Question

【題目】現(xiàn)需要0.1 mol·L1CuSO4溶液240 mL，實(shí)驗(yàn)室提供以下試劑用于溶液的配制：蒸餾水、膽礬晶體(CuSO4·5H2O)、4 mol·L1CuSO4溶液

（1）無(wú)論采用何種試劑進(jìn)行配制，除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，至少還必須用到的一種玻璃儀器是_________，在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是___________。

（2）若用膽礬晶體進(jìn)行配制，需用托盤天平稱取CuSO4·5H2O的質(zhì)量為_______ g；如果用 4 mol/L的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取________mL 4 mol/LCuSO4溶液。

（3）用4 mol/L的硫酸銅溶液稀釋配制溶液所需的實(shí)驗(yàn)步驟有：

a．用量筒量取一定體積4 mol/L的硫酸銅溶液于一燒杯中

b．洗滌燒杯和玻璃棒2~3次并將洗滌液注入容量瓶，輕輕搖動(dòng)容量瓶，使溶液混合均勻

c．計(jì)算所需4 mol/L硫酸銅溶液的體積

d．蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻后，將溶液轉(zhuǎn)存于試劑瓶中

e．加水至液面離容量瓶刻度線1~2 cm處改用膠頭滴管進(jìn)行定容

f．往燒杯中加入約100 mL水進(jìn)行初步稀釋，冷卻至室溫

g．將溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶

其中正確的操作順序?yàn)?/span>______________________。

（4）下列操作對(duì)所配制溶液濃度的影響（填“偏高”“偏低”或“無(wú)影響”）。

①稱取的膽礬晶體失去了部分結(jié)晶水___________。

②定容時(shí)，仰視刻度線：___________。

③容量瓶未干燥，有少量蒸餾水：___________。

Answer 1

【答案】 250mL容量瓶 檢查是否漏水 6.3 6.3 cafgbed 偏高 偏低 無(wú)影響

【解析】（1）因?qū)嶒?yàn)室無(wú)240mL規(guī)格的容量瓶，只能選擇250mL容量瓶，則配制時(shí)除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還必須用到的一種玻璃儀器是250mL容量瓶，在使用該儀器前必須進(jìn)行的操作是檢查是否漏水；

（2）250 mL0.1 mol·L1CuSO4溶液，含有CuSO4的物質(zhì)的量為0.25L×0.1 mol·L1=0.025mol，則所需要托盤天平稱取CuSO4·5H2O的質(zhì)量為0.025mol×250g/mol=6.25g≈6.3g；如果用4 mol/L的CuSO4溶液稀釋配制，需用量筒量取4 mol/LCuSO4溶液=0.00625L≈6.3mL；

（3）用4mol/L的硫酸銅溶液配制250mL 0.2mol/L的硫酸銅溶液的步驟為：計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，所以正確的操作順序?yàn)椋?/span>cafgbed；

（4）①稱取的膽礬晶體失去了部分結(jié)晶水，硫酸銅的含量偏高，即溶質(zhì)偏多，所配溶液濃度偏高；②定容時(shí)仰視刻度線，導(dǎo)致加入的蒸餾水高于容量瓶刻度線，配制的溶液體積偏大，溶液的濃度偏低；③容量瓶未干燥即用來(lái)配制溶液，對(duì)溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液的最終體積都沒(méi)有影響，不會(huì)影響配制結(jié)果。