Question

17．完成下列填空題：
（1）寫出第二周期元素第一電離能的排列順序：（用元素符號(hào)由低到高排列）LiBBeCONFNe
（2）₃₄Se^2-的核外電子排布式：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁶
（3）Fe³⁺的外圍電子軌道表示式：．

Answer 1

分析 （1）同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第二周期中，鈹元素原子2s能級(jí)容納2個(gè)電子，處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較大，失去電子較難，氮元素原子2p能級(jí)容納3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較大，失去電子較難；
（2）原子的左下角為質(zhì)子數(shù)，核外電子數(shù)=質(zhì)子數(shù)+得到電子數(shù)，根據(jù)能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則綜合考慮，寫出核外電子排布式；
（3）Fe³⁺的外圍電子為3d⁵，據(jù)此書寫軌道表示式．

解答 解：（1）同周期隨原子序數(shù)增大第一電離能呈增大趨勢(shì)，但第二周期中，鈹元素原子2s能級(jí)容納2個(gè)電子，處于全滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較大，失去電子較難，第一電離能高于B元素，氮元素原子2p能級(jí)容納3個(gè)電子，處于半滿穩(wěn)定狀態(tài)，能量較大，失去電子較難，第一電離能高于O元素，故第二周期元素第一電離能的排列順序由低到高排列的為：Li B Be C O N F Ne，故答案為：Li B Be C O N F Ne；
（2）₃₄Se^2-所含質(zhì)子數(shù)為34，原子核外電子數(shù)為34+2=36，根據(jù)能量最低原則、泡利不相容原理和洪特規(guī)則寫出為[Ar]3d¹⁰4s²4p⁶，
故答案為：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁶；
（3）Fe³⁺的外圍電子為3d⁵，則軌道表示式，故答案為：．

點(diǎn)評(píng) 本題考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，涉及核外電子排布、電離能、軌道表示式等，難度中等，注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．