5．請根據(jù)官能團的不同對下列有機物進行分類
①CH3CH2OH  ②  ③CH3CH2Br  ④ ⑤  ⑥  ⑦   ⑧   ⑨   ⑩
（1）芳香烴：⑨；（2）醇：①；
（3）醛：⑦；（4）酮：②；
（5）酚：⑤；（6）酯：④．

分析 （1）分子中只含有C和H兩種元素，且含有苯環(huán)的有機物為芳香烴；
（2）羥基連在烴基上，不連在苯環(huán)上的屬于醇；
（3）含有醛基屬于醛類，醛基官能團為-CHO；
（4）含有酮基的為酮類，據(jù)此解答；
（5）羥基直接連在苯環(huán)上的屬于酚羥基；
（6）含有酯基的屬于酯類，酯類的官能團為-COOC-，據(jù)此解答即可．

解答 解：（1）分子中含有苯環(huán)的烴為芳香烴，故⑨符合，故答案為：⑨；
（2）醇是有機化合物的一大類，是脂肪烴、脂環(huán)烴或芳香烴側(cè)鏈中的氫原子被羥基取代而成的化合物，故①符合，故答案為：①；
（3）醛是醛基（-CHO）和烴基（或氫原子）連接而成的化合物，故⑦符合，故答案為：⑦；
（4）酮是羰基與兩個烴基相連的化合物，故②符合，故答案為：②；
（5）酚是羥基直接與苯環(huán)連接形成的化合物，故⑤符合，故答案為：⑤；
（6）酯是酸（羧酸或無機含氧酸）與醇起反應(yīng)生成的一類有機化合物，故④符合，故答案為：④．

點評 本題考查了有機化合物的分類和結(jié)構(gòu)特征，主要是理解各類物質(zhì)的特征官能團和與官能團連接的取代基．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．（1）濃硫酸與木炭粉在加熱條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式是：C+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O．
（2）試用下圖所列各裝置設(shè)計一個實驗，來驗證上述反應(yīng)所產(chǎn)生的各種產(chǎn)物．
 編號 ① ② ③ ④
 裝置    
這些裝置的連接順序（按產(chǎn)物氣流從左至右的方向）是（填裝置的編號）：④→②→①→③．
（3）實驗時可觀察到裝置①A瓶的溶液褪色，C瓶的溶液不褪色．試回答：A瓶溶液的作用是驗證產(chǎn)物氣流中有SO2，B瓶中反應(yīng)的離子方程式為5SO2+2MnO4-+2H2O=5SO42-+2Mn2++4H+．
（4）裝置②中所加的固體藥品是無水硫酸銅，可驗證的產(chǎn)物是水．
（5）裝置③中所盛溶液是澄清石灰水，正確的現(xiàn)象是變渾濁．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示：已知Y元素原子的外圍電子排布為ns（n-1）np（n+1），
X
Y
Z
則下列說法不正確的是（　�。�
A．Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4
B．Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族
C．X元素所在周期中所含非金屬元素最多
D．Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．有關(guān)有機物分子結(jié)構(gòu)或構(gòu)型的判斷，正確的是（　�。�
A．碳?xì)湓觽�數(shù)比為1：3的烴有兩種
B．碳碳間以單鍵結(jié)合，碳原子剩余價鍵全部與氫原子結(jié)合的烴一定是飽和鏈烴
C．丙烷分子中的3個碳原子一定在同一平面上，丁烷分子中的4個碳原子不一定
D．常溫下，液態(tài)烷中僅有一種一氯代物的只有新戊烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．在四個不同容器中，不同條件下進行合成氨反應(yīng)．根據(jù)在相同時間內(nèi)測定的結(jié)果判斷生成氨的速率最快的是（　　）
A．v（N2）=0.1mol•L-1•s-1B．v（H2）=0.1mol•L-1•min-1
C．v（NH3）=0.15mol•L-1•min-1D．v（H2）=0.3mol•L-1•min-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．有V、W、X、Y、Z五種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，且都小于20．其中X和Z是金屬元素．已知V和Z屬同一族，它們原子的最外電子層上只有1個電子．W和Y也屬同一族，W原子最外電子層上的電子數(shù)是次外電子層上電子數(shù)的3倍．X原子最外電子層上電子數(shù)等于Y原子最外電子層上電子數(shù)的一半．請用相關(guān)的元素符號回答：
（1）X、Z各自的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；
（2）X最高價氧化物對應(yīng)的水化物在水中電離方程式為：H++AlO2-+H2O?Al（OH）3?Al3++3OH-；
（3）W與Z 可形成化合物Z2W2，該化合物的電子式為；
（4）Y與Z形成的化合物水溶液pH＞7（填“＞”、“＜”或“=”），用離子方程式表示其原因S2-+H2O?HS-+OH-；
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，Y的最高價氧化物為無色晶體，該條件下0.25mol該物質(zhì)與一定量液態(tài)水混合得到一種稀溶液，并放出Q kJ的熱量．寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：SO3（s）+H2O（l）=H2SO4（aq）△H=-4QkJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．已知A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、C原子的L層有2個未成對電子．D與E同主族，D的二價陽離子與C的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)．F3+離子M層3d軌道電子為半滿狀態(tài)．請根據(jù)以上情況，回答下列問題：（答題時，用所對應(yīng)的元素符號表示）
（1）寫出F原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d64s2，F(xiàn)位于周期表第VIII族．
（2）A、B、C的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N．
（3）F和M（質(zhì)子數(shù)為25）兩元素的部分電離能數(shù)據(jù)列于如表：
元    素MF
電能
（kJ•mol-1）		I1717759
I215091561
I332482957
比較兩元素的I2、I3可知，氣態(tài)M2+再失去一個電子比氣態(tài)F2+再失去一個電子難．你的解釋是Mn2+的3d軌道電子排布為半滿狀態(tài)較穩(wěn)定．
（4）已知F晶體的堆積方式與金屬鉀相同，則F晶胞中F原子的配位數(shù)為8，一個晶胞中F原子的數(shù)目為2．
（5）H2S和C元素的氫化物（分子式為H2C2）的主要物理性質(zhì)比較如下：
熔點/K沸點/K標(biāo)準(zhǔn)狀況時在水中的溶解度
H2S1872022.6
H2C2272423以任意比互溶
H2S和H2C2的相對分子質(zhì)量基本相同，造成上述物理性質(zhì)差異的主要原因H2O2分子間存在氫鍵，與水分子可形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

