【題目】以Fe3+/Fe2+作為氧化還原介質(zhì),可以在低電位條件下電解HCl制取Cl2,其原理如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.X極上的電勢(shì)比Y極上的低
B.向Y極遷移,X極周圍溶液pH升髙
C.X極上發(fā)生反應(yīng):
D.電解總反應(yīng)為
【答案】A
【解析】
A、根據(jù)裝置圖中Y電極上HCl失去電子、被氧化生成Cl2可知,Y電極為電解池的陽極,與電源正極相接,則電極X為電解池的陰極,與電源負(fù)極相接,所以Y極上的電勢(shì)比X極上的高,故A正確;
B、Y電極為電解池的陽極,電極X為電解池的陰極,陽離子H+向X極遷移,X極周圍溶液酸性增強(qiáng)、pH減小,故B錯(cuò)誤;
C、由圖可知,陰極X電極發(fā)生得電子的還原反應(yīng)、電極反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+,故C錯(cuò)誤;
D、電解時(shí),陽極上反應(yīng)式為2HCl-2e-=2H++Cl2↑,陰極上反應(yīng)式為Fe3++e-=Fe2+,生成的Fe2+與O2反應(yīng)生成Fe3+、循環(huán)轉(zhuǎn)化的方程式為4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O,所以電解總反應(yīng)為4HCl+O2=2Cl2+2H2O,故D錯(cuò)誤;
答案選A。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】用生產(chǎn)鈦白的副產(chǎn)品FeSO4與軟錳礦(主要成分是MnO2)可制備高純MnO2
(1)步驟①中研磨的目的是______________________。
(2)步驟②中主要發(fā)生的反應(yīng)是FeSO4與MnO2轉(zhuǎn)化為MnSO4與__________。
(3)步驟②中Mn2+浸出率受初始H2SO4濃度與溫度的影響如下圖所示。
軟錳礦粉酸浸的適宜條件是________________。
(4)步驟②中,若硫酸初始濃度小于1.8mol/L,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,有紅褐色固體析出,其原因是____________。
(5)已知MnSO4粗液中還含有Al3+、Fe3+和Ni2+離子,溶液中離子生成氫氧化物的pH如下表:
Al(OH)3 | Fe(OH)3 | Ni(OH)2 | Mn(OH)2 | |
開始沉淀時(shí)pH | 3.4 | 1.5 | 6.9 | 8.2 |
完全沉淀時(shí)pH | 4.7 | 2.8 | 8.9 | 10.2 |
注:金屬離子的起始濃度為0.1mol·L-1
步驟③進(jìn)行的操作是:調(diào)節(jié)pH=5.4,過濾,濾渣中含_____________________。
(6)已知:幾種難溶物的溶解平衡常數(shù)K
化學(xué)式 | MnCO3 | NiCO3 | MnS | NiS |
K | 2.24×10-11 | 1.42×10-7 | 4.65×10-14 | 1.07×10-21 |
步驟③還需加入的除雜試劑是_______固體(填序號(hào))。
A.Na2CO3 B.MnCO3 C.Na2S D.MnS
(7)步驟⑤中焙燒MnCO3制MnO2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_____________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列鹵代烴在KOH醇溶液中加熱不反應(yīng)的是
① ② ③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl
A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. 全部 D. ②④
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某烴 A 是有機(jī)化學(xué)工業(yè)的基本原料,其產(chǎn)量可以用來衡量一個(gè)國家的石油化工發(fā)展水平, A可發(fā)生如圖所示的一系列化學(xué)反應(yīng),其中①②③屬于同種反應(yīng)類型。根據(jù)圖回答下列問題:
(1)物質(zhì)D有特殊香味,生活中常用于飲料、燃料、消毒,D的名稱為________,含有的官能團(tuán)為________。
(2)寫出②、④兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)類型:
②______________________,反應(yīng)類型__________。
④______________________,反應(yīng)類型_________。
(3)圖中由A制備C的最好途徑是通過反應(yīng)_______(填寫“②”或“①⑤”):理由是:_________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】為了驗(yàn)證濃硫酸和木炭粉在加熱條件下產(chǎn)生的產(chǎn)物,某同學(xué)選用了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A.B裝置用來檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有水蒸氣生成
B.C裝置用來檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有SO2生成
C.F裝置用來檢驗(yàn)產(chǎn)物中是否有CO2生成
D.將裝置B與C位置互換,仍可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/span>
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】設(shè)NA表示阿伏伽德羅常數(shù),下列說法正確的是
A. 1molCS2分子中含有1NA個(gè)π鍵
B. 31g白磷(P4)分子中所含的共價(jià)鍵數(shù)目為1NA
C. 電解精煉銅時(shí),若陽極質(zhì)量減少64g,則陰極轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目一定為2NA
D. 在1mol[Cu(H2O)4]2+中含有12NA個(gè)鍵
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】MnSO4晶體是一種易溶于水的微紅色晶體,某校同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)制備并檢驗(yàn)MnSO4的性質(zhì);卮鹣铝袉栴}:
(1)甲組同學(xué)設(shè)計(jì)用SO2和適量純凈的MnO2制備MnSO4,其裝置如下:
①A裝置中固體藥品X通常是______填化學(xué)式)。
②B裝置中通SO2的導(dǎo)管末端接多孔球泡的目的是______;C裝置用于吸收少量的SO2,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
(2)乙組同學(xué)定性檢驗(yàn)甲組同學(xué)的產(chǎn)品中Mn2+的存在,取少量晶體溶于水,加入(NH4)2S2O8溶液,滴入硝酸銀(作催化劑),微熱振蕩,溶液顯紫色,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為______。
(3)丙組同學(xué)為檢驗(yàn)無水MnSO4(接近白色)的熱分解產(chǎn)物,將MnSO4晶體脫水后放入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩慢通入N2,加熱,硬質(zhì)玻璃管中最后得到黑色固體。
①檢驗(yàn)分解的氣態(tài)產(chǎn)物中是否有SO2及SO3,裝置E、F中的溶液依次是______、______(填字母)。
a.Ba(NO3)2溶液b.BaCl2溶液c.品紅溶液d.濃硫酸
②若D中得到的黑色粉末為Mn3O4,E、F中均有明顯現(xiàn)象,則D中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為______。
(4)丁組同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)以丙組同學(xué)得到的黑色粉末為原料,利用鋁熱反應(yīng)原理將其還原為金屬錳,所需的藥品除氯酸鉀外,還需要______。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】按圖1所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn),若圖2中x軸表示流入正極的電子的物質(zhì)的量,則y軸可以表示
①c(Ag+) ②c(NO3-) ③a棒的質(zhì)量 ④b棒的質(zhì)量 ⑤溶液的質(zhì)量
A.僅①③B.僅①③⑤C.僅②④D.僅②④⑤
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上常利用反應(yīng)Cr2O7n-+CH3OH+H+→Cr3++CO2↑+H2O(未配平)來測(cè)定工業(yè)甲醇中甲醇的含量,下列說法中正確的是( )
A. 溶液的顏色從灰綠色變?yōu)槌壬?/span>
B. Cr2O7n-發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 若配平后Cr3+和CO2的化學(xué)計(jì)量數(shù)比為2:1,則Cr2O7n-中的n=2
D. 若有3.2 g CH3OH參加反應(yīng),則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6.02×1022
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