16．元素X、Y、Z在周期表中的相對位置如圖所示：已知Y元素原子的外圍電子排布為ns（n-1）np（n+1），
X
Y
Z
則下列說法不正確的是（　�。�
A．Y元素原子的外圍電子排布為4s24p4
B．Y元素在周期表的第三周期第ⅥA族
C．X元素所在周期中所含非金屬元素最多
D．Z元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3

分析 Y元素原子的外圍電子排布為ns（n-1）np（n+1），s能級最多容納2個電子，故n-1=2，解得n=3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，Y為S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X為F元素，Z為As元素，以此解答該題．

解答 解：Y元素原子的外圍電子排布為ns（n-1）np（n+1），s能級最多容納2個電子，故n-1=2，解得n=3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，Y為S元素，由X、Y、Z在周期表中的位置可知，X為F元素，Z為As元素，
A．Y元素原子的外圍電子排布為ns（n-1）np（n+1），s能級最多容納2個電子，故n-1=2，解得n=3，故Y元素原子的外圍電子排布為3s23p4，故A錯誤；
B．Y為S元素，處于第三周期第ⅥA族，故B正確；
C．X為F元素，處于第二周期，只有2兩種金屬元素，含有6種非金屬元素，含非金屬元素最多，故C正確；
D．Z為As元素，是33號元素，其元素原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d104s24p3，故D正確．
故選A．

點評 本題考查結(jié)構(gòu)與位置關(guān)系、核外電子排布規(guī)律、元素周期表等，難度不大，推斷Y元素是解題的關(guān)鍵，注意基礎(chǔ)知識的掌握．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．三氟化氮（NF3）是一種無色、無味、無毒且不可燃的氣體，它可在銅的催化作用下由F2和過量的NH3反應(yīng)得到，該反應(yīng)另一種產(chǎn)物為鹽．
（1）生成物NF3中氮原子的軌道雜化方式為sP3，NF3分子空間構(gòu)型為三角錐；鍵角小于 109°28′（填“大于”“小于”“等于”）．
（2）N3-被稱為類鹵離子，寫出1種與N3-互為等電子體的分子的化學(xué)式CO2或N2O．
（3）某元素X跟氟可形成離子晶體，其晶胞結(jié)構(gòu)如上圖，該離子化合物的化學(xué)式為（用X、F表示）XF2；X陽離子的配位數(shù)為8．
（4）若晶胞邊長為a cm，該離子化合物的摩爾質(zhì)量為M g/mol，則該晶體的密度為（用a、M、NA 表達(dá)）$\frac{4M}{{a}^{3}{N}_{A}}$ g•cm-3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．某學(xué)生做同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律的實驗時，自己設(shè)計了一套實驗方案，并記錄了有關(guān)實驗現(xiàn)象．請你幫助該學(xué)生整理并完成實驗報告．
（1）實驗?zāi)康模禾骄客恢髯逶匦再|(zhì)的遞變規(guī)律
（2）實驗用品：
儀器：①試管；②膠頭滴管 （請?zhí)顚憙煞N主要玻璃儀器）．
藥品：氯水、溴水、溴化鈉溶液、碘化鉀溶液、四氯化碳．
（3）實驗內(nèi)容（在下列空格內(nèi)填寫相關(guān)內(nèi)容）
序號實驗方案實驗現(xiàn)象
①將少量氯水滴入盛有少量NaBr溶液的試管中，振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩加入氯水后，溶液由無色變?yōu)槌壬�，滴入四氯化碳后，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變?yōu)槌燃t色
②將少量溴水滴入盛有少量KI溶液的試管中，
振蕩；再滴入少量四氯化碳，振蕩		加入溴水后，溶液由無色變?yōu)楹稚稳胨穆然己�，水層顏色變淺，四氯化碳層（下層）變?yōu)樽霞t色
（4）實驗結(jié)論：同一主族元素，自上而下，元素的非金屬性依次減弱
（5）問題和討論：
①請用物質(zhì)結(jié)構(gòu)理論簡單說明得出上述結(jié)論的原因：同一主族元素，自上而下，元素原子的電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對最外層電子的吸引力逐漸減弱
②由于F2過于活潑，很難設(shè)計一個簡單的實驗驗證其氧化性的強弱．試至少列舉1個事實說明F的非金屬性比Cl強：HF的穩(wěn)定性強于HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

