17．在多電子原子中，軌道能量是由以下哪些因素決定（　　）
①電子層      ②電子亞層      ③空間伸展方向       ④自旋狀態(tài)．
A．①②B．①④C．②③D．③④

分析 在多電子原子中，軌道能量是由主量子數(shù)和角量子數(shù)決定，即由電子能層和電子能級決定．

解答 解：在多電子原子中，軌道能量是由主量子數(shù)和角量子數(shù)決定，n代表主量子數(shù)，主要是決定原子的電子占據(jù)哪個電子層．主量子數(shù)越大則電子占據(jù)更高的電子層，原子的能量越高；主量子數(shù)越小則電子占據(jù)更低的電子層，原子的能量越低；
l代表角量子數(shù)，主要決定原子的電子占據(jù)同一個電子層的哪個亞電子層．主量子數(shù)相同時，電子都處在同一個電子層．此時，角量子數(shù)越大，則電子占據(jù)更高的亞電子層，原子的能量越高；角量子數(shù)越小，則電子占據(jù)更低的亞電子層，原子的能量越低；
所以軌道能量由電子層和電子亞層決定；
故選A．

點評 本題主要考查了在多電子原子中決定軌道能量的因素，屬于基礎知識的考查，難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．2015年12月12日，《聯(lián)合國氣候變化框架公約》近200個締約方一致同意通過《巴黎協(xié)定》．指出各國應提高力度、加強國際合作，實現(xiàn)全球應對氣候變化長期目標．下列做法與社會可持續(xù)發(fā)展理念相違背的是（　�。�
A．改進汽車尾氣凈化技術，減少大氣污染物的排放
B．開發(fā)利用可再生能源，減少化石燃料的使用
C．研發(fā)可降解高分子材料，減少“白色污染冶
D．過度開采礦物資源，促進地方經濟發(fā)展

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．已知A是用途最廣泛的金屬單質，B是常溫下呈液態(tài)的化合物，E是一種黃綠色的氣體，J是一種紅褐色沉淀（圖中部分產物未標出）．

回答下列問題：
（1）寫出F的化學式HCl．
（2）寫出下列反應的化學反應方程式：
反應①3Fe+4H2O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe3O4+4H2；
反應⑧4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3．
（3）寫出反應③的離子方程式：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O．
（4）鑒別G溶液中陽離子的方法取適量FeCl2溶液于試管中，先加硫氰化鉀溶液，沒有現(xiàn)象，再加氯水，溶液變紅，證明含有Fe2+．
（5）將H溶液滴加到沸水中，繼續(xù)加熱煮沸，得到的液體顏色為紅褐色．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．工業(yè)合成氨反應的能量變化如圖所示．
（1）寫出合成氨反應的熱化學方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92.4kJ/mol
（2）在甲乙兩個體積均為2L固定容積的密閉容器中，分別充入甲：1molN2、3molH2和乙：1molN2、3molH2、1molHe，（其它條件相同），反應速率甲等于乙（填大于、小于或等于），經過足夠長的時間后在甲容器中該反應放出的熱量（或吸收的熱量）小于92.4kJ（填“大于”、“小于”或“等于”） 
（3）下列圖象分別代表焓變（△H ）、混合氣體平均相對分子質量（$\overline{M}$）、N2體積分數(shù)
φ（N2）和氣體密度（ρ）與反應時間關系，其中正確且能表明該可逆反應達到平衡狀態(tài)的是BC．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．氫氣能在某黃綠色的單質氣體中安靜的燃燒，該單質所含元素位于元素周期表的（　�。�
A．第二周期ⅤA族B．第三周期ⅣA族C．第三周期ⅥA族D．第三周期ⅦA族

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．用NA表示阿伏加羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
A．標準狀況下，22.4LCCl4含有的分子數(shù)為NA
B．2.3gNa與足量的氧氣發(fā)生反應，轉移的電子數(shù)為0.2NA
C．通常情況下，32gO2與32gO3所含有的氧原子數(shù)均為2NA
D．物質的量濃度為0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl-數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．已知某有機物X的結構簡式如圖所示，下列有關敘述不正確的是（　　）
A．X能使KMnO4溶液褪色
B．X在一定條件下能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應
C．X在一定條件下能發(fā)生消去反應和酯化反應
D．1 mol X分別與足量的Na、NaOH溶液、NaHCO3溶液反應，消耗這三種物質的物質的量分別為3mol、4mol、1mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列說法錯誤的是（　�。�
A．任何化學反應都有一定的限度，只是不同反應的限度不同罷了
B．化學反應的限度可通過改變條件而改變，如濃度、溫度
C．可逆反應是指同一條件下，既可以向正反應方向進行，又可向逆反應方向進行的反應
D．當一個可逆反應進行到正反應速率與逆反應速率相等時，反應就停止了

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．（1）下列物質：①氯氣、②銅片、③碳酸鈣、④蔗糖、⑤HCl氣體、⑥SO2氣體、⑦氨水，能導電的是②⑦，屬于電解質的是③⑤．（填編號）
（2）現(xiàn)有：①鋁、②二氧化硅、③二氧化硫、④二氧化碳、⑤三氧化二鐵、⑥氫氧化鈉、⑦氫氧化鎂、⑧氫氧化鋁、⑨氫氧化鐵，能形成酸雨的是③；光纖制品的基本原料是②；屬于兩性氫氧化物的是⑧；紅棕色固體是⑤．（填編號）
（3）節(jié)日焰火利用的是焰色反應，城市射燈在夜空形成五顏六色的光柱，屬于丁達爾效應．
（4）胃舒平是治療胃酸（鹽酸）過多的常用藥物．其中含有的有效成分是氫氧化鋁，其治療原理是（用化學方程式表示）：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O；碳酸氫鈉也常用于治療胃酸過多，寫出反應的離子方程式HCO3-+H+=H2O+CO2↑．

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