下列敘述正確的是（　�。�
A、1molNaOH的質(zhì)量為40g?mol-1
B、標準狀況下，1molH2O2的體積為22.4L
C、3.01×1023個SO2分子的質(zhì)量為32g
D、CH4的摩爾質(zhì)量為16g
考點：摩爾質(zhì)量,氣體摩爾體積
專題：化學(xué)用語專題
分析：A．根據(jù)質(zhì)量的單位判斷；
B．Vm=22.4L/mol用于標準狀況下的氣體；
C．根據(jù)n=
m
M
=
N
NA
計算；
D．根據(jù)摩爾質(zhì)量的單位判斷．
解答： 解：A．質(zhì)量的單位是g，故A錯誤；
B．1molH2O2的體積不是22.4L，標準狀況下過氧化氫為液體，故B錯誤；
C．n（SO2）=
3.01×1023
6.02×1023/mol
=0.5mol，m（SO2）=0.5mol×64g/mol=32g，故C正確；
D．摩爾質(zhì)量的單位為g/mol，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查了摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù)及其相關(guān)計算，難度不大，注意各自的單位．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知：2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H=-483.6kJ?mol-1 H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H=-285.8kJ?mol-1由此可知，在等溫下蒸發(fā)36g液態(tài)水需吸收的熱量（　�。�
A、483.6 kJ
B、88 kJ
C、285.8 kJ
D、44 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

配平下列化學(xué)（或離子）方程式：
（1）
 
FeCl2+
 
KNO3+
 
HCl--
 
FeCl3+
 
KCl+
 
NO+
 
H2O
（2）
 
SO32-+
 
MnO4-+
 
H+--
 
Mn2++
 
SO42-+
 
H2O
（3）
 
Cu（NO3）2═
 
CuO+
 
NO2↑+
 
O2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列化學(xué)用語正確的是（　�。�
A、氯化鈣的化學(xué)式  CaCl
B、鎂離子結(jié)構(gòu)示意圖：
C、碳酸鈉的電離方程式  Na2CO3=Na++CO32-
D、氫氧化鋇的電離方程式Ba（OH）2=Ba2++2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、1.00 mol  NaCl中含有6.02×1023個NaCl分子
B、1.00 mol  NaCl中，所有Na+的最外層電子總數(shù)為10×6.02×1023
C、欲配置1.00L、1.00 mol．L-1的NaCl溶液，可將58.5 g NaCl溶于1.00 L水中
D、1mol Fe與稀硫酸反應(yīng)Fe失去的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)摩爾使用的說法中不正確的是（　　）
A、1mol O
B、1mol O2
C、1mol氧分子
D、1摩爾蘋果

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�
A、相同條件下，N2和O3的混合氣體與等體積的N2所含原子數(shù)相等
B、等物質(zhì)的量的甲基（-CH3）與羥基（-OH）所含電子數(shù)相等
C、常溫常壓下28 g CO與22.4 L O2所含分子數(shù)相等
D、16 g CH4與18 g NH所含質(zhì)子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列文字表述與反應(yīng)方程式對應(yīng)且正確的是（　�。�
A、溴乙烷中滴入硝酸銀溶液檢驗其中的溴元素：Ag++Br-=AgBr↓
B、14g乙烯燃燒生成液態(tài)水產(chǎn)生b kJ熱量，則表示其燃燒熱的熱化學(xué)方程式為：C2H4（g）+3 O2（g）═2 H2O（g）+2 CO2（g）△H=-2 b kJ?mol-1
C、用惰性電極電解飽和KCl溶液：2 H++2 Cl-
 電解 
.
 
H2↑+Cl2↑
D、硫酸亞鐵與雙氧水、稀H2SO4混合：2 Fe2++H2O2+2 H+=2 Fe3++2 H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外活動小組利用氫氣還原黃色的WO3粉末測定W的相對原子質(zhì)量，如圖是測定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸．

請回答下列問題：
（1）儀器中裝入的試劑：C
 
、D
 
；
（2）連接好裝置后應(yīng)首先進行的操作是
 
；
（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A中逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進行的是
 
，在這兩步之間還應(yīng)進行的操作是
 
；
（4）干燥管G的作用是
 
，反應(yīng)過程中H管逸出的氣體的處理方法是
 
；
（5）從實驗中測得了下列數(shù)據(jù)：①空E管的質(zhì)量ag，②反應(yīng)前E管和WO3的總質(zhì)量bg，③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量cg（冷卻到室溫稱量），④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量dg，⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量eg．
由以上數(shù)據(jù)可以列出計算W相對原子質(zhì)量的兩個不同計算式（除W外，其它涉及的元素的相對原子質(zhì)量均為已知）：計算式1：Ar（W）=
 
；計算式2：Ar（W）=
 
．

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