【題目】在t ℃時(shí),將a g NH3完全溶于水,得到V mL溶液,假設(shè)該溶液的密度為ρ g·cm-3,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,其中含有NH的物質(zhì)的量是b mol,下列敘述正確的是( )
A. 溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)w=×100%
B. 溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c= mol·L-1
C. 溶液中c(OH-)= mol·L-1+c(H+)
D. 向上述溶液中加入V mL水,所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于0.5w
【答案】C
【解析】A項(xiàng),氨水溶液溶質(zhì)為氨氣,該溶液的密度為ρgcm-3,體積為VmL,所以溶液質(zhì)量為ρVg,溶質(zhì)氨氣的質(zhì)量為ag,溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%,故A錯(cuò)誤;B項(xiàng),a g NH3的物質(zhì)的量為: =mol,溶液體積為VmL,所以溶液的物質(zhì)的量濃度為: mol÷(V×10-3 L)=mol·L-1,故B錯(cuò)誤;C項(xiàng),NH4+的濃度為:b mol÷(V×10-3 L)= mol·L-1,根據(jù)電荷守恒得,c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)= mol·L-1+ c(H+),故C正確;D項(xiàng),水的密度比氨水的密度大,相等體積的氨水與水,水的質(zhì)量大,等體積混合后溶液的質(zhì)量大于原氨水的2倍,溶液中氨氣的質(zhì)量相同,等體積混合所得溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于0.5w,故D錯(cuò)誤。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】植物油廠想要提取大豆中豐富的油脂,下列方案設(shè)計(jì)合理的是( )
A.將大豆用水浸泡,使其中的油脂溶于水,然后再分餾
B.先將大豆壓成顆粒狀,再用無毒的有機(jī)溶劑浸泡,然后對(duì)浸出液進(jìn)行蒸餾分離
C.將大豆用堿溶液處理,使其中的油脂溶解,然后再蒸發(fā)出來
D.將大豆粉碎,然后隔絕空氣加熱,使其中的油脂揮發(fā)出來
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【題目】將少量金屬鈉投入到氯化鐵溶液中,產(chǎn)物是
A. Fe(OH)3、NaCl,H2
B. Fe,NaCl
C. NaOH、H2
D. H2、NaCl、NaOH
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】現(xiàn)需要0.1 mol·L1CuSO4溶液240 mL,實(shí)驗(yàn)室提供以下試劑用于溶液的配制:蒸餾水、膽礬晶體(CuSO4·5H2O)、4 mol·L1CuSO4溶液
(1)無論采用何種試劑進(jìn)行配制,除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,至少還必須用到的一種玻璃儀器是_________,在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是___________。
(2)若用膽礬晶體進(jìn)行配制,需用托盤天平稱取CuSO4·5H2O的質(zhì)量為_______ g;如果用 4 mol/L的CuSO4溶液稀釋配制,需用量筒量取________mL 4 mol/LCuSO4溶液。
(3)用4 mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實(shí)驗(yàn)步驟有:
a.用量筒量取一定體積4 mol/L的硫酸銅溶液于一燒杯中
b.洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并將洗滌液注入容量瓶,輕輕搖動(dòng)容量瓶,使溶液混合均勻
c.計(jì)算所需4 mol/L硫酸銅溶液的體積
d.蓋好瓶塞,反復(fù)上下顛倒搖勻后,將溶液轉(zhuǎn)存于試劑瓶中
e.加水至液面離容量瓶刻度線1~2 cm處改用膠頭滴管進(jìn)行定容
f.往燒杯中加入約100 mL水進(jìn)行初步稀釋,冷卻至室溫
g.將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶
其中正確的操作順序?yàn)?/span>______________________。
(4)下列操作對(duì)所配制溶液濃度的影響(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
①稱取的膽礬晶體失去了部分結(jié)晶水___________。
②定容時(shí),仰視刻度線:___________。
③容量瓶未干燥,有少量蒸餾水:___________。
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【題目】對(duì)于有膽礬晶體存在的飽和硫酸銅溶液,下列措施不能破壞原溶液溶解平衡的是( )
