【題目】MnSO4晶體是一種易溶于水的微紅色晶體,某校同學設計實驗制備并檢驗MnSO4的性質;卮鹣铝袉栴}:
(1)甲組同學設計用SO2和適量純凈的MnO2制備MnSO4,其裝置如下:
①A裝置中固體藥品X通常是______填化學式)。
②B裝置中通SO2的導管末端接多孔球泡的目的是______;C裝置用于吸收少量的SO2,發(fā)生反應的離子方程式為______。
(2)乙組同學定性檢驗甲組同學的產(chǎn)品中Mn2+的存在,取少量晶體溶于水,加入(NH4)2S2O8溶液,滴入硝酸銀(作催化劑),微熱振蕩,溶液顯紫色,發(fā)生反應的離子方程式為______。
(3)丙組同學為檢驗無水MnSO4(接近白色)的熱分解產(chǎn)物,將MnSO4晶體脫水后放入下圖所示的裝置中,打開K1和K2,緩慢通入N2,加熱,硬質玻璃管中最后得到黑色固體。
①檢驗分解的氣態(tài)產(chǎn)物中是否有SO2及SO3,裝置E、F中的溶液依次是______、______(填字母)。
a.Ba(NO3)2溶液b.BaCl2溶液c.品紅溶液d.濃硫酸
②若D中得到的黑色粉末為Mn3O4,E、F中均有明顯現(xiàn)象,則D中發(fā)生反應的化學方程式為______。
(4)丁組同學設計實驗以丙組同學得到的黑色粉末為原料,利用鋁熱反應原理將其還原為金屬錳,所需的藥品除氯酸鉀外,還需要______。
【答案】Na2SO3 增大SO2與液體的接觸面積 SO2+2OH-=SO32-+H2O 2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+ b c 3MnSO4Mn3O4+SO2↑+2SO3↑ 鋁粉、鎂條
【解析】
(1)①A裝置制備二氧化硫氣體,實驗室一般用亞硫酸鹽與濃硫酸制備,固體藥品X通常是Na2SO3,故答案為:Na2SO3;
②B裝置中通SO2的導管末端接多孔球泡的目的是增大SO2與液體的接觸面積;C裝置用于吸收少量的SO2,反應為:SO2+2OH-=SO32-+H2O,故答案為:增大SO2與液體的接觸面積;SO2+2OH-=SO32-+H2O;
(2)根據(jù)題意,Mn2+與(NH4)2S2O8溶液在硝酸銀作催化劑,微熱振蕩反應,溶液顯紫色,說明生成高錳酸跟離子,錳元素化合價升高,則硫元素化合價降低生成硫酸根離子,故反應為:2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+,故答案為:2Mn2++5S2O82-+8H2O2MnO4-+10SO42-+16H+;
(3)①檢驗分解的氣態(tài)產(chǎn)物中是否有SO2及SO3,檢驗三氧化硫時,為防止二氧化硫的干擾,用氯化鋇溶液檢驗,二氧化硫用品紅溶液檢驗,裝置E、F中的溶液依次是BaCl2溶液,品紅溶液,故答案為:b;c;
②D中得到的黑色粉末為Mn3O4,E、F中均有明顯現(xiàn)象,說明生成SO2及SO3,反應為:3MnSO4Mn3O4+SO2↑+2SO3↑,故答案為:3MnSO4Mn3O4+SO2↑+2SO3↑;
(4)利用鋁熱反應原理將其還原為金屬錳,所需的藥品有鋁粉,氯酸鉀作供氧劑,還需要點燃的鎂條提供高溫條件,故答案為:鋁粉、鎂條。
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【題目】室溫下進行下列實驗,根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論正確的是( )
選項 | 實驗操作和現(xiàn)象 | 結論 |
A | 向苯酚鈉溶液中滴加NaHSO3溶液,溶液變渾濁 | 苯酚酸性弱于H2SO3酸性 |
B | 向AgNO3溶液中逐滴加入濃度均為0.05 mol·L-1的NaI、NaCl混合溶液,有黃色沉淀生成 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
C | 向FeCl3溶液中加入Cu粉,Cu粉溶解 | Cu的還原性大于Fe |
D | 向盛有H2O2溶液的試管中滴幾滴酸化的FeCl2溶液,溶液變成棕黃色,一段時間后,溶液中有氣泡出現(xiàn) | 鐵離子催化H2O2的分解 |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】Ⅰ. 由中科院等離子體物理研究所自主研制的全超導托卡馬克實驗裝置(俗稱“人造太陽”)正在接受技術升級。人造太陽是利用氘、氚核聚變反應釋放巨大能量原理而實現(xiàn)的。下列說法正確的是________。
A.氕、氘、氚三種元素在周期表中的位置不同
B.20 g D2O含有的中子數(shù)為6.02×1024個
C.在隔絕空氣和高溫下LiCl與金屬鈉反應可獲得金屬鋰
Ⅱ. 部分元素在周期表中的位置如下:
請回答下列問題:
(1)元素C在周期表中的位置為________。
(2)判斷E和F對應的簡單氫化物沸點高低,并解釋原因____________。
(3)用電子式表示F的氫化物的形成過程:___________。
Ⅲ.溴及其化合物廣泛用于醫(yī)藥、塑料阻燃劑等,苦鹵提溴的工業(yè)流程如下:
(1)結合元素周期律解釋Cl的非金屬性強于Br的原因:_______________。
(2)吸收塔中,A吸收了Br2后的溶液中含有Br和BrO3,則A是________(填序號)。
A.NaCl溶液 B.Na2CO3溶液 C.SO2氣體
(3)從吸收塔出來的溶液中加入稀H2SO4得到Br2的離子方程式是______。
