al－3e－===Al3＋

D．充電時，陰極發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Li2S＋Fe－2e－===2Li＋＋FeS

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對金屬制品進行抗腐蝕處理，可延長其使用壽命。

(1)以下為鋁材表面處理的一種方法：

①堿洗的目的是除去鋁材表面的自然氧化膜，堿洗時常有氣泡冒出，原因是_________________________________

(用離子方程式表示)。為將堿洗槽液中的鋁以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列試劑中的________。

a．NH3          b．CO2               c．NaOH                    d．HNO3

②以鋁材為陽極，在H2SO4溶液中電解，鋁材表面形成氧化膜，陽極電極反應(yīng)式為_______________________________________________________。

取少量廢電解液，加入NaHCO3溶液后產(chǎn)生氣泡和白色沉淀，產(chǎn)生沉淀的原因是_________________________________________________________。

(2)鍍銅可防止鐵制品腐蝕，電鍍時用銅而不用石墨作陽極的原因是_________________________________________________________________。

 (3)利用右圖裝置，可以模擬鐵的電化學(xué)防護。

若X為碳棒，為減緩鐵的腐蝕，開關(guān)K應(yīng)置于________處。若X為鋅，開關(guān)K置于M處，該電化學(xué)防護法稱為______________________________ _____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


（1）下面是同學(xué)們熟悉的物質(zhì)：

①CO2　②金剛石�、跱aBr　④H2SO4�、軳a2CO3

⑥NH4Cl　⑦NaHSO4�、郚e　⑨Na2O2�、釴aOH

 (1)屬于共價化合物的是________；屬于離子化合物的是________。

（2）用電子式表示下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)

CO2________________；NH4Cl________________；

Na2O________________；NaOH________________。

(2)將NaHSO4溶于水，破壞了NaHSO4中的__________________________，寫出其電離方程式___________________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


若不斷地升高溫度可實現(xiàn)“雪花水水蒸氣氧氣和氫氣”的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間主要的相互作用依次是(   )

A.氫鍵；分子間作用力；非極性鍵                B.氫鍵；氫鍵；極性鍵

C.氫鍵；極性鍵；分子間作用力              D.分子間作用力；氫鍵；非極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


氯化鉻酰（CrO2Cl2）在有機合成中可作氧化劑或氯化劑，能與許多有機物反應(yīng)。請回答下列問題：

1.寫出鉻原子的基態(tài)的核外電子排布式___________________                      

2.在①苯、②CH3OH、③HCHO、④CS2、⑤CCl4五種有機溶劑中，碳原子采取sp2雜化的分子有                （填序號），CS2分子的空間構(gòu)型是_______           ___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某待測溶液中可能含有SO、SO、CO、HCO、NO、Cl－、Br－中的若干種及一種常見金屬陽離子(Mn＋)，現(xiàn)進行如下實驗(每次實驗所用試劑均是足量的，鑒定中某些成分可能沒有給出)。

請回答下列問題：

(1)根據(jù)上述框圖信息填寫下表(不能確定的不填)。

肯定存在的離子

肯定沒有的離子

沉淀D

化學(xué)式或

離子符號

(2)待測溶液中是否有SO、SO______________。若氣體D遇空氣變紅色，則生成沉淀D時肯定發(fā)生的反應(yīng)的離子方程式為______________，形成沉淀B時反應(yīng)的離子方程式為______________。

(3)若Mn＋為常見金屬陽離子且原子序數(shù)不大于20，則要確定它具體是何種離子的方法 是___________________________________________________________________________________________________________________________________________。

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