A. 升高溫度 B. 溫度不變,蒸發(fā)部分水
C. 加入少量硫酸銅晶體 D. 加入少量無水硫酸銅粉末
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】對(duì)煙道氣中的SO2進(jìn)行回收再利用具有較高的社會(huì)價(jià)值和經(jīng)濟(jì)價(jià)值。
Ⅰ. CO還原法
(1)一定條件下,由SO2和CO反應(yīng)生成S和CO2的能量變化如右圖I所示,每生成16gS(s) ,該反應(yīng)_______(填“放出”或“吸收”)的熱量為_________。
(2)在絕熱恒容的密閉容器中,進(jìn)行反應(yīng):
2CO(g)+SO2(g) S(s)+2CO2(g),該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為_______。對(duì)此反應(yīng)下列說法正確的是__________
A.若混合氣體密度保持不變,則已達(dá)平衡狀態(tài)
B.反應(yīng)開始到平衡時(shí),容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)保持不變
C.達(dá)平衡后若再充人一定量CO2,平衡常數(shù)保持不變
D.分離出S,正、逆反應(yīng)速率均保持不變
(3)向2L恒溫恒容密閉容器中通入2molCO和lmolSO2,分別進(jìn)行a、b、c三組實(shí)驗(yàn)。在不同條件下發(fā)生反應(yīng):2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2,反應(yīng)體系總壓強(qiáng)隨時(shí)間的變化曲線如下圖Ⅱ所示,則三組實(shí)驗(yàn)溫度的關(guān)系是a ______b ______c (填“> ”、“< ”、或“=”) ;實(shí)驗(yàn)a從反應(yīng)開始至平衡時(shí),反應(yīng)速率v(SO2)=____________。
Ⅱ.Na2SO3溶液吸收法
常溫下,用300mL1.0mol·L-1,Na2SO3溶液吸收SO2的過程中,溶液pH隨吸收SO2物質(zhì)的量的變化曲線如上圖Ⅲ所示。
(4)1.0mol·L-1 Na2SO3溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>_________
(5)若用等體積、等物質(zhì)的量濃度的下列溶液分別吸收SO2,則理論上吸收量最多的是____
A. NH3·H2O B. Na2S C. Na2CO3 D. FeCl3
(6)常溫下,H2SO3的二級(jí)電離平衡常數(shù)Ka2的數(shù)值為_________。
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【題目】在1L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g),發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)M(g)+N(g),所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表:
實(shí)驗(yàn)編號(hào) | 溫度/℃ | 起始時(shí)物質(zhì)的量/mol | 平衡時(shí)物質(zhì)的量/mol | |
n(X) | n(Y) | n(M) | ||
① | 700 | 0.10 | 0.10 | 0.09 |
② | 800 | 0.20 | 0.20 | 0.10 |
③ | 800 | 0.20 | 0. 30 | a |
④ | 900 | 0.10 | 0.15 | b |
下列說法錯(cuò)誤的是
A. 實(shí)驗(yàn)①中,若5min時(shí)測(cè)得n(M) =0.05mol,則0至5min時(shí)間內(nèi),用N表示的平均反應(yīng)速率v(N) =0.01 mol/( L·min)
B. 實(shí)驗(yàn)②中,該反應(yīng)的平衡常數(shù)K= 1.0
C. 實(shí)驗(yàn)③中,達(dá)到平衡時(shí),X的轉(zhuǎn)化率為60%
D. 實(shí)驗(yàn)④中,達(dá)到平衡時(shí),b>0.06
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在兩個(gè)密閉容器中,分別充有質(zhì)量相同的甲、乙兩種氣體,若兩容器的溫度和壓強(qiáng)均相同,且甲的密度大于乙的密度。則下列說法正確的是( )
A. 物質(zhì)的量:甲>乙 B. 氣體體積:甲>乙
C. 氣體摩爾體積:甲>乙 D. 相對(duì)分子質(zhì)量:甲>乙
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【題目】下列分子或離子在指定的分散系中能大量共存的一組是( )
A.空氣:HCl、CO2、SO2、NO
B.燒堿溶液:K+、HCO、NO、NH3·H2O
C.高錳酸鉀溶液:H+、Na+、SO、CH3COOH
D.氫氧化鐵膠體:H+、K+、S2-、Br-
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