Question

t℃時(shí)，水的離子積為K_W，該溫度下將a mol?L^-1一元酸HA與b mol?L^-1一元堿BOH等體積混合，要使混合液呈中性，必要的條件是（　�。�

• A、混合液的pH=7
• B、混合液中c（H⁺）=

  KW

• C、a=b
• D、混合液中c（B⁺）=c（A^-）+c（OH^-）

Answer 1

考點(diǎn)：離子積常數(shù)

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：K_w=c（H⁺）?c（OH^-），該溫度下將amol/L一元酸HA與bmol/L一元堿BOH等體積混合，若混合后溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），溫度不確定，則中性時(shí)溶液pH不一定為7，由于酸堿的強(qiáng)弱未知，則不能確定a、b的關(guān)系．

解答： 解：A．溫度不確定，則中性時(shí)溶液pH不一定為7，故A錯(cuò)誤；
B．K_w=c（H⁺）?c（OH^-），混合后溶液呈中性，則c（H⁺）=c（OH^-），c（H⁺）=

KW

，故B正確；
C．由于酸堿的強(qiáng)弱未知，則不能確定a、b的關(guān)系，故C錯(cuò)誤；
D．根據(jù)電荷守恒可知：c（B⁺）+c（H⁺）=c（A^-）+c（OH^-），c（H⁺）=c（OH^-），故c（B⁺）=c（A^-），故D錯(cuò)誤，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的定性判斷和離子濃度大小比較問(wèn)題，難度中等，注意題中溫度、酸堿的強(qiáng)弱等問(wèn)題．