4．關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率、反應(yīng)限度的下列說法中正確的是（　�。�
A．其他條件不變時，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
B．其他條件不變時，增大濃度，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C．化學(xué)反應(yīng)達(dá)到反應(yīng)限度時，反應(yīng)物的濃度與生成物的濃度相等
D．化學(xué)反應(yīng)的限度是不可以改變的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．高純度鎳是許多有機(jī)反應(yīng)的催化劑．某化學(xué)課題組擬以電鍍廢液（含有NiSO4、CuSO4和FeSO4）為原料，設(shè)計提取高純鎳的簡單工藝如圖1所示（陰離子省略）：

難溶電解質(zhì)NiSCuSCu（OH）2Ni（OH）2Fe（OH）3
Ksp或沉淀完全的pH1.1×10-211.3×10-36pH=9pH=9.5pH=3.7
（1）加入新制氯水所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+2Fe2+═2Fe3++2Cl-
（2）加入NiCO3的目的是調(diào)節(jié)溶液pH=3.7，使溶液中的 Fe3+完全變成Fe（OH）3沉淀而除去
（3）在實驗室中灼燒所使用的儀器有酒精燈、三腳架、泥三角、坩堝、坩堝鉗
（4）由氧化鎳制備高純度鎳，有兩種方案：
方案1：氧化鎳溶于稀硫酸，加入足量鋅粉，過濾、洗滌、干燥．
方案2：鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，氫氣還原氧化鎳．
制備等質(zhì)量的鎳粉，從消耗原料量、產(chǎn)品純度、實驗安全等角度評價兩種方案的優(yōu)點．
方案1：操作簡便、節(jié)省原料、實驗安全．
方案2：產(chǎn)品純度較高．
（5）方案2所用的氫氣可以選用如圖2裝置中的BD來制�。ㄌ顚懽帜�，下同），收集氫氣可選用裝置FH．
（6）若將D裝置和E裝置相連制取并收集干燥純凈的X氣體，則X氣體可以是下列氣體中的d．裝置D中導(dǎo)管a的作用是平衡分液漏斗和燒瓶中的氣壓，便于分液漏斗中液體順利流下．
a．CO2       b．Cl2        c．NO      d．SO2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是：Ar（用元素符號表示，下同）
（2）在最高價氧化物的水化物中堿性最強的化合物的是KOH
（3）寫出⑤的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與氫氧化鈉反應(yīng)的離子方程式Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
（4）用電子式表示元素④與⑥的化合物的形成過程：
（5）③、⑥的氫化物中，沸點較高的是H2O（用化學(xué)式表示） 原因是水分子之間含氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列敘述不正確的是（　�。�
A．甲苯苯環(huán)上的一個氫原子被-C3H7取代，所得產(chǎn)物有6種
B．與互為同分異構(gòu)體的芳香族化合物有4種
C．已知丁基共有四種．不必試寫，立即可斷定分子式為C5H10O的醛應(yīng)有4種
D．菲的結(jié)構(gòu)簡式為 ，一定條件下它與硝酸反應(yīng)，最多可生成5種一硝基取代物

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．請根據(jù)官能團(tuán)的不同對下列有機(jī)物進(jìn)行分類
①CH3CH2OH  ②  ③CH3CH2Br  ④ ⑤  ⑥  ⑦   ⑧   ⑨   ⑩
（1）芳香烴：⑨；（2）醇：①；
（3）醛：⑦；（4）酮：②；
（5）酚：⑤；（6）酯：④．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電器必須進(jìn)行集中處理的問題被提到議事日程，其首要原因是（　　）
A．利用電器中的金屬材料B．防止電器造成污染
C．廢電器經(jīng)過處理后還可以重新使用D．回收其中非金屬材料

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同步練習(xí)冊答案