9．為了防止NO，NO2，N2O4對(duì)大氣的污染，常用氫氧化鈉溶液進(jìn)行吸收處理，反應(yīng)的化學(xué)方程式2NO2+2NaOH═NaNO3+NaNO2+H2O，NO2+NO+2NaOH═2NaNO2+H2O．現(xiàn)有由a　molNO、bmol NO2、c　molN2O4組成的混合氣體，能被1.0 mol•L-1的氫氧化鈉溶液完全吸收，則消耗氫氧化鈉溶液的體積最小為（　�。�
A．（a+b+c）LB．2（a+b+c）LC．（a+b+2c）LD．3（a+b+c）L

分析 根據(jù)方程式知，氮氧化物被NaOH吸收生成鈉鹽，無論生成硝酸鈉還是亞硝酸鈉，N、Na原子個(gè)數(shù)之比都是1：1，根據(jù)N、Na原子關(guān)系式計(jì)算氫氧化鈉體積，據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)方程式知，氮氧化物被NaOH吸收生成鈉鹽，無論生成硝酸鈉還是亞硝酸鈉，N、Na原子個(gè)數(shù)之比都是1：1，根據(jù)N、Na原子關(guān)系式得V（NaOH）=$\frac{amol×1+bmol×1+cmol×2}{1.0mol/L}$=（a+b+2c）L，故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)方程式有關(guān)計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，明確化學(xué)方程式中Na、N原子關(guān)系式是解本題關(guān)鍵，知道原子守恒的靈活運(yùn)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．某質(zhì)量數(shù)為32，核內(nèi)有16個(gè)中子的原子，其電子排布式是1s22s22p63s23p4，該原子中有2個(gè)未成對(duì)電子，這些未成對(duì)電子具有相同（填“相同”或“相反”）的自旋狀態(tài)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

20．154克NaHCO3和NaCO3的混合物加熱到質(zhì)量不變時(shí)剩余物質(zhì)的質(zhì)量為123克，求混合物中NaHCO3與Na2CO3的質(zhì)量．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)．它們的變化關(guān)系如圖所示

（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式
AFeSBH2SEFeCl3FFe（OH）3GFe2O3
（2）寫出下列變化的化學(xué)方程式：
B與氯水H2S+Cl2=S↓+2HCl
C→E2FeCl2+Cl2=2FeCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．有Na2CO3和NaHCO3混合粉末14.8克，投入到足量稀鹽酸中，產(chǎn)生氣體3.36升（標(biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)），求Na2CO3的質(zhì)量百分含量．（精確到0.1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．已知鎂不與氫氧化鈉溶液反應(yīng)．現(xiàn)有20.1g A1和Mg的固體混合物A，如果將固體混合物分成2等份．其中一份與足量氫氧化鈉反應(yīng)．得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體5.04L．試計(jì)算（要求簡(jiǎn)要書寫計(jì)算過程）：
（1）固體混合物A中鋁的物質(zhì)的量是多少？
（2）固體混合物A中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（3）若將另外一份固體混合物完全溶解．至少需要1mol•L-1的鹽酸溶液的體積是多少升？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．一定量的銅與500mL稀硝酸恰好發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，已知：被還原的硝酸為0.3mol，求：
（1）反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為多少？
（2）所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）反應(yīng)生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．除去河水中的懸浮雜質(zhì)，使河水變澄清，可選用的試劑是（　�。�
A．漂白粉B．液氯C．明礬D．膽礬

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．氮單質(zhì)及其化合物在自然界及人類的活動(dòng)中有著重要的作用．已知下列反應(yīng)（其中K為平衡常數(shù)）：
N2（g）+02（g）?2NO（g）△H1 K1 （Ⅰ）
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H2、K2 （Ⅱ）
2N2H4（l）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H3 K3 （Ⅲ）
（1）肼（N2H4）是一種可燃性液體；可作火箭燃料，其反應(yīng)可表示為N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H4 K4，則平衡常數(shù)K4=$\sqrt{{K}_{1}．{K}_{2}．{K}_{3}}$（用K1、K2、K3表示），△H4==$\frac{△{H}_{1}+△{H}_{2}+△{H}_{3}}{2}$（用△H1、△H2、△H3表示）．
（2）在機(jī)動(dòng)車內(nèi)燃機(jī)氣缸中進(jìn)行上述反應(yīng)（Ⅰ），一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入2.00mol N2和2.00mol O2，經(jīng)2h反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得c（NO）=0.04 mol•L-1.2h內(nèi)反應(yīng)速率v（O2）=0.01mol•L-1•h-1，N2的平衡轉(zhuǎn)化率α=2%，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.0017．
在該溫度下，向容積為10L的密閉容器中通入2.94×10-3mol NO，2.50×10-1molN2，4.00×10-2mol O2，此時(shí)反應(yīng)（Ⅰ）b（填字母序號(hào)）．
a．達(dá)到平衡狀態(tài)       b．向正反應(yīng)方向進(jìn)行
c．向逆反應(yīng)方向進(jìn)行   d．無法判斷
（3）常溫下，將0.1mol•L-1 N2H4•H2O溶液（肼與氨類似）與0.1 mol•L-1 HCl溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），若測(cè)得混合溶液的pH=6，則混合溶液中由水電離出的c（H+）=10-6mol•L-1，溶液中N2H5+，Cl-，OH-，H+的濃度大小關(guān)系為c（Cl-）＞c（N2H5+）＞c（H+）＞c（OH-）．

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