Question

15．水的電離平衡曲線如右圖所示．下列說法正確的是（　�。�

• A． 圖中對應點的溫度關系為：a＞b＞c
• B． 純水僅升高溫度，可從a點變到c點
• C． 水的電離常數(shù)K_W數(shù)值大小關系為：b=d＞c
• D． 在b點對應溫度下，將pH=2的H₂SO₄與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

Answer 1

分析 A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，溫度越高水的離子積常數(shù)越大；
B．升高溫度促進水電離，但溶液中仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），呈中性；
C．水的離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大；
D．b點對應的溫度下，將pH=2的H₂SO₄中c（H⁺）=0.01mol/L、pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，二者等體積混合，氫離子和氫氧根離子恰好反應生成硫酸鈉和水．

解答 解：A．水的電離是吸熱反應，升高溫度促進水電離，溫度越高水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖片知，離子積常數(shù)b＞c＞a，所以溫度b＞c＞a，故A錯誤；
B．升高溫度促進水電離，但溶液中仍然存在c（H⁺）=c（OH^-），呈中性，c點離子積常數(shù)大于a，c點c（H⁺）＞c（OH^-），溶液呈酸性，升高溫度的同時還需要加入酸，故B錯誤；
C．水的離子積常數(shù)只與溫度有關，溫度越高，水的離子積常數(shù)越大，根據(jù)圖片知，離子積常數(shù)b＞c＞d，a、d是等溫線，溫度相等，故C錯誤；
D．b點對應的溫度下，將pH=2的H₂SO₄中c（H⁺）=0.01mol/L、pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=0.01mol/L，二者等體積混合，氫離子和氫氧根離子恰好反應生成硫酸鈉和水，硫酸鈉是強酸強堿鹽，所以其溶液呈中性，故D正確；
故選D．

點評 本題考查水的電離、離子積常數(shù)等知識點，明確圖中曲線含義是解本題關鍵，知道離子積常數(shù)只與溫度有關，與溶液酸堿性無關，題目難度中等，易錯選項是B．