Question

1．一定量的銅與500mL稀硝酸恰好發(fā)生如下反應(yīng)：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，已知：被還原的硝酸為0.3mol，求：
（1）反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為多少？
（2）所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為多少？
（3）反應(yīng)生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？

Answer 1

分析 3Cu+8HNO₃（稀）═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，3molCu反應(yīng)生成2molNO氣體，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量，已知：被還原的硝酸為0.3mol，則生成的NO為0.3mol，以此來(lái)解答．

解答 解：3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O中，3molCu反應(yīng)生成2molNO氣體，N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低為+2價(jià)，則被還原的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量，已知：被還原的硝酸為0.3mol，則生成的NO為0.3mol，
（1）生成的NO為0.3mol，則反應(yīng)消耗的Cu為$\frac{3×0.3mol}{2}$=0.45mol，其質(zhì)量為0.45mol×64g/mol=28.8g；
答：反應(yīng)消耗銅的質(zhì)量為28.8g；
（2）生成的NO為0.3mol，則參加反應(yīng)的硝酸為$\frac{8×0.3mol}{2}$=1.2mol，則所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1.2mol}{0.5L}$=2.4mol/L；
答：所用硝酸的物質(zhì)的量濃度為2.4mol/L；
（3）NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為V=0.3mol×22.4L/mol=6.72L；
答：反應(yīng)生成NO在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為6.72L．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，把握發(fā)生的反應(yīng)、氧化還原反應(yīng)基本概念、物質(zhì)的量關(guān)系為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．