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【題目】以Fe3+/Fe2+作為氧化還原介質,可以在低電位條件下電解HCl制取Cl2,其原理如圖所示,下列說法正確的是( 。
A.X極上的電勢比Y極上的低
B.向Y極遷移,X極周圍溶液pH升髙
C.X極上發(fā)生反應:
D.電解總反應為
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【題目】PH3是糧食殺蟲處理時常用的熏蒸殺蟲劑;水煤氣變換時產(chǎn)生的PH3能使催化劑中毒,必須脫除。回答下列問題:
(1)PH3通入NaClO溶液脫除PH3時,氧化產(chǎn)物是一種含氧酸且反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為4:1,則該含氧酸的化學式為______。
(2)已知下列鍵能數(shù)據(jù)及P4(白磷)分子結構:
化學鍵 | P-P | H-H | P-H | |
鍵能/(kJmol-1) | 213 | 436 | 322 |
則反應4PH3(g)P4(g)+6H2(g)△H=______kJmol-1;某溫度時平衡體系中c(PH3)=0.25molL-1,c(H2)=c(P4)=0.50molL-1,則平衡常數(shù)K=______。
(3)文獻報道“反應6.25CO2(g)+Fe3O4(s)+3PH3(g)=3FePO4(s)+4.5H2O(g)+6.25C(s)”是鐵觸媒中毒的主導反應,其平衡常數(shù)Kp(Kp為以分壓表示的平衡常數(shù))的對數(shù)值與溫度的關系如圖所示:
①該反應的△H______0(填“>”“<”或“=”)。
②圖中lgKp=______[列出用分壓p(CO2)、p(PH3)、p(H2O)表示的計算式]。
(4)反應(CH3)3AuPH3→(CH3)AuPH3+C2H6的歷程如下:
第一步:(CH3)3AuPH3(CH3)3Au+PH3(快反應)
第二步:(CH3)3AuC2H6+CH3Au(慢反應)
第三步:CH3Au+PH3(CH3)AuPH3(快反應)
①反應的中間產(chǎn)物有PH3、______。
②第______步(填“一”“二”或“三”)反應的活化能最大。
(5)用Cu2+、Pd2+液相脫除PH3的反應為:PH3+2O2H3PO4,其他條件相同時溶解在溶液中O2的體積分數(shù)、PH3的凈化效率與時間的關系如圖所示:
O2的體積分數(shù)大,PH3的凈化效率高的原因是______(用碰撞理論等說明)。
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【題目】某校的化學興趣小組利用下列實驗裝置探究二氧化硫的性質,E中裝有常見氣體,與E裝置相連的玻璃導管可根據(jù)需要變換長短。
實驗開始時關閉K2打開K1,從分液漏斗中向燒瓶內加入濃硫酸。
(1)A中發(fā)生反應的化學方程式是:________________________________________。
(2)C中的現(xiàn)象是______________,證明SO2有____________性。
(3)D的作用是_____________________,反應的離子方程式為____________。
(4)A中反應完成后,關閉K1,打開K2,將E中的無色氣體緩緩注入B中,有白色沉淀產(chǎn)生:
①若E是無色有刺激性氣味氣體,它的分子式為________ (填化學式)
②若E是無色無味氣體, 產(chǎn)生的白色沉淀是_________(填化學式)。
(5)若將B中溶液換成Ba(NO3)2溶液,將會有白色沉淀生成,請用離子方程式解釋其原因________________。
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【題目】W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的位置如圖,其中Z位于ⅦA族.下列判斷錯誤的是
A.W的簡單氫化物的沸點比Y的氫化物的沸點高
B.Z的陰離子電子層結構與氬原子的相同
C.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強
D.W、Y可形成兩種不同的化合物
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【題目】常溫下,用0.10 mol·L-1鹽酸分別滴定20.00 mL濃度均為0.10 mol·L-1 CH3COONa溶液和NaCN溶液,所得滴定曲線如右圖(忽略體積變化)。下列說法正確的是
A. 溶液中陽離子的物質的量濃度之和:點②等于點③
B. 點①所示溶液中:c(CN—)+ c(HCN)=2c(Cl—)
C. 點②所示溶液中:c(Na+)> c(Cl-)> c(CH3COO-)> c(CH3COOH)
D. 點④所示溶液中:c(Na+)+ c(CH3COOH)+ c(H+)>0.10 mol·L-1
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【題目】依曲替酯是一種皮膚病用藥,它可以由原料X經(jīng)過多步反應合成。
下列說法錯誤的是
A. 原料X與中間體Y互為同分異構體
B. 原料X可以使酸性KMnO4溶液褪色
C. 中間體Y能發(fā)生加成、消去、氧化反應
D. 依曲替酯能與 NaOH發(fā)生反應
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