Question

4．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則下列說法正確的是（　　）

• A． 一定條件下，2.3g Na完全與O₂反應生成3.6g產(chǎn)物時得到的電子數(shù)為0.1N_A
• B． 1L 0.1mol醋酸溶液中所含分子數(shù)少于0.1N_A
• C． 水分子中1mol羥基含有的電子總數(shù)為9N_A
• D． 1 mol H₂O₂含有極性共價鍵鍵數(shù)為N_A，含有非極性共價鍵為鍵數(shù)2N_A

Answer 1

分析 A、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量，結(jié)合極值計算分析判斷電子轉(zhuǎn)移；
B、醋酸存在電離平衡，溶液中存在水分子；
C、1個羥基含有9個電子；
D、過氧化氫結(jié)構(gòu)式為H-O-O-H，O-H中為極性鍵，O-O為非極性鍵．

解答 解：A、依據(jù)n=$\frac{m}{M}$計算物質(zhì)的量=$\frac{2.3g}{23g/mol}$=0.1mol，若生成Na₂O質(zhì)量=0.05mol×62g/mol=3.1g，若生成過氧根化鈉質(zhì)量=0.05mol×78g/mol=3.9g，結(jié)合極值計算分析，鈉全部反應，電子轉(zhuǎn)移0.1N_A，故A正確；
B、醋酸存在電離平衡，溶液中存在水分子，1L0.1mol/L醋酸溶液中所含分子數(shù)多于0.1N_A ，故B錯誤；
C、依據(jù)羥基結(jié)構(gòu)分析，1mol羥基中含有的電子總數(shù)為9N_A，故C正確；
D、依據(jù)過氧化氫結(jié)構(gòu)分析，H-O-O-H，1molH₂O₂含有極性共價鍵鍵數(shù)為2N_A，含有非極性共價鍵為鍵數(shù)N_A，故D錯誤；
故選AC．

點評 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析應用，主要是氧化還原反應電子轉(zhuǎn)移，微粒結(jié)構(gòu)分析判斷，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目較簡單．