14．某同學(xué)用如圖裝置（固定、加熱儀器和橡膠管略）進行有關(guān)氨氣制取的實驗探究．回答下列問題：
（1）若用裝置①制取NH3，其反應(yīng)的化學(xué)方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；
若要測定生成的NH3的體積，則必須選擇的裝置是③⑦（填裝置序號），裝置中所盛試劑應(yīng)具有的性質(zhì)是氨氣和該液體不能反應(yīng)、氨氣不能溶于該液體、該液體不能揮發(fā)．
（2）若用裝置②制取并收集干燥的NH3，燒瓶內(nèi)裝的試劑是CaO或（NaOH或堿石灰），分液漏斗中裝的試劑是濃氨水（或濃NH4Cl溶液），收集裝置應(yīng)選擇⑥（填裝置序號）．證明氨氣已收集滿的操作是用濕潤的紅色石蕊試紙靠近管口，若試紙變藍則證明已收集滿．
（3）請寫出氨的催化氧化的化學(xué)方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{△}$4NO+6H2O
請寫出銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式3Cu+2NO3-+8H+=2NO↑+3Cu2++4H2O
（4）如何除去一氧化氮中的雜質(zhì)二氧化氮（用化學(xué)方程式說明）3NO2+H2O=2HNO3+NO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列敘述錯誤的是（　�。�
A．工業(yè)上，乙苯主要通過苯與乙烯在合適條件下加成反應(yīng)獲得
B．實驗室制得的溴苯含有多種有機雜質(zhì)，除了苯之外，還可能含
C．萘（）不是苯的同系物，應(yīng)屬于聯(lián)苯類芳香烴
D．D．甲苯與氯氣在光照下反應(yīng)生成的一氯代物主要為

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