Question

12．（1）下列物質(zhì)：①氯氣、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤HCl氣體、⑥SO₂氣體、⑦氨水，能導電的是②⑦，屬于電解質(zhì)的是③⑤．（填編號）
（2）現(xiàn)有：①鋁、②二氧化硅、③二氧化硫、④二氧化碳、⑤三氧化二鐵、⑥氫氧化鈉、⑦氫氧化鎂、⑧氫氧化鋁、⑨氫氧化鐵，能形成酸雨的是③；光纖制品的基本原料是②；屬于兩性氫氧化物的是⑧；紅棕色固體是⑤．（填編號）
（3）節(jié)日焰火利用的是焰色反應，城市射燈在夜空形成五顏六色的光柱，屬于丁達爾效應．
（4）胃舒平是治療胃酸（鹽酸）過多的常用藥物．其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用化學方程式表示）：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；碳酸氫鈉也常用于治療胃酸過多，寫出反應的離子方程式HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

Answer 1

分析 （1）水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕�合物稱為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；
在上述兩種情況下都不能導電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)．大多數(shù)的有機物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)；物質(zhì)導電有兩種原因：一是金屬類有自由移動的電子能夠?qū)щ姡�二是能夠產(chǎn)生自由離子的溶液能夠?qū)щ姡?br />（2）二氧化硫是導致酸雨的氣體；二氧化硅可以制光導纖維；三氧化二鋁具有兩性；三氧化二鐵是紅棕色的固體；
（3）五顏六色的焰火利用了部分金屬元素的焰色反應；城市射燈在夜空形成五顏六色的光柱，是膠體的丁達爾效應；
（4）氫氧化鋁具有弱堿性，與鹽酸反應生成氯化鋁與水，可以治療胃酸過多；
碳酸氫鈉具有弱堿性，與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳與水，可以治療胃酸過多．

解答 解：（1）①氯氣是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，氯氣不能導電；
②銅是金屬單質(zhì)，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，銅能導電；
③碳酸鈣是鹽，在水溶液中雖難溶，但熔化狀態(tài)下都能完全電離出自由移動的離子而導電，是電解質(zhì)；碳酸鈣固體沒有自由移動的離子，不能導電；
④蔗糖是以分子的形式分散在水中形成的溶液不能導電，不屬于電解質(zhì)，屬非電解質(zhì)；蔗糖固體以分子的形式存在不導電；
⑤HCl氣體不能導電，溶于水能導電，屬于電解質(zhì)；
⑥SO₂不能導電，溶于水能導電是因為生成了亞硫酸，亞硫酸導電，SO₂是非電解質(zhì)；
⑦氨水是氨氣溶于水形成的混合物，既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，但是溶液中存在自由移動的離子，能導電；
故答案為：②⑦；③⑤；
（2）二氧化硫能溶于形成亞硫酸，又可以被氧化為硫酸，是導致酸雨的主要氣體物質(zhì)；二氧化硅可以制光導纖維；氫氧化鋁既能和強酸反應又能和強堿反應生成鹽和水；三氧化二鐵是一種紅棕色的固體物質(zhì)；
故答案為：③，②，⑧，⑤；
（3）節(jié)日焰火利用的是焰色反應，城市射燈在夜空形成五顏六色的光柱，屬于丁達爾效應；
故答案為：焰色；丁達爾；
（4）氫氧化鋁具有弱堿性，與鹽酸反應生成氯化鋁與水，反應方程式為：Al（OH）₃+3HCl═AlCl₃+3H₂O，故可以治療胃酸過多；碳酸氫鈉具有弱堿性，與鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳與水，反應離子方程式為：HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑，故可以治療胃酸過多；
故答案為：Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O；HCO₃^-+H⁺=H₂O+CO₂↑．

點評 本題考查了電解質(zhì)的判斷、焰色反應、鋁元素及其化合物的性質(zhì)，難度不大，注意抗酸藥不能有腐蝕性．