Question

在一定條件下，可逆反應A₂（g）+B₂（g）?2C（g）達到平衡時，A₂、B₂和C的濃度分別為0.5mol/L、0.1mol/L、1.6mol/L，若用a、b、c分別表示A₂、B₂、C的初始濃度（mol/L），則：
（1）a、b應滿足的關系是

 

．
（2）a的取值范圍是

 

．

Answer 1

考點：化學反應的可逆性,化學平衡建立的過程

專題：化學平衡專題

分析：（1）根據(jù)參加反應的A₂和B₂的濃度相同，故二者平衡濃度之差應等于起始濃度之差，依此進行計算；
（2）平衡從正向和逆向分別建立，依此利用三段式進行計算．

解答： 解：（1）A₂（g）+B₂（g）?2C（g），參加反應的A₂和B₂的濃度相同，故二者平衡濃度之差應等于起始濃度之差，即a-b=0.5-0.1=0.4，
故答案為：a-b=0.4；
（2）若平衡從正向建立，則
        A₂（g）+B₂（g）?2C（g）
起始：a       b      0
轉化：a-0.5   b-0.1   1.6 
平衡：0.5     0.1    1.6

a-0.5

1.6

=

1

2

，a=1.3mol/L，
若平衡從逆向建立，則
      A₂（g）+B₂（g）?2C（g）
起始：a       0      c
轉化：0.1    0.1     0.2
平衡：0.5    0.1     1.6
a+0.1=0.5，a=0.4mol/L，
故a的取值范圍為：0.4≤a≤1.3
故答案為：0.4≤a≤1.3．

點評：本題考查化學平衡的相關計算，濃度中等．要注意運用三段式進行計算．